人教版(2019)高中化学 必修一 学案 1.3氧化还原反应

氧化还原反应 【第一课时】 【预习目标】 1．使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 2．使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系（氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性）及它们与化合价、电子得失的对应关系。 3．了解常见的氧化剂、还原剂。 【预习内容】 1．氧化还原反应 （1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 （2）从化合价的变化认识氧化还原反应 分析下面几个反应中化合价的变化情况： 反应 得氧 和失氧 2CuO+C高温化合价变化 氧化还原反应 2Cu+CO2↑ C得氧 ____得氧 ____失氧 碳元素化合价升高 C发生氧化反应 CuO发生还原反应 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 CuO失氧 铜元素化合价降低 H2O+C高温 H2 +CO ____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____元素化合价升高 ____元素化合价降低 CuO+H2△Cu +H2O ____得氧 ____失氧 从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升

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高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。 （3）在氧化还原反应中，氧化剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性；还原剂 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，得到 产物，具有 性，实质 。 2．常见的氧化剂、还原剂 常见的氧化剂： 常见的还原剂： 提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 疑惑点 疑惑内容 【学习目标】 1．使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 2．使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系（氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性）及它们与化合价、电子得失的对应关系。 3．了解常见的氧化剂、还原剂。 【学习重难点】 学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质。 【学习过程】 （1）从化合价的变化认识氧化还原反应 分析下面几个反应中化合价的变化情况： 反应 2CuO+C高温得氧和失氧 化合价变化 碳元素化合价升高 铜元素化合价降低 ____元素化合价升高 ____元素化合价降低 2 / 11

氧化还原反应 C发生氧化反应 CuO发生还原反应 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 2Cu+CO2↑ C得氧 CuO失氧 ____得氧 ____失氧 H2O+C高温 H2 +CO

CuO +H2△Cu +H2O ____得氧 ____失氧 ____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。 对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。例如： 化合价升高，被氧化 化合价升高，被氧化 0 0 +1 -1 Na + Cl2 = 2NaCl 化合价降低，被还原 0 +1 △ +2 0 Fe + 2HCl = FeCl+H22↑ 化合价降低，被还原 判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后的化合价是否有升降的变化。正确判断化合价变化要做到两点： 要掌握常见元素的化合价。元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系，如钠原子、镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为+1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。 （2）从电子转移的角度来认识氧化还原反应 氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系： 化学反应 化合价的变化 2Na +Cl2点燃2NaCl H2 +Cl2点燃2HCl 钠元素由____价升高到____价 氯元素由____价降低到____价 钠原子的最外层为____个电子，氢元素由____价升高到____价 氯元素由____价降低到____价 氢原子的最外层为____个电子，电子转移 氯原子最外层为____个电子，在反应氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠过程中，双方各以最外层的1个电子离子，氯原子____1个电子形成氯离组成共用电子对，达到稳定结构。但 3 / 11

子，两种离子都达到稳定的结构 化合价变化与电子转移关系 化合价升高，失去电子 共用电子对____氯原子，____氢原子 化合价升高，电子对偏离 0 0 +1 -1 Na + Cl2 = 2NaCl 化合价降低，得到电子 0 0 +1 -1 H2 + Cl2 = 2HCl 化合价降低，电子对偏向 从上面的分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程。也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。 （3）氧化还原反应的概念 在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表： 填表 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 特 征 实 质 得氧和失氧 化合价升降 电子得失 氧化还原反应有下列两种关系： ① 还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应 ② 氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应 当堂检测 1．判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A．CaO＋H2O＝Ca（OH）2 B．2Mg+O2点燃2MgO C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑ D．Cu（OH）2△CuO+H2O 2．氧化还原反应的实质是（ ） A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 4 / 11

3．下列反应属于非氧化还原反应的是（ ） A．Fe2O3+3COC．2NaHCO3△△2Fe+3CO2 B．NH4NO3△N2O↑+2H2O △Na2CO3+CO2↑+H2O D．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O 4．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ） A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 课后练习与提高 1．下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ） A．Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B．2HgOC．2NaCl+H2SO4△△2Hg+O2↑ Na2SO4+2HCl↑ D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化 D．可能被还原 3．下列反应中，不是氧化还原反应的是 点燃（ ） 电解①H2+Cl2???2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O???2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O ⑤2HgO???2Hg+O2↑ A．②④ B．①③ C．①②③ D．④⑤ 4．下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被还原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被还原的是（ ）。 A．4HCl（浓）+MnO2B．2NaCl（熔融）C．2KClO3MnO2电解△△MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Na＋Cl2↑ 2KCl+3O2D．Cl2+H2O=HCl+HClO 5．下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ） A．Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B．2HgO 5 / 11

△2Hg+O2↑