2024版高考化学大一轮复习课时达标作业1物质的量气体摩尔体积 

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课时达标作业1 物质的量 气体摩尔体积

基础题

1.下列叙述中正确的是( )

A．摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质约含有6.02×10个分子 B．1 mol氧的质量为16 g

C．0.5 mol He约含有6.02×10个电子

D．2 H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

解析:作为物质的量的单位,mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等),每摩尔物质约含有6.02×10个“粒子”,这里的“粒子”并不一定是分子,A项错误；使用“mol”作单位时,所指粒子必须明确,且粒子种类要用适当的符号或化学式表示,“1 mol氧”的说法错误,B项错误；2 H只表示2个氢原子,D项错误.

答案:C

2．下列说法中正确的是( )

A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是12 kg C中含有的碳原子数 C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子

D．一个NO分子的质量是a g,一个NO2分子的质量是b g,则氧原子的摩尔质量是(b－

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a) g·mol－1

解析:摩尔是物质的量的单位,A不正确；NA是0.012 kg C中含有的碳原子数,B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量,D不正确.

答案:C

3．雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测.下列有关说法正确的是( )

A．臭氧的摩尔质量是48 g

B．同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2C．16 g臭氧中含有6.02×10个原子

D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10

解析:臭氧的摩尔质量是48 g/mol,A错误；同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为3:2,B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×10,D错误.

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:3

答案:C

4．在标准状况下有:①6.72 L CH4；②3.01×10个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3.下列对这四种气体的描述正确的是( )

a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>③>④>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd

解析:先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量,然后再比较它们的体积、密度等.标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×10个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol,然后进行比较即可得出结论.

答案:D

5．如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“”和“●”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是( )

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A．若①中的H2为1 mol,则②中所含原子总数为3.01×10个 B．①和②中气体的质量之比为1:8

C．H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同

解析:根据图示可知,①和②中H2与O2的分子个数之比为2:1,若H2为1 mol,则O2为0.5 mol,故O原子数目为6.02×10个,A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2:1,所以其物质的量之比为2:1,质量之比为1:8,B项正确；H2能发生置换反应,如H2与CuO反应,O2也能发生置换反应,如O2与H2S反应,C项错误；根据阿伏加德罗定律,①和②两容器体积相同,但气体分子个数不同,所以两容器的温度和压强不可能均相同,D错误.

答案:B

6．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( ) A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数

B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 C．标准状况下36 g H2O与1.204×10个O2分子所占的体积 D．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数

解析:Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol,不能确定其物质的量,故不

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能确定Cl2中原子数目,故A错误；等物质的量的Al分别与盐酸和NaOH完全反应,反应中Al均由0价变为＋3价,转移电子数目相等,故B正确；36 g H2O与1.204×10个O2分子均为2 mol,标况下水为液态,36 g水体积远远小于44.8 L,故C错误；18.0 g重水(D2O)为0.9 mol,含有电子为9 mol,20 g Ne为1 mol,含有电子为10 mol,二者含有电子数不相等,故D错误. 答案:B 7．某气体的摩尔质量为M g·mol,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X.则A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数 解析:X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量. 答案:B 8．在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( ) A．同密度、同压强的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N2 解析:同温同压下,同体积的气体分子数相等,所以A、B、D错误；C项,密度乘以体积等于质量,C2H4和CO的相对分子质量都是28,所以,等质量时两者物质的量相等,分子数也相等. 答案:C －124MX表示的是( ) VNA 9．室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体充分混合后,容器内的压强由大到小的顺序是( ) 编号 气体M 气体N A.②④①③ B．①②③④ C．④①②③ D．①④③② 解析:设气体M、N的物质的量均为a mol. ①2H2S ＋ SO2===3S↓＋2H2O ① H2S SO2 ② H2 Cl2 ③ NH3 HCl ④ NO O2

1 a mol a mol 2n(SO2)＝a mol ②H2和Cl2混合不反应,n(气)＝2a mol ③NH3＋HCl===NH4Cl 气体的物质的量变为0 ④2NO ＋ O2 === 2NO2 1 a mol a mol a mol 212n(气)＝a mol 答案:A 10．设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( ) A．1 mol甲苯含有6NA个C—H键 B．18 g H2O含有10NA个质子 C．标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 解析:A项,1 mol甲苯的苯环上含5NA个C—H键,甲基上含3NA个C—H键,共含有8NA个C—H键,错误；B项,每个H2O中含有10个质子,18 g H2O即1 mol H2O中含有10NA个质子,正确；C项,标准状况下,氨水不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,也不知道氨水的浓56 g度和电离度,且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形成存在,错误；D项,n(Fe)＝－1＝56 g·mol1 mol,常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化,若加热时,铁与足量浓硫酸反应生成Fe,转移3 mol电子,根据电子守恒,应生成1.5 mol SO2即生成1.5NA个SO2分子,错误. 答案:B 11．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA 解析:A项,氧气和臭氧均由氧原子组成,1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)＝1.6 g－1＝0.1 mol,即含有氧原子的个数为0.1NA,正确；B项,丙烯酸结构简式16 g·mol3＋32

为:,分子中含有碳碳双键和碳氧双键,0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA,错误；C项,标准状况下,苯为液态,错误；D项,过氧化钠与水发生反应:2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑,生成1 mol O2时,转移电子数为2NA,故每生成0.1 mol氧气,转移电子数目为0.2NA,错误. 答案:A 12．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A．高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下,1 L pH＝13的NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA △D．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA 解析:A项,根据Fe和水蒸气反应的化学方程式可确定0.2 mol Fe完全反应生成H2的分4－－1－－13子数为NA,错误；B项,溶液中c(OH)＝0.1 mol·L,由水电离出的N(OH)＝10 mol·L15－1－×1 L×NA·mol＝10－1－13NA,错误；C项,正极消耗1 mol O2时,电路中转移4NA个电子,错误；D项5 mol NH4NO3参加反应时生成4 mol N2,转移15 mol电子,则生成28 g N2(1 mol)时转移3.75NA个电子,正确. 答案:D 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D．常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA 解析:一定要注意气体摩尔体积为22.4 L·mol的条件是在标准状况下.A项中1个SO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子,故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol,故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol,故含有原子的总数为2×3NA＝6NA；D项中提到气体的体积,只有在标准状况下,Vm才能用22.4 L·mol进行计算,故常温常压下,V＝n·Vm不能代入22.4 L·mol计算Cl2的物质的量. 答案:D 14．NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A．2.4 g Mg在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B．标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA －1－1－1