xx届高三化学物质的量单元测试题
（第三章 物质的量）
考试时间：75分钟
班级_______________姓名__________________分数__________________
一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项） 1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ） A．0.012 Kg 12C 中含有约 6.02×1023 个碳原子 B．1 mol SO2 在标准状况下的体积约为 22.4 L C．1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 D．1 mol Ne 含有约 6.02×1024 个电子
2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0℃，1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA B．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．35.5gCl2作氧化剂参加反应时可接受NA个电子
4． 若将等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀，需用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比为（ ）
A．9∶4∶1 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．9∶3∶1 5．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
Ａ．容量瓶事先未烘干 B．空盘时天平指针向标尺右边偏转 C．定容时观察液面仰视 D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容 6．某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（ ）
A．m?160n 250B．m?1600n1600n1600nC．m?D．m?
2500?9n2500?16n2500?25n7．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol
SO2（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是（ ）
A．4.40 B．8.00 C．5.60 D．2.86 活塞
8．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）
A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 Ml
9．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）
A．原子数 B．相对分子质量 C．质量 D．密度 10．右图是某物质的溶解度曲线，根据该图判断下列说法错误的是（ ） A．M点对应的溶液是t2℃的不饱和溶液
B．在保持溶质和和溶剂质量不变的情况下，使M点溶液达到饱和需降温 (t2－t1)℃
C．130 g M点溶液最少要蒸发50 g水后才能成为t2℃的饱和溶液 D．若保持温度不变，100 g M点溶液需含溶质60 g才能达饱和
11．由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反
应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ） A． 1/6 B． 2/3 C． 1/4 D． 1/3 12．若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是(10W／a NA) mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 13．将100g浓度为18mol·L1、密度为p g·cm3的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀
━
释成9 mol·L1的硫酸，则需水的体积为（ ）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/p mL
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━
14．某温度下，MgCl2饱和溶液的浓度为40%，在足量此溶液中加入4.6g无水MgCl2，最终析出水合物晶体40.6g，则该水合物晶体的化学式是（ ） A．MgCl2·7H2O B．MgCl2·2H2O C．MgCl2·5H2O D．MgCl2·6H2O 15．某含氧强酸HmXOn，相对分子质量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2mol/L，溶液的质量分数为20% ，密度为1.5g/cm3，则m值为（ ） A．
A 300 B．
A 150 C．
A 100 D．
A 20016．原子虽小,但也有一定的体积。已知铜的密度为 ρ= 8.9×103 kg·m-3 ,铜的相对原子质量为 64 ,通过估算可知一个铜原子的体积约为( )
━━━━
A．8×1024 m3 B．1.2×1026 m3 C．1.2×1029 m3 D．7×106 m3
选择题答案表：
题号 答案 题号 答案 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 二、填空题(共4小题,计26分)
17．(6分)某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示）： (1)下面他的操作应该是 ，使 。 (2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 。
18．（6分）将4mLO2和3mlNxHy(y＞x)混合气体在150℃和1.05×10Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体比原混合气体的密度减少3/10.
（1）此反应的化学方程式是（用NxHy表示）__________________________ （2）推算NxHy化学式的根据是 ___________ （3）x与y的关系式为__________________
19．( 6分 ) (1）48 g RO42- 中,核外电子总数比质子总数多 6.02×1023 个，则 R 元素的 摩尔质量为 。
（2）同温同压下，测得氢气的密度为 0.089 g·L-1 ,某种有刺激性气味的气体 X 的 密度为 2.857 g·L-1 。又知此气体是三原子分子且由两种元素组成，两种元素的质量比 为 1：1 。则该气体 X 的化学式为 。
（3）有一真空瓶的质量为 M1 g ,该瓶充入空气后总质量为 M2 g ；在相同状况下， 若改充某气体 A 后，总质量为 M3 g ，A 的相对分子质量为 。 20．（8分）常温下A和B两种气体组成的混合气(A的相对分子质量小于B的相对分子质量)中只含有氮和氢两种元素,而且不论A和B以何种比例混合,氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确A为 , 为 ,其理由是 。若上述气体中氮和氢的质量比7：1,则在混合气体中A和B的物质的量之比为 ,在混合气体中A的体积分数为 。
三．计算题（共2小题,计26分） 21．（12分）某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x值，做如
下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：
5
实验顺序 1 2 3 4 5 6 7 8 加热前（g） 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 加热后（g） 3.26 3.12 2.90 2.90 2.80 2.78 2.72 2.72
（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。 （2）通过计算解释图像中产生AB段的原因。 （3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。
22． (14分) 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共Amol，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后，共消耗NaOHBmol。（有关反应方程式：①N2O4 2 NO2 ；②2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O ；③NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O）
（1）若A＝0.8，则原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全吸收？若能，当B＝1.0时，
原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少？若不能，该问不用回答。 （2）若仅已知A＝0.8，试求B值的范围。
（3）求A＝0.8时，气体与碱反应所得溶液中NaNO3的物质的量（可用含有关字母的代
数式表示）。
参 考 答 案 题号 答案 题号 答案 1 C 9 A 2 B 10 D 3 D 11 A 4 D 12 D 5 C 13 A 6 B 14 D 7 D 15 B 8 B 16 C 17．继续加入样品（2分） 指针指在标尺的中间（2分） ①③⑥（4分）； 18. （1）4NxHy+yO2=2xN2+2yH2O
（2）质量守恒定律和阿佛加德罗定 （3）2x+y=8 19．(1) 32 g·mol-1 (2) SO2
(3)
M3-M1
×29
M2-M1
20．NH3 、N2 ；纯NH3中N和H的质量比为14/3,混入N2将使N和H的质量比大于14/3;
4：1 ； 80% 21．（1） CaSO4·xH2O CaSO4 + xH2O
136+18x 136 18x 3.44 2.72 0.72
x=2 CaSO4·2H2O （4分）
（2）实验数据和图象AB段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。
△
CaSO4·2H2O CaSO4 · yH2O+(2-y)H2O
172 136+18y 3.44 2.90
y?12 该化合物是2CaSO4?H2O(或CaSO4?12H2O) （4分）
加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO4·H2O，所以图象中存在一段时间内质量不变的AB段。
（3）CaSO4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。（1分） 22．（1）能；NO为0.3mol，
N2O4为0.2mol，NO2为0.3mol。 （2）0.8
2020高三化学物质的量单元测试题
