2024年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-化学平衡
【2024年上海长宁区二模】13．一定条件下，工业合成氨的反响到达平衡。以下措施，既能加快该反响的速率，又能增大反响物转化率的是〔 〕
A．使用催化剂 B．移走NH3 C．进步反响温度 D．缩小容器体积 【答案】D
【2024年上海长宁区二模】〔二〕〔此题共15分〕 在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生以下反响： CO2〔g〕+3 H2〔g〕
CH3OH〔g〕+H2O〔g〕
25.反响中被氧化的元素是： ，氧化剂是 。试在以下方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2〔g〕+3 H2〔g〕
CH3OH〔g〕+H2O〔g〕
26. 该反响的平衡常数表达式K= 。假设只增加CO2的浓度，该平衡向
挪动，平衡常数K 〔选填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。
27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中 先到达平衡状态，说明反响温度A B〔选填“＞〞、 “＜〞或“=〞〕，从甲醇体积分数的比拟还可以说明该反响是 热反响〔选填“放〞或“吸〞〕；反响进展到图中M处时，正反响速率 逆反响速率〔选填“＞〞、 “＜〞或“=〞〕。
28. 一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，假设容器中气体 〔选填“密度〞或“压强〞〕保持不变，说明该反响已达平衡状态。 【答案】〔二〕此题共15分
25.〔共4分〕0价的H〔1分〕，CO2〔1分〕。
6e
CO2〔g〕+3 H2〔g〕 CH3OH〔g〕+H2O〔g〕 〔2分〕
c(CH3OH)c(H2O)26.〔共4分〕〔2分〕，正反响方向〔1分〕，不变〔1分〕
c(CO2)[c(H2)]327.〔5分〕B (1 分〕 < (1 分〕 放〔2 分〕>(1 分〕 28.〔2分〕压强
【2024年上海杨浦区二模】〔二〕〔此题共15分〕 SO2的催化氧化：2SO2 + O2
2SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。
在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入一样的催化剂，并均充入1mol O2和2mol SO2，控制不同的反响温度进展反响，反响进展到5min时，测得相关数据如下表：
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容器温度 a容器 400℃ 物质的量〔mol〕 O2 SO3 0.8 0.4 0.6 0.8 0.3 1.4 0.5 1.0 0.7 0.6 425℃ 450℃ 475℃ 500℃ b容器 c容器 d容器 e容器 24. 计算5min内a容器中SO2的平均反响速率___________________________。
25. 反响进展到5min时，b容器中的反响是否到达平衡状态？_______〔填“已达〞、“未达〞〕
理由是：_________________________________________________
26. 在右图中画出e容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。
27 工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反响的离子方程式是：______________________。 28. Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：
序号 ① 91:9 8.2 ② 1:1 7.2 ③ 1:91 6.2 n(SO32):n(HSO3) pH 表中第________组〔填写序号〕数据，可判断NaHSO3溶液显_______性〔填“酸〞或“碱〞〕。 29. NaHSO3既能和强酸反响也能和强碱溶液反响。用平衡挪动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反响的原因：_________________________________________________________。 【答案】〔二〕24. 0.04mol/(L?min)
25. SO2的催化氧化是放热反响，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还能继续转化。 26. 图略。
27. SO3+SO2+H2O→2HSO3 28. ③；酸
29. NaHSO3溶液中HSO3发生电离：HSO3
--2--
H+SO3，电离出的H与强碱溶液中的OH发生反
+-+-
响，其浓度降低，平衡正向挪动，使反响能持续进展。 【2024年上海闵行区二模】20．恒容密闭容器中发生反响：SiO2(s)+4HF(g)
SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。表达错 误的是
A．反响物的总能量高于生成物的总能量
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B．假设生成2mol液态水，那么放出的热量大于148.9 kJ C．当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反响到达平衡状态 D．平衡后放出的热量随参加SiO2量的增加而增大 【答案】D
【2024年上海闵行区二模节选】(一) 〔此题共15分〕
羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子构造与CO2相似。答复以下问题： 24．逆反响速率随时间变化如下图，那么t0时改变的条件可能是 _____________或________________。
25．该反响到达平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表
明该反响是___〔填“放〞或“吸〞〕热反响，平衡常数K将____(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)；假设在反响体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡挪动的方向并解释原因。 _______________________________________________________________________ 【答案】24.(4分) 参加催化剂；缩小容器体积〔增大压强〕
25.(4分) 放，减小；向左挪动，因为SO2与H2S反响，使c(H2S)降低，所以向左挪动。 【2024年上海闵行区二模节选】(二) 〔此题共15分〕
联氨(N2H4)具有较强的复原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。
解释氨气过量的原因_____________________________________________。
常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。参加氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。
29．a点溶液中由水电离产生的c(H) 10mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡挪动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。
30．比拟c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。
【答案】29．(4分) ＜ (2分)；NH4水解结合水电离出的OH，使水的电离平衡H2O向正方向挪动，溶液中c(H)＞c(OH)，所以溶液呈酸性。 30．(2分) c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH)
【2024年上海奉贤区二模】16.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJ·mol(Q＞0)。以下说法正确的选项是〔 〕
A.一样条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量 B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反响可放出的热量为Q kJ C.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反响方向挪动
-1
+
-+
-+
-+
-+
-7
H+OH
+-
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2024年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-化学平衡(答案不全
