部编九年级化学
《常见的酸和碱》同步测试（第2课时）
一、选择题
1．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（ ） A．酸都能在水中电离出H B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢气 D．酸中都含有氧元素 考查目的：酸具有通性的原因。 答案：A。
解析：酸具有相似化学性质我们称之为酸的通性，根本原因是酸在水中电离出H 2．实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ） A．腐蚀性 B．脱水性 C．吸水性 D．氧化性 考查目的：浓硫酸的性质。 答案：C。
解析：浓硫酸有吸水性，所以在化学实验中可以做某些气体的干燥剂。 3．保存或使用浓盐酸的合理方法是（ ）
A．用广口瓶存放浓盐酸 B．把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味 C．密封保存在阴凉处 D．浓盐酸可以做干燥剂 考查目的：盐酸的性质和用途以及闻气味的正确方法。 答案：C。
解析：A项液体药品要保存在细口瓶中，B项不能把鼻子凑到试剂瓶口闻气味，C项浓盐酸有挥发性，所以必须密闭保存，D项浓盐酸没有吸水性所以不能做干燥剂。 4．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，可以肯定的是（ ） A．溶质质量都不变B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都不变 D．溶质质量分数都减小 考查目的：浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性 。
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答案：D。
解析：浓盐酸有挥发性，挥发出去的是溶质氯化氢气体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶质质量分数减小。 5．稀释浓硫酸时，一定要（ ） A．没有特殊要求
B．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动 C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 考查目的：浓硫酸的稀释方法。 答案：B。
解析：浓硫酸溶于水会放出大量热，并且水的密度小于浓硫酸的密度，如果将水倒入浓硫酸，水会浮在水的表面并沸腾，导致酸液飞溅。所以需要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
6．下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都会变为红色 考查目的：盐酸、硫酸的主要性质和用途。 答案：B。
解析：A项浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会有白雾，浓硫酸没有，B项稀盐酸和稀硫酸都可以和氧化铁反应，都可以除铁锈，C项浓盐酸不可以做干燥剂，浓硫酸有吸水性，可以做干燥剂，D项无色酚酞遇酸不变色。
7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
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A．能与金属反应 B．能与紫色石蕊试液反应 C．能与某些金属氧化物反应 D．能与碳酸钙反应 考查目的：盐酸、硫酸的主要性质和用途。 答案：C。
解析：金属表面例如铁表面会有铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，属于氧化物。 8．下列家庭小实验不能成功的是（ ） A．用紫卷心菜制酸碱指示剂 B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水 考查目的：酸的主要性质和用途。 答案：C。
解析：C项食盐水浸泡不会除去铁锈，反而会加速菜刀的生锈。 9．下列对实验意外事故处理错误的是（ ）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
C．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
D．若不慎将玻璃仪器打碎，要赶紧把碎玻璃清理干净。 考查目的：实验意外事故处理的正确方法。 答案：B。
解析：B项若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，不能用手揉眼睛，应立即用水冲洗或者就医。
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10．下列分析判断正确的是（ ）
A．酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
B．铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢 C．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。 考查目的：初中化学常见推理。 答案：C。
解析：A项二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红色，实际是二氧化碳和水生成的碳酸使其变红的。B项铜在金属活动性顺序中排在H后，不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。C项是正确的，只含两种元素并且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，但是含氧化物的不一定都是氧化物。D项能使点燃的木条熄灭的无色气体不只有二氧化碳。 二、填空题
11．将一铜丝在空气中加热，可观察到 色的铜丝表面变成 色；然后将它浸入稀硫酸中，铜丝表面变成 色，反应后的溶液变成 色。写出以上反应的化学方程式 ， 。 考查目的： 酸和金属氧化物的反应。
答案：红 黑 红 蓝 2Cu＋O2 2CuO CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O。
解析：铜在空气中可以和氧气反应氧化铜，氧化铜可以和稀硫酸反应。
12．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”： （1）复习酸的化学性质
酸溶液能使紫色石蕊 溶液变红色 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe2O3＋HCl＝FeCl3＋H2O ①酸与指示剂作用 ②酸与活泼金属作用 ③酸与某些金属氧化物作用 ④…… 酸溶液不能使无色酚酞 溶液变色 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ …… 部编九年级化学
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。 （2）讨论交流
①小林自豪地说，食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。 ② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。 考查目的：酸的化学性质。
答案：Fe2O3＋6HCl＝＝2FeCl3＋3H2O HCl Fe（铁） ② 除去水壶中水垢（或杀菌消毒）。 解析：酸的通性如下：与酸碱指示剂作用，与活泼金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与某些盐反应。
13．①实验室制取二氧化碳。结合下列实验装置图回答有关问题
Ⅰ．仪器a的名称是________。
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式 。 二氧化碳的收集方法是 。
Ⅲ．装置有误的是________（填编号）。
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：
甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。 查找资料：氯化钙溶液呈中性
部编九年级化学下册同步练习10.1 常见的酸和碱(第2课时)
