2020年浙江省稽阳联谊学校高考化学模拟试卷（5月份）
1. 下列属于强电解质的共价化合物是( )
A. H2SO4 B. NaCl C. CH3COOH D. Mg3N2 2. 配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是( )
A.
B.
C.
D.
3. 下列属于有机物，且水溶液能导电的是( )
A. 碳化硅 B. 乙酸 C. 葡萄糖 D. 乙醇
4. 洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaC1O+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正
确的是( )
A. 84消毒液的有效成分是HCl
B. 氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物 C. HCl只表现还原性
D. 若有0.1mol HCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L
5. 下列物质名称或化学式正确的是( )
A. Na2SiO3：水玻璃
B.
：硝化甘油
C. 芒硝：Na2SO4?7H2O
D. (CH3)2CHCH2C(CH3)3：2，4，4?三甲基戊烷
6. 下列表示正确的是( )
A. 甲醛的分子式：HCHO
B. 聚氯乙烯的结构简式：?H2C?CHCl?
C. ?34S2?的结构示意图：
D. 丙烷分子的球棍模型：
7. 下列说法不正确的是( )
A. 金刚石和C70互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B. ?15N和?14C中子数相同，属于两种核素
C. 丙烯酸(CH2=CHCOOH)和油酸互为同系物 D. CH2(NH2)COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体 8. 下列说法不正确的是( )
A. FeSO4常用于制取净水剂，原因是溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体 B. 纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同 C. SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量 D. 利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2 9. 下列说法正确的是( )
A. 亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果 B. 我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
C. 红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅 D. Na3AlF6溶液中滴加lmol/L氨水至过量会产生白色沉淀
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10. 下列说法不正确的是( )
A. 淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、O
B. 工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯，主要原理是发生消去反应
C. 3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 将植物的秸杆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，属于生物质能的生物化
学转换
11. 下列说法不正确的是( )
A. 蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的流速 B. 浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中 C. 滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D. 摩尔盐制备实验中，向FeSO4溶液中加入少量稀硫酸抑制Fe2+的水解 12. 下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是( )
?2?
A. 向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO?2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO3
B. 用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br?CHBr?CHO C. Na2S溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)>Ka1(H2S)]：S2?+SO2+H2O=SO2?3+H2S↑ D. 往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH?=HPO2?3+2H2O 13. 下列说法不正确的是( )
A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B. 某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 C. 利用NaOH溶液可鉴别植物油和矿物油
D. 控制溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解度的差异 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
+
、Cl? A. c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：K+、SCN?、NH4??+
B. 0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO?2、NO3、Cl、Na
2?2?
C. 与Al反应生成H2的溶液中：K+、NO?3、S2O3、SO4
+?
D. 由水电离的c(H+)=1×10?13mol/L的溶液中：Na+、SO2?4、[Ag(NH3)2]、Cl
15. Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确的是( )
A. Y的分子式为C10H8O3
B. X制取Y过程中的产物之一可使蛋白质变性 C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应
D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4：3
16. 主族元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z与U同主族且相邻，Y与W均
可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A. 据组成元素推测，X与Z形成的化合物既能溶于强酸又能溶于强碱 B. 若Z原子核内含有a个质子，则U原子核内含有a+8个质子 C. Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同 D. 对应简单离子半径：r(Y) A. 298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8 B. 298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性 C. HClO与HF的混合溶液中c(H+)=√Ka(HF)c(HF)+Ka(HClO)c(HClO)+Kw D. 室温下，等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同 18. 以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) 第2页，共22页 A. 放电时，正极反应式：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e?=Na2Fe(Fe(CN)6] B. 充电时，Mg箔接电源的负极 C. 充电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室 D. 放电时，Mo箔增加4.6g时，Mg箔减少5.95g 19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A. 一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA B. 10克环己烷与2?丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为45NA C. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA D. 常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si?Si键数目为2NA 20. 下列说法正确的是( ) A. Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同 B. 已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2，KO2中各离子最外层均为8电子稳定结构 C. 二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D. C60Si60是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C60也有Si60，则C60被包裹在Si60中 21. 在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示： 下列说法正确的是( ) 时间/s n(N2O4)/mol n(NO2)/mol 0 0 0.3 2 0.25 0.1 a 10 0.15 30 0.125 0.35 60 b 0.36 90 0.12 0.36 4 A. 10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol?L??1?s?1 B. 该温度下反应2(NO2(g)?N2O4(g)的平衡常数K=0.216 C. 35s时容器内压强为反应前的1.6倍 D. 其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量 增大 22. 以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是( ) A. H2的标准燃烧热△H B. 过程Ⅰ适当降低反应体系温度，反应更有利 C. 过程Ⅱ中3mol FeO(s)的总能量高于1molFe3O4(s) D. 增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率 23. 25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH 溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( ) 第3页，共22页
2020年浙江省稽阳联谊学校高考化学模拟试卷(5月份)
