高三化学工艺流程题专项训练_
一、填空题 1.立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
(1).利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_________（填标号）。 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
(2).以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为
______________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。 ③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
(3).成品中S2?的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol·L?1的I2?KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L?1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2
2?S2O3=
SO2I?+462?。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为
_________________，样品中S2?的含量为______________（写出表达式）。
2.硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3?离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O
H++B?OH?4，Ka=5.81?10-10，可判断
-H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg?OH?2?MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。 3.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:
已知:
磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度:Ca5(PO4)3(OH) （1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。 （2）磷精矿粉酸浸时发生反应:2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4①该反应体现出酸性关系:H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。 ②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同,__________。 （3）酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式:__________。 （4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因:__________。 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4 （5）脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO4残留,原因是__________;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是__________。 （6）取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b mol·L?1 NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的质量分数是__________。(已知:H3PO4摩尔质量为98g·mol?1) 2-4.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下: （1）焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为__________ （2）添加1êO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。 已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃ 硫去除率=(1-)×100% ①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________。 ②700℃焙烧时,添加1êO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是__________ （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由__________(填化学式)转化为__________(填化学式) （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=__________ 5.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛,回答下列问题: (1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得,写出该过程的化学方程式_________________________________。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为: ①pH=4.1时,1中为__________溶液(写化学式)。 ②工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是________________________。
高三化学工艺流程题专项训练_(附答案)
