河北武邑中学19-20学年高二年级下学期第一次月考
化学试题
1．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO
B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2↑ C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e=Cu2+
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4
(aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ/mol
2．下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低 B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上 D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高
3．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g）（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L?s）
B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大
C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L D．其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol 4．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+
H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有关叙述正确的是（ ） A．Y对应的乙醇的质量分数为1/9 B．X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z) C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX > KY > KZ
D．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
5．在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH
Z
－
－
－
－
＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是（ ）
A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L1·min1 C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少 6．图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ） A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D．使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大
7．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol?L1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol?L1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）
A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH)＞c(H) B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na)＞c(H)＝c(OH) C．点c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H)＝c(NH3·H2O)＋c(OH) D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(NH4+)
8．25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3?H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是（ ）
A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂 B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-) D．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L 9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．水电离的c(H+)=10-13 mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO、HCO3- B．c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：K+、AlO2、NO3-、SO42- C．能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl、SiO32- D．常温下的溶液中：Cl、Al3+、Na+、AlO2
10．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L
＋
－
－1
﹣
﹣
－
﹣
－
－
＋
－
＋
＋
－
－
＋
﹣
﹣
－
－
2NH3 △H=－92kJ·mol-1
的Na2S溶液，滴加过程中
－lg c(Cu2)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
已知：Ksp(ZnS)＝3×10
－25
－
＋
A．Na2S溶液中：c(S2)＋c(HS)＋c(H2S)＝2c(Na)
B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点 C．该温度下，Ksp(CuS)＝1×10
＋
＋
－35.4
－
－1
D．向100 mL Zn2、Cu2物质的量浓度均为0.1mol·L
－1
的混合溶液中逐滴加入103 mol·L
－
的Na2S溶液，Zn2先沉淀
＋
11．新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2=
NaBO2+ 6H2O，有关的说法不正确的是（ ） A．电极B为正极
B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
C．电池负极的电极反应为：BH4-+8OH??8e?=BO2-+6H2O
D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA 12．下列说法错误的是（ ）
A．用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复 B．用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2 恢复电解前浓度时， 电路中转移了 4 mol e
C．用惰性电极电解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大
D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极
13．分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．7种 B．6种 C．5种 D．4种
14．某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4
个碳原子的单烯烃的同分异构体有（ ） A．2种 B．4种 C．5种 D．7种
15．在120℃和101 kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完
全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了8 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ） A．12.5%
B．25%
C．50%
D．75%
－
16．甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的分子式为C4H4，1mol甲分子中含4mol共价键 B．乙和苯互为同分异构体 C．丙分子的二氯取代产物有两种 D．甲、乙、丙互称为同系物
17．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为
分异构体（ ）
A．3种 B．4种 C．6种 D．8种
，其苯环上的一溴代物有几种同
18．某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同
学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是（ ） A．若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构
B．该烷烃的一氯代物有10种 C．该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷
D．该烷烃分子中含有5个支链
19．A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，
元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。 请回答下列问题：
(1)基态G原子的核外电子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为_______；化合物ABD的结构式为______，其中B原子的杂化方式为________。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(4)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；
②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。
20．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×10﹣11﹣HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×105 ﹣ Ka=3.0×108 ﹣（1）物质的量浓度均为0.1mol?L编号填写）
﹣1
的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_________（用
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常温下，0.1mol?L1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
_________（填字母） A. c（H+） B.
C. c（H+）?c（OH） D.
﹣
﹣
E.
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________ （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH3COO）﹣c（Na+）=________（填准确数值）． （5）25℃时，将a mol?L
﹣1
﹣
的醋酸与b mol?L
﹣1
氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中
性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_________________ （6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol?L
﹣
﹣1
的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓
度符号完成下列等式： c（OH）=2c（H2CO3）+______________ 21.按要求回答下列问题： (1)
的名称为 。
(2)A，B，C三种烃的化学式均为C6H10，它们的分子中均无支链或侧链。 ①若A为环状，则其结构简式为 。 ②若B为含有双键的链状结构，且分子中不存在“
”基团，则其可能的结构
河北省武邑中学2019-2020学年高二下学期3月线上考试化学试题 Word版含答案
