第三节 化学键 第1课时 离子键
1．以下叙述中，错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键的形成必定有电子的得与失
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 答案 C
解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；B也正确；离子键
＋－
的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH。
2．下列化合物的电子式书写正确的是( )
答案 D
解析 A不正确，每个离子均要单独写，不能同角码合并在一起表示，应改为；离子电
－－
荷表示法(如R2)与化合价(如R2)不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写于元素符号正上方，故B项不正确，应改为；在简单阳离子符号周围不再用方括号[ ]，而只用简单离子符号表示，所以C项不正确，应改为；D项正确。
3．用电子式表示下列物质的形成过程： (1)Na2O (2)CaF2
1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 答案 D
解析 离子化合物不一定易溶于水如CaF2；共价化合物也可能有较高的熔、沸点如SiO2；有些共价化合物水溶液也可能导电如HCl。
2．下列叙述正确的是( )
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间不可能形成离子键 答案 C
解析 相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；AlCl3、BeCl2
是由活泼的金属与活泼的非金属形成的共价化合物，所以B项错误；最外层只有一个电子的元素除碱金属外，还可能是H元素，所以既可能是碱金属与卤素形成离子化合物，也可能是H与卤素形成共价化合物，如H与Cl通过共价键形成HCl，C项正确；NH4Cl是由铵
－
根离子和Cl通过离子键形成的，而NH4Cl中没有金属元素，D项错误。
3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8 答案 C
解析 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。
4．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是( )
A．Z可表示为MY2 B．Z可表示为M2Y
C．Z的电子式可表示为M
2＋
··
－
[·Y·]2 ···
×
D．M形成＋2价阳离子
答案 AD
解析 M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为
＋－
MY2，其中存在M2，A、D正确；Z的电子式不应把2个Y合并。
5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 答案 B
解析 由题意知，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，则X原子的最外层电子数为5，X、Y、Z的原子序数递增则X为N，Y为Mg，Z为S，利用元素周期律可知B正确。
6．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是( )
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同 C．NaH中氢离子半径比锂离子大 D．NaH中氢离子可以被还原成氢气 答案 BC
－－
解析 由题意知NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，则A错误；NaH中氢为－1价，H，H＋
与Li核外电子排布相同，原子序数小的半径大，C正确。
7．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )
A．KCl B．H2O C．H2SO4 D．MgO 答案 AD
解析 离子键的形成是：
活泼金属
活泼非金属
活泼金属原子失去??电子形成阳离子化合
――→?活泼非金属原子得
??到电子形成阴离子
吸引、排斥达到平衡
――→
离子化合物，故据此可知有离子键的为A、D。
8．以下化学用语正确的是( ) A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙酸的分子式C2H4O2 C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O D．氯化钠的电子式 答案 B
解析 本题主要对常见化学用语(物质的几种表示方式：结构简式、分子式、化学式、
＋
电子式)的理解和掌握程度。A项中的“结构简式”没有表示出乙烯的官能团“”；C项中K、＋－Al3、SO24三种离子的数目比为1∶1∶2，而不是1∶1∶1，其正确的化学式为KAl(SO4)2·12H2O；D项中的氯化钠是离子化合物，其电子式为。故A、C、D均不正确，应选B。
9．写出下列微粒的电子式： (1)H、C、N、S、Cl
＋＋－－
(2)Na、Mg2、F、O2 (3)BaBr2、K2O
10．用电子式表示下列物质的形成过程：
Na2S： ______________________________________________________________； MgO： _____________________________________________________________。 答案
11．2008年5月22日，化工易贸网讯 为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会顺利进行，北京市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请根据材料完成下列问题：
(1)Na3N的电子式是______________，该化合物由______键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为
________________________________________________________________________。 (3)Na3N与水的反应属于________反应(填基本反应类型)。
＋－
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)______r(N3)(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)复分解 (4)<
解析 首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型，Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。
(1)钠位于第ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成 ＋－＋－
Na，N位于第ⅤA族，易得到3个电子，形成N3，故Na与N3可形成离子化合物。
(2)Na3N与盐酸反应时，N3与H结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl、Na＋－
与Cl形成NaCl，故有2种盐生成。
－
(3)N3与水反应属于复分解反应：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑。
＋－
(4)Na与N3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋－
) 12．有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？ (1)哪些是金属元素？ (2)哪一元素的氢氧化物碱性最强？ (3)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。 答案 A：K B：Ca C：Zn D：Br (1)K、Ca、Zn (2)K(3)离子化合物 CaBr2 解析 此题的突破口在于A价电子数为1，且次外层电子数为8，且在第四周期，所以A为K；B价电子数为2，次外层电子数为8，所以B为Ca；C、D价电子数为2、7，次外层电子数都为18，又都在第四周期，所以C、D分别是Zn、Br。 － ＋
高中化学同步训练(人教版必修2)第1章第3节化学键第1课时离子键
