高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是
A． B．
C． D．
2．工业合成氨反应N2+3H2
2NH3，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是
A．使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 B．生成物的总能量大于反应物的总能量 C．将该反应设计成原电池，放出的热量不变 D．达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等 3．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电； ④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤
4．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（） A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C．木炭在氧气中发生不完全燃烧 5．决定元素种类的因素是 A．核外电子数
B．最外层电子数
C．中子数
与
D．核电荷数
的说法正确的是( )
B．铝热反应
D．生石灰和水的反应
6．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素A．B．C．D．
与与与与
互为同位素 的质量数相同 是同一种核素
的核外电子数和中子数均为62
7．下列各组中的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D．还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣ 8．下列关于物质的量的表述中不正确的是 A．1.5 mol H2O和2.5 mol水 C．1.2 mol H2和1.6 mol氢 9．下列说法正确的是
A．分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物 B．凡是分子组成相同而结构不同的有机物之间互为同分异构体
C．苯分子中不存在C－C和C=C的事实是分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成 D．H2O 和H2O2 互为同素异形体
10．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 ( )
B．2 mol H2SO4和5 mol硫酸 D．10 mol Ne和12 mol氖原子
A．放电过程中，负极质量会增加 B．Ag2O 电极发生还原反应
C．Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2 D．放电前后电解质溶液的碱性保持不变
11．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是
A．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
12．化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是（ ）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图I所示的装置能将化学能转化为电能 D．图II所示的反应为吸热反应
13．反应2A(g) 噲垐??2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A．降温
B．减压
C．减少E的浓度
D．加压
14．有关电化学知识的描述正确的是 A．由于CaO+H2O
Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池
B．当马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快
C．原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断 D．铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2 +4H＋ +2e－
Pb2＋ +2H2O
15．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是 A．该反应为置换反应 B．该晶体为分子晶体 C．该物质是一种新的化合物 D．该物质的相对分子质量是2400
16．下列实验装置或操作不符合实验要求的是
A．石油的分馏 B．灼烧干海带
C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶炼铁
17． “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。下列有关说法正确的是( )
A．电极b为电池的负极 C．电池反应为C＋CO2===2CO
B．电子由电极a沿导线流向b
D．煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低
18．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3 C．350 mL 3 mol·L－1的NaCl
B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl D．150 mL 0.5mol·L－1的CaCl2
19．（6分）下列事实或做法与化学反应速率无关的是 ．．A．将食物存放在温度低的地方 C．将煤块粉碎后燃烧 20．（6分）下列说法错误的是 A．在共价化合物中一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：
B．用铁作催化剂合成氨
D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体
（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。 （2）求NaOH溶液的物质的量浓度。______________
（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为
多少升？______________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装置如图所示：
实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。 ②加热油浴保温约135 ℃～145℃
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。
⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。 ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 试回答：
(1)实验中浓硫酸的主要作用是_________________________。 (2)用过量乙醇的主要目的是____________________________。 (3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。 (4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_______________________。 (5)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____________________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：
请回答：
【3份试卷合集】河南省信阳市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题
