文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.
南京市、盐城市2017届高三年级第二次模拟考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56
选 择 题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是 ．．A．煤的气化和液化是物理变化
B．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的 C．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因
D．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖 2．下列化学用语表示正确的是
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维
B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂 C．明矾易溶于水，可用作净水剂
D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张
4．X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是 A．Y、Z、W原子半径依次增大
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
C．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同 D．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构 5．下列反应的离子方程式正确的是
＋-＋
A．铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋2NO3══3Cu2＋2NO↑＋4H2O
＋－-B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋4OH══AlO2＋2H2O
＋＋
C．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+＋2H══Ag＋2NH4+ D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：
＋－＋- Ba2＋OH＋H＋SO42══BaSO4↓＋H2O
6．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Ba2、Fe3、Cl、SCN
B．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2、K、HCO3、CO32 C．c(OH) －12
10的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3－、SO42－ ＝+c(H) －
－12
-＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
D．水电离产生的c(OH)＝10 mol·L
－1
的溶液中：Na、Al3、Cl、NO3
＋＋－－
1文档收集于互联网，如有不妥请联系删除.
文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．SiO2H2OH2SiO3NaOH(aq)Na2SiO3
B．饱和食盐水C．海水D．NH3熟石灰O2催化剂,NH3,CO2NaHCO3(s)盐酸Na2CO3(s)
电解Mg(OH)2(s)N2O2,H2OMgCl2(aq)Mg(s)
HNO3
9．下列说法正确的是
A．铅蓄电池充电时，阳极质量增大
B．0.1 mol·L1 CH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小 C．标准状况下，11.2 L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023个 D．室温下，稀释0.1 mol·L1 氨水，c(H)·c(NH3·H2O)的值减小
10．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：
4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) △H＝－115.6 kJ·mol1
－
－
＋
－
下列说法正确的是
A．升高温度能提高HCl的转化率
B．加入催化剂，能使该反应的焓变减小
C．1 mol Cl2转化为2 mol Cl原子放出243 kJ热量
D．断裂H2O(g)中1 mol H－O键比断裂HCl(g)中1 mol H－Cl键所需能量高
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。
下列说法正确的是
A．吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N
B．吗替麦考酚酯可发生取代、加成、消去反应
C．吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面
D．1 mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应，最多消耗3 mol NaOH 12．下图所示与对应叙述相符的是
NH3
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) B．图乙表示pH＝2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＜乙酸
－
C．图丙表示用0.l000 mol·L1NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，
－
则c(HCl)＝0.0800 mol·L1
2文档收集于互联网，如有不妥请联系删除.
文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.
D．图丁表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2) 变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2) 13．下列实验操作、现象与所得结论一致的是 选项 A B C D 实验操作 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液 现象 溶液变红褐色，出现丁达尔效应 溶液变蓝 酸性KMnO4溶液褪色 结论 产生了Fe(OH)3胶体 氧化性：Fe3+＞I2 产生了乙烯 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性 加入BaCl2溶液 14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 －＋－
A．0.1 mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
－
B．0.1 mol·L1NaOH溶液中通入SO2气体至pH＝7：
＋－－
c(Na)＝c(HSO3)＋2c(SO32)＋c(H2SO3)
C．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH＝9的溶液：
－＋－－
c(OH)－c(CH3COOH)＝c(H)＝1×109 mol·L1
－－
D．20 mL 0.1 mol·L1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L1HCl溶液混合得到的溶液：
＋－－
c(CH3COOH)＋2c(H)＝c(CH3COO)＋2c(OH)
15．一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)
各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如右图所示。 －起始物质的量浓度/mol·L1 容器 温度/℃ NO(g) CO(g) N2 CO2 甲 乙 T1 T2 0.10 0 0.10 0 0 0.10 0 0.20 丙 T2 0.10 0.10 0 0 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应
B．乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40% C．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)＜v(逆)
非选择题（共80分）
16．（12分）硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算）如下表： 金属离子 Fe3 Fe2 Zn2 ＋＋＋开始沉淀的pH 1.1 5.8 6.4 沉淀完全的pH 3.2 8.8 8.0 （1）“滤渣1”的主要成分为 ▲ （填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、 ▲ （填一种）。
3文档收集于互联网，如有不妥请联系删除.
江苏省南京市、盐城市2017届高三第二次模拟考试化学Word版含答案
