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课题2 溶解度（两课时）
第二课时
[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义? [学生回忆并作答]
[引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。 [活动探究](可投影展示以下内容)
1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? [学生活动]
[互相交流讨论结果]
[教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。 [引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。 [学生总结发言]
[小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
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[引导]请大家试着描述溶解度的概念。
[学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述) [板书]二、溶解度
1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 [课堂练习](投影展示)(指导学生完成)
1．20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么?
2．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是 …………( ) A. 食盐的溶解度是36℃ B．20℃时食盐的溶解度是36克 C．食盐的溶解度是100克 D．食盐的溶解度是36克
3．判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。( )
②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( )
③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( )
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。( )
4．在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。下列叙述正确的是 ………( ) A．硝酸钾的溶解度是55克 B．硝酸钾的溶解度是110克 C. 60℃时硝酸钾的溶解度是55克
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D．60℃时硝酸钾的溶解度是110克 [学生练习]
答案：1．20℃时100克水中最多能溶解硝酸钾31．6克。 2．B
3．①×，未指明温度。 ②×．未指明溶剂的量。
③×．未指明溶液的状态是饱和状态。 ④×．溶解度的单位应该是“克”。 4．D
[过渡]理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料。 [投影]
溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)
溶解度/g ＜0.01 0．01～1 1～10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 [比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军。 [学生活动] [课堂练习]
1．不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确?
2．20℃时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是___________溶物质。 3．20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于________溶物质。
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课题2溶解度(第二课时)
