第八章 沉淀溶解平衡
各小节目标： 第一节：溶度积常数
1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。
2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。 第二节：沉淀生成的计算
?利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(Q?KSP将有沉淀生成)
第三节：沉淀的溶解和转化
?1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（Q?KSP沉淀溶解）
2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。 用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
习题
一 选择题
1. Ag3PO4在0.1 mol/L的Na3 PO4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag3PO4的K0sp = 8.9×10-17）
-5-6-6-6
A. 7.16×10 B.5.7×10 C. 3.2×10 D. 1.7×10
2.已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 1.0×10-30 B. 1.1×10-28 C. 5.0×10-30 D. 1.0×10-12
-17
3.已知Zn（OH）则Zn（OH）（ ）2的容度积常数为3.0×10，2在水中的容度积为(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 2.0×10-6mol/L B. 3.1×10-6 mol/L C. 2.0×10-9 mol/L D. 3.1×10-9 mol/L
4.已知Mg（OH）2的K0sp = 5.6×10-12，则其饱和溶液的pH为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.35
5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. Ag3PO4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI
6.CaCO3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. NH4Ac B. CaCl2 C. NH4Cl D. Na2CO3
1
7.难溶盐Ca3 （PO4）2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. K0sp =108s5 B. K0sp =(3s）3 +（2s + a）2 C. K0sp = s5 D. s3 ·（s + a）2
8.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. Ag2CrO4和AgCl B. Ag2CrO4和AgSCN C. AgSCN和Ag2C2O4 D. Ag2C2O4和AgSCN
9. AgCl和Ag2CrO4的容度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. AgCl与Ag2CrO4的容度积相等 B. AgCl的容度积大于Ag2CrO4 C. AgCl的容度积小于Ag2CrO4 D. 都是难溶盐，容度积无意义
10.BaSO4的相对分子质量为233，K0sp = 1.1×10-10，把1.0×10-3mol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4未溶解的质量为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 0.0021g B.0.021g C.0.21g D. 2.1g
11.向Mg（OH）2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol/L，则该溶液的pH为（ ）（已知Mg（OH）2的K0sp = 5.6×10-12）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. 9.1 B.9.4 C. 8.4 D. 4.6
12.在0.10 mol/LFe2+溶液中通入H2S至饱和（0.10 mol/L），欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液的pH应是（ ）（已知FeS的K0sp =6.3×10-18；H2S的K0a1·K0a2 = 1.4×10-20) (《无机化学例题与习题》吉大版)
A. pH≥2.33 B. pH≥3.53 C. pH≤3.53 D. pH≤2.33
13.混合溶液中KCl， KBr，KSCN和K2CrO4浓度均为0.010 mol/L，向溶液中滴加0.010 mol/L AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. Ag2CrO4，AgCl B. AgSCN ，AgCl C. AgBr，Ag2CrO4 D. AgCl，Ag2CrO4
14.下列叙述正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.容度积大的难溶盐，其容度积肯定大
B.向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶液达到平衡后，AgCl溶解度不变 C.难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的容度积 D. AgCl的导电性弱，所以为弱电解质
15.下列各对离子的混合溶液中均含有0.30 mol/L HCl，不能用H2S进行分离的是（ ）（已知K0sp：PbS 8.0×10-28,Bi2S3 1.0×10-97,CuS 8.0×10-36,MnS 2.5×10-13,CdS 8.0×10-27,ZnS 2.5×10-22）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.Cr3+，Pb2+ B.Bi3+，Cu2+ C. Mn2+，Cd2+ D. Zn2+，Pb2+
2
16.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol?L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol?L-1，则Ca(PO4)2的K?SP为( ) A.2.0×10-29 B.3.2×10-12 C.6.3×10-18 D.5.1×10-27
17.已知K?sp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol?L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 ( ) A. 1.0×10-5g B. 3.8×10-4g C. 2.0×10-5g D. 1.0×10-4g
18.已知K?sp（Ag2SO4）=1.8×10-5, K?sp（AgCl）=1.8×10-10, K?sp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol?L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol?L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现 ( )
A. BaSO4沉淀 B. AgCl 沉淀 C. AgCl和BaSO4沉淀 D.无沉淀
19.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（ ）
A.溶度积小者一定先沉淀出来 B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 C.溶解度小的物质先沉淀出来 D.被沉淀离子浓度大的先沉淀
20.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（ ） .A.1.0mol?L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol?L-1 NaOH C. 0.10mol?L-1CaCl2 D.降低溶液的PH值
21.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )
A. AgCl的溶解度增大 B .AgCl的溶解度、Ksp均不变 C .AgCl的Ksp增大 D .AgCl溶解度增大
22.已知K（ZnS）=2×10-2 。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10 mol?L-1，通入H2S气
体，达到饱和c(H2S)=0.10 mol?L-1, 则ZnS开始析出时，溶液的PH值为 ( )
A. 0.51 B. 0.15 C. 0.13 D. 0.45
23.将等体积的0.20 mol?L-1的MgCl2溶液与浓度为4.0 mol?L-1的氨水混合，混合后
溶液中c(Mg2+)为混合前浓度的多少倍（已知K（Mg(OH)2=5.1×10-12） ( )
A．1.54×10-3 B 9.7×10-4 C. 1.54×10-4 D. 6.86×10-4
24. 已知298K下K ( PbCl2 ) = 1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液 ，c (Cl -)为 （ ） A 3.2×10-2 mol?L-1 B 2.5×10-2 mol?L-1 C 1.6×10-2 mol?L-1 D 4 .1×10-2 mol?L-1
25.已知 K ( AB2 ) = 4.2×10-8，K ( AC ) = 3.0×10-15 。 在 AB2 、AC均为饱和
的混合溶液中，测得 c ( B - ) = 1.6×10-3 mol ?L -1 ，则溶液中c ( C - )为 （ ） A 1.8×10-13 mol?L -1 B 7.3 × 10-13 mol?L -1 C 2.3 mol?L -1 D 3 .7 mol ?L -1。
二、填空题
3
大学无机化学试题及答案
