山东省冠县一中11-12学年高一化学上学期末模块考试【会员独享】
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本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分
试题总分值：100分 考试时间：100分钟 第I卷 （选择题 共50分）
可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 F:19 Cl：35.5
Na:23 Mg:24 Al:27 Fe：56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和④ B．①和③ C．①和② D． ③和④
2. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 （ ） A 乳浊液 B 溶液 C 胶体 D 悬浊液
3. 铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ）
A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差 C.铝与氧气不反应
D．铝表面有氧化膜
4. 某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是 （ ）
A、该物质一定是金属钠 B、该物质一定是钠盐 C、该物质一定含有钠元素 D、该物质一定不含有钾元素
5. 在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）
A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B. 点燃H2和O2的混合气体 C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应 D. Zn放入盐酸中
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A H Na
＋＋
＋
CO2－ 3
－
Cl B Ba2 Na
＋
－＋
＋
Cl－ SO42
－
－
C K H SO42
＋
OH－ D Ag Al3 NO3
＋
H＋
7．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．HCl→H2
B． Ca CO3→CO2
C．CuSO4→Cu 1 / 7
D．HCl→Cl2
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8. 下列说法错误的是 （ ）
A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B. 0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 使用物质的量时，应用化学式且指明粒子的种类
D. 标准状况下，1mol H2的质量是2g，所占的体积约为22.4L
9． 浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀释到20mL，取稀释后的溶液1mL，这1mL溶液中的C(H+) 为 ( ) A．0.0005mol/L
B．0.001mol/L
C．0.002mol/L
D．0.005mol/L
10．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比 （ ） A．1:2
二. 选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．11.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 ( )
B．1:3
C．2:3
D．1:1
12．物质的分类通常依据组成和性质，下列对钠的化合物分类，只考虑组成的是( ) A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物
C．NaOH是一元碱，强碱
B．Na2CO3是一种盐，不是碱 D．NaClO是氧化性盐，含氧酸盐
13．下列离子方程式正确的是 （ ） A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O B．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- D．金属钠与水反应： Na+H2O＝Na++OH+H2↑
－
14. 根据下列反应：（1）2Fe3＋2I＝2Fe2＋I2（2）Br2＋2Fe2＝2Br＋2Fe3判断离子的还
原性由强到弱的顺序是 （ ） A. Br＞Fe2＞I B. I＞Fe2＞Br-
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－
＋
－
－
＋
＋－＋＋－＋
山东省冠县一中11-12学年高一化学上学期末模块考试【会员独享】 C. Br＞I＞Fe2 D. Fe2＞I＞Br
15. 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ） A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+
16．下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 （ ） A．Ba2+ Na+ SCN--- Fe3+ B． Mg+ ClAl3+ SO42 C．K+ Cl HCO3 NO3 D．Ca2+ Na+ Fe3+ AlO2
－
－
－
－
－
－
－
－
＋
＋
－
－
17．在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反应中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu为+1价），
下列说法正确的是 （ ）
A．生成1molCu，转移2mol电子 B．Cu是氧化产物 C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D.氧化剂只有Cu2O
18. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量）( )
19．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，
而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是 （ ） A. 甲＝丁＜乙＜丙 B. 丁＜甲＜乙＝丙 C. 丁＜乙＝丙＜甲 D. 丁＜甲＜乙＞丙
20．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分
数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）
A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．常温下，36.5g HCl气体占有的体积一定为22.4L D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)
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Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、填空题（本题包括4个小题，共50分） 21．（每空2分，共12分）.
（1）下列说法不正确的是 。 ．．． A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，
NaOH放在小烧杯里
（2）回答下列问题（填序号）：
下列仪器中：① 漏斗 ② 容量瓶 ③ 蒸馏烧瓶 ④ 天平 ⑤ 分液漏斗 ⑥ 量筒 ⑦ 燃烧匙。
常用于物质分离的是 ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是 。
（3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。 铁粉中混有少量铝粉 ； FeCl3中混有少量FeCl2 ；
固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3 。
22. （每空2分，共12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释,转移 ④洗涤,再转移 ⑤ 定容、摇匀
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (填序号)
（从下列规格中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
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山东省冠县一中11-12学年高一化学上学期末模块考试【会员独享】 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的凹液面
23、（每空2分，共14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中， 共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH? 、NO3? 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____________。乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 ?选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。 （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ____________________； ____________________。 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
24. （每空2分，共12分）已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。
（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围 。 （2）写出D、E的化学式：D 、E （3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 。
（4）写出F溶液中阳离子的检验方法：
离子方程式为 。
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