课时训练20 海水中的元素
基础夯实
1.下列海水中的元素中,对其用途的叙述不正确的是( ) A.锂是热核反应的重要原料之一
B.碘用于医药制碘酒,食盐加碘可预防甲状腺肿大 C.镁用于制造飞机、汽车、火箭,有“国防金属”的美誉 D.铀是制造原子弹和氢弹的主要原料 答案：D
2.下列关于镁的叙述中,不正确的是( ) A.在空气中镁燃烧时发出耀眼白光
B.由于镁与空气中的氧气反应,所以镁必须密封保存 C.镁能与盐酸反应放出H2 D.镁常用作还原剂和脱氧剂 答案：B
3.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加CCl4溶液,振荡,静置后观察到的现象是( ) A.形成均匀的蓝色溶液 B.有紫色沉淀析出
C.液体分层,上层呈紫红色 D.液体分层,下层呈紫红色 答案：D
4.从海水中提取镁,正确的方法是( ) A.海水B.海水C.海水D.海水
Mg(OH)2MgCl2溶液
Mg(OH)2Mg(OH)2
Mg MgCl2晶体MgO
Mg
MgCl2(熔融)
Mg
Mg
MgCl2溶液
答案：D
5.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,其中正确的结论是( ) (导学号52130084)
A.①加入的是CCl4,②加汽油,③加酒精 B.①加入的是酒精,②加CCl4,③加汽油 C.①加入的是汽油,②加酒精,③加CCl4 D.①加入的是汽油,②加CCl4,③加酒精
答案：D
6.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,指纹线就由棕色变成黑色。则①②③这三种物质分别是( ) A.①硝酸银 ②溴化钠 ③溴化银 B.①硝酸银 ②氯化钠 ③氯化银 C.①氯化银 ②硝酸银 ③氯化钠 D.①硝酸银 ②碘化钠 ③碘化银 答案：B
7.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子X-(X-指Cl-、Br-、I-),若向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有( ) A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br- 答案：B
8.下列除杂所选用的试剂及操作方法不正确的一组是( )(导学号52130085)
选待提纯的物选用的试操作项 质 A B NaCl(NaI) SiO2固体(CaCO3) FeCl2(FeCl3) CO2(HCl) 溶液溶液剂 氯水 方法 萃取分液 过滤 盐酸 C D 铁粉 过滤 气体Na2CO3溶液 洗气
答案：D
9.已知还原性:I->Fe2+>Br-。利用这一性质判断下列检验KI溶液中是否含Br-的方法正确的是( )
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否退去
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙色,则含有Br- 答案：D
10.某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质,选用以下仪器和药品进行实验,请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。
已知实验室中可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)为比较卤素单质的氧化性强弱,各仪器的正确连接顺序是(填各接口的字母符号)g→ → → → → 。
(2)装置①发生反应的离子方程式为 ,反应现象为 。
(3)装置②中的现象是 ,装置③的作用是 。 (4)若将反应后的②中的溶液滴入到KI溶液中,产生的现象是 。向反应后的①中加入足量的NaOH溶液,产生的现象是 ,反应的化学方程式是 。
解析：根据卤素单质的氧化性强弱来验证,应该将Cl2通入到NaBr溶液和KI溶液中,观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理,故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入到NaBr溶液中置换出Br2,溶液应变为橙色,Cl2通入到淀粉KI溶液中置换出I2,溶液应变蓝色。①中加入NaOH溶液,I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O,会使蓝色退去。 答案：(1)c d a b e
(2)Cl2+2I-2Cl-+I2 溶液变蓝
(3)溶液变橙色 吸收多余的氯气
(4)溶液变褐色 蓝色退去 I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O
能力提升
11.人类与食盐关系密切,食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用,没有食盐的生活是不可想象的。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S
以及泥沙等杂质。
(1)为了除去粗盐中的泥沙,可采用的实验操作方法的名称是 。
(2)为了除去可溶性杂质,可以按以下实验步骤进行提纯:①加过量BaCl2溶液;②加过量NaOH溶液;③加过量Na2CO3溶液;④过滤;⑤加适量盐酸。
其中,在步骤③中涉及的离子反应方程式有 ; 。 (3)含碘食盐往往加入KIO3,为了检验食盐中是否含KIO3,可以用以下反应进行:
KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O
为了从反应后的溶液中提取得到纯净的I2,可采用的实验操作方法的名称是 ,在该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,当有3 mol碘生成时转移电子的物质的量为 。
(4)电解熔融状态的NaCl可以制得Na:2NaCl
2Na+Cl2↑。得到的金属钠应保存在煤油中,
在空气中容易被氧化。若部分被氧化的Na质量是0.77 g,加入到10 g水中,产生0.02 g氢气。则所得溶液中溶质的质量分数是 。
解析：(1)不溶性固体和可溶性固体的分离通常用过滤法。
(2)加入Na2CO3溶液的作用一是为了除去Ca2+,二是为了除去加入的过量的Ba2+。
(4)2Na+2H2O2NaOH + H2↑ 46 80 2 m(Na) m1(NaOH) 0.02 g m(Na)=
=0.46 g,
m1(NaOH)==0.8 g,
故氧化钠的质量为:0.77 g-0.46 g=0.31 g。 Na2O+H2O2NaOH 62 0.31 g m2(NaOH)==0.4 g,
80
m2(NaOH)
故所得溶液的溶质质量分数是:答案：(1)过滤
(2)Ca2++C
CaCO3↓ Ba2++C
BaCO3↓
×100%=11.16%。
(3)萃取 KIO3 KI 5 mol
(4)11.16%
12.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。(导学号52130086)
试回答下列问题:
(1)写出用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式:
。
(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式: 。 (3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式: 。
(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液,写出反应的化学方程式:
。
(5)从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在 。
(6)粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质,可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为 、 。 (7)如果粗盐中S
含量较高,必须添加钡试剂除去S
,该钡试剂可以是 (选填a、
b、c)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 (8)为有效除去Ca2+、Mg2+、S
,加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3 c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
解析：(7)除杂质不能引入新杂质,故该钡试剂应该是BaCl2或Ba(OH)2,引入的OH-可以在后续操作中除去。
(8)加入Na2CO3试剂必须在加入钡试剂之后,以除去过量的Ba2+和粗盐中的Ca2+,NaOH的位置不确定。 答案：(1)CaCO3
(2)2NaCl+2H2O(3)MgCl2
CaO+CO2↑,H2O+CaO
2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ca(OH)2
Mg+Cl2↑
NaCl+NaClO+H2O
(4)2NaOH+Cl2(5)海边 (6)Ca2++C(7)ac (8)bc
CaCO3↓ Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
南方新课堂 学案高中化学必修一鲁科练习：海水中的元素 含解析
