第16讲 氮及其化合物
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满分：100分
一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2024·广州高三调研测试)下列关于自然界中氮循环的说法错误的是( ) A．氮肥均含有NH＋4
B．雷电作用固氮中氮元素被氧化
C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 答案 A
＋解析 氮肥是含氮元素的肥料，不一定含NH4，如尿素CO(NH2)2，A错误；
放电
雷电作用固氮发生反应N2＋O2=====2NO，氮元素被氧化，B正确；由硝酸盐制造蛋白质、动物摄食蛋白质、由动物排泄物及遗体得到氨或铵盐，这些过程中碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环，C正确；侯式制碱法的反应原理为NaCl△
＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，氨气作为原料气，D正确。
2．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O；②2NO＋O2―→2NO2；③O＋O2―→O3。下列有关该反应过程及产物的叙述正确的是( )
A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用 答案 A
解析 由反应过程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，由此可知NO2起催化剂作用，A正确；B、C错误；O3与O2互为同素异形体，D错误。
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D．O3与O2互为同分异构体
＋
3．(2024·广东汕头高三期末)某工厂拟综合处理含NH4废水和工业废气(主要
含N2、CO2、SO2、NO、CO)，设计了如下工业流程：
下列说法错误的是( )
A．气体Ⅰ中主要含有的气体有N2、NO、CO B．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气
＋－C．处理含NH＋4废水时，发生离子方程式是：NH4＋NO2===N2↑＋2H2O
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO 答案 B
解析 工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2过量，则固体Ⅰ主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，气体Ⅰ是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正确；由分析可知，气体Ⅰ中通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，B错误；
＋
NaNO2与含有NH4的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，发生氧化还原反应，＋－离子方程式为NH4＋NO2===N2↑＋2H2O，C正确；气体Ⅱ含有CO、N2，经捕获
剂所捕获的气体主要是CO，D正确。
4．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是( )
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
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C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO 答案 A
解析 关闭活塞1，U形管左端气体被封在管内，气体产生压强导致稀硝酸的左端液面无法上升到a处，故A错误；无论该反应是吸热还是放热反应，升高温度都能加快反应速率，所以在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率，故B正确；关闭或开启活塞1，能控制U形管内产生气体的压强，当压强大时能使Cu和硝酸分离从而停止反应，所以通过关闭或开启活塞1可以控制反应进行，故C正确；NO为无色气体，如果证明反应产生的气体是NO，需要将活塞1打开，将气体放入分液漏斗中，气体在分液漏斗中变为红棕色，则证明反应产生的气体是NO，否则无法证明，故D正确。
5．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项 A B C D 答案 A 解析 NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱。
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实验现象 浓盐酸附近产生白烟 浓硫酸附近无明显现象 氯化物溶液变浑浊 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 解释 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 NH3与浓硫酸不发生反应 该溶液一定是AlCl3溶液 NH3是一种可溶性碱
2024新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第16讲 氮及其化合物含解析
