2019届人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》章节测试卷
一、单选题(共15小题) 1.下列元素原子半径最大的是( ) A． 碳 B． 硅 C． 磷 D． 氯
2.下列元素中属于主族元素的是( ) A． 氖 B． 铜 C． 碘 D． 铁
3.某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( A． 硫 B． 碳 C． 硅 D． 氯
4.下列说法正确的是( )
A． 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B． 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C． 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D． 含有离子键的化合物一定是离子化合物
5.同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是( ) A．16O和18O是同一种核素 B．1HO的摩尔质量为20 C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H＋核外电子数为0
6.下列各组元素，属于同一周期的一组是( ) A． H 、Li 、Na B． Na 、Mg 、Ca C． Al 、P 、S D． N 、O 、Cl
) 7.已知某元素的原子结构示意图为A． 该元素位于第二周期第ⅦA族 B． 该元素位于第三周期第ⅦA族 C． 该元素属于稀有气体元素 D． 该元素属于金属元素
，下列说法中正确的是( )
8.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是( ) A． L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B． 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46 C． 只有第ⅦA族元素的原子最外层有2个电子 D． 由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 9.下列说法中正确的是( )
A． 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化 B． 元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数
C． 从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化
D． 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 10.下列关于铷(Rb)的叙述不正确的是( ) A． 位于周期表的第五周期第ⅦA族 B． 氢氧化铷是一种强碱
C． 钠、钾、铷单质的还原性依次升高 D． 硝酸铷易溶于水且全部电离
11.碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是( ) A． 单质的还原性依次增强
B． 与水反应生成的氢氧化物碱性增强 C． 与氧气反应的剧烈程度增强 D． 熔点、沸点依次升高
12.常温下，下列卤素单质中为液体的是( ) A． 氟 B． 氯 C． 溴 D． 碘
13.Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A． 原子半径：Br>Se>P B． 还原性：S2－>Se2－>Br－
C． Se在元素周期表中位于第四周期ⅦA族 D． Se、Br位于同一主族
14.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( ) A． HCl和MgCl2 B． Na2O和CO2 C． CaCl2和NaOH D． NH3和H2O
15.Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co原子的叙述中不正确的是( ) A． 质量数是60 B． 质子数是60 C． 中子数是33 D． 电子数是27
二、填空题(共3小题)
16.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41 Ⅶ，沸点为116 Ⅶ。 (1)固体溴化碘分子中含有________键。
(2)溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，且此反应是非氧化还原反应，反应方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
17.最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅦA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。 (2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为(用化学
2019届人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》章节测试卷(含答案解析版)
