高中化学学习材料
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一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)
1．如图所示的实验操作中，正确的是( )
2．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( ) A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B．用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上 3．下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是 A．①②⑥
B．③④
（ ）
C．①②③④ D．④⑤⑥
5．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
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A．950 mL,111.2 g C．1 000 mL,117 g
B．500 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
6．设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是( ) A．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋ C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA 7．下列说法中正确的是( )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1 C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
8．在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为( ) A．0.2 mol·L－1 C．2 mol·L－1
9．下列实验能达到目的的是( )
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
10．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4 C．71
B．28.4 g·mol－1 D．71 g·mol－1 B．0.3 mol·L－1 D．3 mol·L－1
11．标准状况下m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是( )
A．A与B的相对分子质量之比为m∶n
B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n∶m
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C．同质量的A与B分子个数之比为n∶m
D．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m∶n 12．下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
二、非选择题(共3小题，共26分)
△
13．(7分)已知NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：
(1)操作①中盛放药品可选用________(填仪器名称)，在加热过程中应不断________(填操作名称)。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。
2－
(3)进行操作②后，如何判断SO4已除尽，方法是___________________________
____________________。
(4)操作③的目的是__________________________________________________， 为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是___________________________。 (5)说明此设计方案不严密之处及正确的方法_______________________， ___________________________________________________________。 14．(9分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
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(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________ mol，含溶质MgCl2的质量为________ g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________ mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_____ mol。 15．(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
－3
密度：1.19 g·cm
HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”) Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )。
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水( )。
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参考答案
1.解析：A检验容量瓶是否漏水时，不进行旋摇；C项胶头滴管不能伸入试管内；D项漏斗下口尖端应紧靠烧杯内壁。 答案：B
2.解析：该题考查的知识点较多，是综合性较强的题。其中A项应用蓝色石蕊试纸，红色石蕊试纸用于检验溶液的碱性；D选项，NaOH固体吸水性、腐蚀性都很强，必须置于小烧杯中称量，故D项是错误的。 答案：B 3.答案：C
4.解析：实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化锰。 答案：B
A中Cl2的体积若不在标准状况下，不一定为1 mol；B中溶质Na2SO4的物质的量为0.1 mol，所以溶液中含有0.2NA个Na＋；C中生成2 mol HCl，故生成2NA个HCl分子；D中1 mol Ca失去2 mol e－，即2NA个电子。 答案：D
7.解析：A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液的体积并不是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算；B中取出0.5 L溶液，浓度并未发生变化，仍为2 mol·L－1；0.5 L溶液中所含的溶质是1 L溶液的一半；C中因500 mL 0.5 mol·L
－1
的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，所以所
需胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g·mol－1＝62.5 g；D中因为H2SO4的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需
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人教版高中化学必修一《第一章从实验学化学》章末测试题5.docx
