2024年上海高中化学第一轮复习 第06讲 化学反应速率与化学平衡（1）
教学目标
1、理解和认识化学反应速率的表示方法和大小比较。
2、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 3、理解并能判断可逆反应是否达到平衡状态
知识梳理
一、化学反应速率
1．化学反应速率的意义和表示方法
意义：表示某一化学反应进行快慢程度的一种物理量。
表示方法：用单位时间内某一反应物浓度的减少或某生成物浓度的增加来表示。 2．化学反应速率的计量特征
表达式：??
?c（△c表示某一反应物或某一生成物物质的量浓度的绝对变化值， ?t
△t表示时间变化量）
单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1 说明：
△化学反应速率无正负之分；
△化学反应速率不是瞬时速率而是平均速率；
△用不同物质来表示某一化学反应速率时，其数值一般不一定相等，所以必须标清物质；
△用不同物质来表达化学反应速率时，其数值不一定相等，但它们的速率比等于方程式中的系数比。
垐?即：对于反应mA+nB噲?pC+qD来说，υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=m：n：p：q
【注意】这里的速率均是指同一方向的，要么是正反应方向，要么是逆反应方向。
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3．化学反应速率的影响因素
内因：反应物本身的性质→起最主要作用（如：F2非常活泼，与H2在阴冷的环境下相遇会发生爆炸，而I2与H2在500△的条件下才能反应，而且是可逆反应）
外因：外界因素（包括浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等）
（1）浓度对化学反应速率的影响
规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减慢
化学反应速率。
实质：改变反应物的浓度，实际上就是改变单位体积内的活化分子数。具体来说，增大反应物的浓度，必然提
高了单位体积内活化分子数，故加快化学反应速率；减小反应物的浓度，必然减少了单位体积内活化分子数，故减慢化学反应速率。
注意事项：此规律只适用于浓度可以改变的物质（气体或溶液）所参与的反应，对于固体或纯液体来说，它们
的浓度是常数，改变它们的量（质量、物质的量等）均不会影响化学反应速率。
垐?如：C(s)+H2O(g)噲?CO+H2，若增加焦炭的量，化学反应速率不发生改变。
（2）压强对化学反应速率的影响
条件：压强对固体或液体的浓度改变几乎无影响，所以此规律只适用于有气体参与的反应。
规律：对于有气体参与的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化
学反应速率减慢。
实质：对于气体来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，气体体积减小（相当于压缩容器），即增大了气体的浓度，所以，增大压强可以加快化学反应速率；减小压强，气体体积增大（相当于增大容器），即减小了气体的浓度，所以，减小压强可以减慢化学反应速率。
注意：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，
应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系，有以下几种情况：
引起引起引起??????????反应速率加快。 △ 恒温时：增加压强体积缩小浓度增大??△ 恒容时：
引起引起引起??????????反应速率加快。 a.充入气体反应物浓度增大总压增大???总压增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。 b.充入“惰气” ???引起引起引起引起??????????反应速率减慢。 △ 恒压时：充入“惰气”体积增大各反应物浓度减少??（3）温度对化学反应速率的影响
规律：在其他条件一定的情况下，升高温度，可以加快化学反应速率；降低温度，可以减慢化学反应速率。 实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
实质：当升高反应体系温度时，物质吸收能量后，内能增大，分子运动加剧，增加了分子碰撞的机会，从而提高有效碰撞分子的百分数，故加快化学反应速率；降低反应体系温度时，物质分子运动减弱，减少了分子碰撞的机会，从而降低了有效碰撞分子的百分数，故减慢化学反应速率。
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（4）催化剂对化学反应速率的影响
规律：使用催化剂，能同等程度地加快（或减慢）正、逆反应速率。
实质：分子必须具备一定的能量才能成为活化分子，才能发生化学反应。而催化剂能改变化学反应的途径，降低活化分子所需的最低能量（即降低活化能），从而使更多的普通分子成为活化分子，提高了有效碰撞分子的百分数，故加快化学反应速率。
说明：催化剂可分为正催化剂和负催化剂（或阻化剂）。所谓正催化剂是指能加快反应速率的催化剂，负催化
剂是指能降低反应速率的催化剂。由于负催化剂较少，所以一般催化剂都是指正催化剂而言。 （5）固体表面积的大小对化学反应速率的影响
规律：固体颗粒越小，即表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越大，即表面积越小，化学反应速率就越
慢。
实质：固体物质在一般情况下，浓度是个常数。但当将一定质量的固体粉碎后，颗粒变小，表面积增大，相当
于增大了固体物质的浓度，故可加快化学反应速率。 （6）原电池对化学反应速率的影响
规律：对于较活泼的金属与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)发生置换反应产生氢气时，若向此溶液中加入较不
活泼金属或金属阴离子时，产生氢气的速率会加快。
实质：当向原溶液中加入不活泼金属或金属阳离子时，会形成原电池发生电化腐蚀，而电化腐蚀的速率要大于普通的化学腐蚀的速率。 【说明】
有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
实际上，某一化学反应进行得快慢，取决于以下两个因素：
△有效碰撞分子的百分数。即：若能提高有效碰撞分子的百分数的话，可以加快反应速率，反之，则减慢反应
速率。
△单位体积内有效碰撞的分子数。即：若能提高单位体积内有效碰撞的分子数，则能加快反应速率，反之，则
减慢反应速率。
二、化学平衡
1．可逆反应
可逆反应：_____________________________________________进行的化学反应叫做可逆反应。
当一个可逆反应的____________________________相等时，_______________________不再改变，达到一种“平
衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。
任何化学反应都有一定的限度，有的反应限度较大，反应进行的比较彻底，反应物转化为生成物的转化率较大；
有的反应限度较小，反应物转化为生成物的转化率较小。
【答案】在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。正
反应速率和逆反应速率，反应物和生成物浓度
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2．平衡的特征
(1)概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组 分的质量分数保持
不变的状态。
3．化学平衡的标志：（处于化学平衡时）
△v正(2)特征
△ 逆：研究对象可逆反应。 △ 等：V(正)＝V(逆)≠O
△ 动：化学平衡是动态平衡。虽然V(正)＝V(逆)，但正、逆反应仍在进行，其反应速率不等于零。 △ 定：各组分的质量分数一定。 △ 变：外界条件改变，平衡也随之改变。
?v逆
（1）直接标志
△各组分的m、n不变（单一量）
△通过浓度（或百分含量）：各组分的浓度（或百分含量）不变
△通过总量：对Δn(g) ?0的反应，n总(或恒温恒压下的V总，
__ 恒温恒容下的P总)不变；
（2）间接标志 △通过复合量：M(
nm)、ρ()，需具体分析关系式中上下两项的变化。 mV△其它：如平衡体系颜色等（实际上是有色物质浓度）
例举反应 垐?mA(g)+nB(g)噲?pC(g)+qD(g) △各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 是否平衡 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 混合物体系中 各成分的含量 △各物质的质量或各物质质量分数一定 △各气体的体积或体积分数一定 △总体积、总压力、总物质的量一定 △在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即平衡 正、逆反应 速率的关系 V(正)=V(逆) △在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则平衡 V(正)=V(逆) 4
混合气体平均摩尔质量Mr 温度 体系的密度 其他 △υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) △在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指不一定平衡 不一定平衡 V(逆) △m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 压强 △m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） △Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 △Mr一定时，但m+n=p+q时 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 密度一定 如体系颜色不再变化等 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 平衡 4．判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
典型例题
知识点1：反应速率的表示、计算与比较
【例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)
2C(g)若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol?L-1，现有下列几种说法：
△用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1； △用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ； △2 s时物质A的转化率为70 % ；
△2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1。其中正确的是 （ A．△△
B．△△
C．△△
D．△△
）
【答案】B
变式1：下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是
① V(N2)=0.6mol/（L·min） ③ V(H2)=1.2mol/（L·min） A．①②
B．①③
② V(NH3)=1.8mol/（L·min） ④ V(H2)=0.045mol/(L·s)
C．③④
D．②④
（ ）
【难度】△【答案】D
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2024年上海高中化学第一轮复习 第06讲 化学反应速率与化学平衡(一)
