2020-2021年 中考化学化学方程式的计算20篇(附带答案解析)经典
一、中考化学方程式的计算
1．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．请计算： (1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g？ (2)样品中碳酸钠的质量?_____________________
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果保留到 1%）_____________________ 【答案】4.4 10.6g 16% 【解析】 【分析】
（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。 【详解】
（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3106+2HCl?2NaCl+CO2↑+H2O117y444.4g
x10611744==xy4.4gx=10.6g y=11.7g
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g。 （3）纯碱样品中NaCl的质量=12g-10.6g=1.4g ∴溶液中NaCl的总质量=11.7g+1.4g=13.1g 反应所得溶液中溶质质量分数=
13.1g×100%≈16% 80.6g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。 故答案为：（1）4.4；（2）10.6g；（3）16%。
2．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为测定废水中Na2CO3的质量分数，取50g废水样品于烧杯中，将40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题：
（1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录： 实验次数 稀盐酸的质量（g） 生成气体质量（g） 1 10 2 10 3 10 4 10 0 ____ ____ ____ （2）上述生成气体________ g。
（3）计算该废水中Na2CO3的质量分数________。
（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、_________，即可计算出Na2CO3的质量分数。
【答案】0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称量固体质量 【解析】 【分析】 【详解】
解：（1）由图表信息可知：实验2，产生气体质量为0g；实验3产生气体质量为1.2g；实验4，盐酸过量，则产生气体质量为2.2g； （2）上述生成气体的总质量为2.2g； （3）设：参加反应碳酸钠的质量为x。
Na2CO3106x+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?44
2.2g10644? x=5.3g x2.2g废水中Na2CO3的质量分数=
5.3g?100%?10.6%； 50g（4）测定Na2CO3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3的质量分数。
3．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰
石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g． （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______． 【答案】84.32 80% 【解析】 【分析】
根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。 【详解】
（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g； （2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g； 设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3100+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑443.52g
x10044=x3.52gx=8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
8g×100%=80% 10g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 答案： （1）84.32 （2）80%。
4．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应） （1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；
（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）
（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质
量_____。
【答案】24g 39.0% 490g 【解析】 【分析】 【详解】
（1）生氧剂生成氧气的质量为：100g+20g+20g-116g=24g，故填：24g； （2）设生氧剂中KO2的质量为x，生成氢氧化钾的质量为y
4KO2284?2H2O=4KOH?3O2↑224y9624g
x28422496==xy24gx=71g y=56g
39?71g生氧剂中钾元素的质量分数为71?100%=39.0%
100g答：生氧剂中钾元素的质量分数为39.0%。
（3）设需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为z
2KOH?H2SO41129856gz?10298=56gz?10%z=490g
=Na2SO4?2H2O
答：需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为490g。
5．长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为验证稀盐酸与水垢的反应，某科学探究小组的同学设计如下实验操作，其主要流程如图所示:
（1）步骤①中，观察到的明显实验现象是(答一条即可)____。
（2）步骤①反应后所得溶液中含有剩余的盐酸，请从下列试剂中选择适当物质除掉盐酸得到中性溶液.把所选序号填写在横线上______ A NaCl溶液 B石灰石粉末 C镁条
（3）取步骤②所得到Na2CO3溶液，向其中滴入质量分数为11.1%的氯化钙溶液，使其充分反应.加入氯化钙溶液的质量和所得沉淀质量的关系如图所示，求恰好完全反应时生成沉淀的质量.(计算结果精确至0.1g)_______
【答案】有气泡冒出 BC 20g 【解析】 【分析】 【详解】
（1）水垢中的碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以观察到有气泡冒出； （2）分析所给的选项可以知道，稀盐酸可以和碳酸钙以及镁条反应，加入过量的碳酸钙以和镁条，完全反应后，过滤，即可除去盐酸，所以本题中应该选择石灰石粉末来消耗过量的酸，故选BC；
（3）由图中可以知道恰好完全反应时消耗的氯化钙的质量为：200g×11.1%=22.2g 设生成沉淀的质量为x
CaCl211122.2g+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl100x
100111=x22.2g解得：x=20g
答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为20g. 故答案为：（1）有气泡冒出； （2）B； （3）20g。 【点睛】
解答此类题时首先明确发生的化学反应，再看曲线的三点：起点、折点和终点，曲线的折点即恰好完全反应，此时放出气体的质量即最大质量这是解答本题的突破口．
6．将10g碳酸钠溶液与29.1g氯化钡溶液混合，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为29.25g．试计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是__________g．
（2）所得滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．____ 【答案】9.85 20% 【解析】 【分析】
2020-2021年 中考化学化学方程式的计算20篇(附带答案解析)经典
