湖北省枣阳市高级中学高一年级2015-2016学年度下学期期中考试化
学试题
时间：90分钟 分值100分
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图
所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂 1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则下列说法不正确的是
A．N4与N2互为同素异形体 B．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 C．N4变成N2是化学变化 D．N4不可能是分子晶体
2．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是
2--2+---A．离子半径：S＞Cl＞Ca B.还原性：I＞Br＞Cl
C. 热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 3．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为（ ） A．b－3 B．b+5 C．b+4 D．b一11
+2+-2-4．已知aA、bB、cC、dD四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙
述正确的是（ ）
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C
1
5．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ） A．
aaaa(A+N+m)mol B．(A-N)mol C．(A-N)mol D．(A-N+m)mol A?mAA?mA?m
6．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（ ）
A．C、Al、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar 7．某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数（ ） A．可能是Z＋1或Z＋11或Z＋25 B．只有Z＋1
C．可能是Z＋1或Z＋11 D．可能是Z＋2或Z＋8或Z＋18 8．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( )
A．一定是金属元素 B．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气 C．一定是ⅡA族元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素
9．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 molA从酸中置换出的H2比1 molB从酸中置换出的氢气多 D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能
10．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca(OH)2 （ ）
A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 11．下列图示的装置可以构成原电池的是( )
12．下列图示变化为吸热反应的是( )
13．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s n(PCl3)/ mol 0 50 0 0.16 150 0.19 250 0.20 350 0.20
PCl3(g)＋Cl2(g)
下列说法不正确的是 －1－1
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0016mol·L·s
－1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L,则反应的△H＞0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
14．下列反应中符合图示能量变化的是
A．电解Al2O3得到Al和O2
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．铝热反应
D．灼热的炭与CO2反应
15．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是
A．1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
16．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．钠与冷水的反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应
C．灼热的木炭与CO2反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 17．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
A．装置甲中铜片表面产生气泡
2
B．装置甲溶液中SO4ˉ向铜片做定向移动 C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
+
D．装置乙中正极的电极反应式：2H+2eˉ＝ H2↑ 18．在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是
-1-1 -1-1
A．0.05 mol·L·sB．0.1 mol·L·s
-1-1 -1-1
C．0.2 mol·L·sD．0.8 mol·L·s
19．对于反应2H2O2===2H2O+ O2↑，下列措施能加快该反应速率的是 A．减小压强 B．加热 C．加水稀释 D．降低温度 20．右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是
H2(g)＋I2(g)，
A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原 C．锌为负极，铜为正极
D．该装置能将电能转变为化学能
21．铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ） A．密度小，熔点较低 B．是金属
C．具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热 D．在空气中燃烧，发出耀眼白光
22．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．1：3 23．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ）
A．盐酸 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．食盐水 24．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（ ） A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱溶液洗涤 25．下列反应最后能产生沉淀的是（ ） A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2 D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
3+
26．在溶液中不能与Al大量共存的离子是 （ ） -- + +
A．Cl B．OHC． HD． Na
27．下列离子方程式中正确的是（ ）
+-A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+OH= +H2O 3+-B．硫酸铝溶液中滴入氨水Al+OH=Al(OH)3↓
3+2-C．将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al+CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO3
3+-D．硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al+3OH=Al(OH)3↓ 3+
28．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．氨水 C．盐酸 D．Ba(OH)2溶液 29．下列物质中属于两性化合物的是（ ）
A．MgO B．Al C．NaAlO2 D．Al(OH)3
30．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化 C．灼烧氢氧化铝固体 D．电解熔融的氧化铝
二、填空题（40分） 31．（本题10分）某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题： （1）气体A的化学式为 。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。 （5）设计实验探究C中阳离子的成分 。
32．（本题8分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则 （1）X是 （填名称）。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 。 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种离子是 。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是 。 33．（本题4分）某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子 数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 。
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是 。 34．（12分）在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g）=2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s) n(NO)(mol) 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007
湖北省枣阳市高级中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题
