质的操作。
26.气化：物质由液相变成气相的古城称为气化过程。 27.冷凝：物质由气相变成液相的过程称为冷凝。 28.转化率：是指某一反应物转化的百分率或分率。 X==某一反应物的反应量/该反应物的起始量 转化率是针对分应物而言的。 29.什么是干燥？
干燥：利用热量是物料中的水分或其它液体除去的操作称为干燥 。 30.什么是萃取？
利用混合液中的各组分在溶剂中的一种操作，称为萃取。
31.流体：液体和气体物质，无一定形状能自由流动，这类物质统称为流体。 32.什么叫热的传递？
热的传递是由于系统内两部分之间的温度不同而引起的，热量总是自动地从温度较高的物体传给温度较低的物体的过程。 33.传热有哪几种方式？
传热的方式有：热传导、对流、辐射。 34.什么叫热传导？
物体中温度较高的分子振动较剧烈，当与相邻的分子相碰撞时，将能量传给相邻的分子，反映在相邻部分温度升高，这样按顺序地将热量从高温向低温传递的方式，称为热传导，简称导热。 35.什么是对流传热？
对流传热：在流体中由于流体质点的移动，将热能由一处传到另一处的传热叫对流传热，在对流传热中，亦伴随着流体质点间的热传导。但其主要原因是由于流体质点位置的变化。在化工生产中常遇到的对流传热，是将热能由流体传到固体壁面，或者是由固体壁面传入周围流体的过程。 36. 什么叫做辐射传热？
辐射传热过程是物体以电磁波的形式向四周散发辐射能，辐射能遇到另一物体时，被部分或全部吸收，被吸收的辐射能量重新变成热量，这一过程称为辐射传热，简称热辐射。 37.什么叫换热？
冷热两流体间的传热称为换热。换热中所用的设备统称为热交换器或换热器。 38.工业上的换热方式有哪几种？
（1）混合式：冷热两股流体直接接触，在混合过程中进行传热。
（2）蓄热式：冷热两股流体交替着通过装有固体填充物的蓄热器，热流体通过时将蓄热器内的填充物加热，使其贮存热量；当冷流体通过时，填充物有把贮存的热量传给冷流体，从而实现热、冷两股流体
的热量传递。
（3）间壁式：冷热两股流体被固体壁面隔开，互不混合，完成间壁换热的设备称为间壁式换热器。 39. 传热基本方程是什么？ Q=KA△tm
Q 单位时间内的传热量，即传热速率。单位W A 传热面积单位m
2
△tm冷热流体温度差的平均值，当两端温度差△t1/△t2<2时，可取进出口温度差的算术平均值，即 △ tm=（△t1+△t2）/2
当△t1/△t2≥2时，则取进出口的对数平均值，即 △tm=（△t1-△t2）/（ln△t1/△t2）
K：比例系数，叫做传热系数，表示冷热流体之间温度差为1℃时，在单位时间内通过单位传热面积所传递的热量。
单位是：W/m·K或W/（m·℃）。
由Q=KA△tm可以看出传热系数的意义：当冷热流体的平均温差为1K，传热面积为1 m时，单位时间内热流体传给冷流体的热量。显然，传热系数越大，单位时间内传递的热量越多，或在传热任务一定时，传热系数K越大，所需传热面积A越小，从而降低设备费用。 40.提高传热效率的途径有哪些？
（1）增大传热面积A。增大传热面积可以提高传热效率，但还意味着金属材料的用量增加，设备投资费用增加，因此应从设备结构改造上着手，设法增加单位体积内的传热面积。 （2）增大传热温度差。
冷热两种流体的进、出口温度一般由生产工艺所规定，不能随意变动，当两种流体的进、出口温度一定时，采用逆流操作可以得到较大的平均温度差，用水蒸气作加热剂时，可增大蒸气压力以提高流体的温度，用水作制冷剂时，降低水温或增加水的流量，也可以增大传热温度差。 （3）提高传热系数K. 41. 什么叫吸附剂？
用吸附法除去物质中的杂质，作为吸附用的多孔性固体叫作吸附剂。 42. 对于吸附剂的要求有哪些？
（1）吸附剂必须是多孔性物质，因为吸附剂只是在固体表面上进行，孔隙越多，表面积越大，吸附能力就越强。
（2）吸附剂必须是选择性吸附，即吸附要具有选择性。不能吸附混合物中全部组分，只吸附需要从混合物中清除的物质，否则达不到净化的目的。
（3）吸附容量要大，就是每公斤吸附剂所吸附的物质量要大。吸附容量小，吸附剂的用量就要大。
2
2
2
（4）要具有一定的强度，耐磨耐压，不易破碎。 （5）容易解析再生。 （6）价格便宜。
能满足上述几个条件比较好的吸附剂就是常用的硅胶、铝胶很分子筛，也有用氢氧化铝的。 43. 什么叫分子筛？有哪几种？它有哪些特性？
分子是使人工合成的晶体硅铝酸盐，也有天然的，俗称泡沸石。分子筛的种类繁多，目前常用的主要有A型、X型和Y型三大类型，而每一类型按其阳离子的不同，其孔径和性质也有所不同，又有多种类型，如3A、4A、5A、10X、13X等型号。外形有条状和球状，粒度为Ф2-6mm。 分子筛的主要特性有：
（1）吸附力极强，选择性吸附性能也很好。
（2）干燥度极高，对高温，告诉气流都有良好的干燥能力。水蒸汽含量越低，即相对温度越小，吸附能力越显著。但相对湿度较大时，吸附容量却比硅胶小。
（3）稳定性好，在200℃以下仍能保持吸附容量，分子筛的使用寿命也比较长。 （4）分子筛对水分的吸收能力特强，其次是乙炔和CO2。 44. 什么叫萃取？
利用混合液中的各组分在溶剂中溶解度不同，从而达到分离混合物的目的的操作，称为萃取。 45. 萃取操作分为哪几种？
按照溶剂所处理的混合物状态，可将萃取操作分为液-液萃取和固-液萃取。液-液萃取处理的物料是液体混合物，固-液萃取处理的物料是固体混合物。 46. 溶液萃取分离的基本原理是什么？
液-液萃取操作的基本方法是选择一种适当的溶剂（称为萃取剂）加到要处理的液体混合物中，液体混合中各组分在萃取剂中具有不同的溶解度，使混合液中要分离的组分（称为溶质）能溶解到萃取剂中，其余组分不溶或微溶，从而使混合液得到分离。
萃取和蒸馏都是分离液体混合物的方法，但萃取过程要复杂的多，操作费用也大。因此，能应用蒸馏分离时一般就不要采用萃取操作，只有当混合液中各组分的沸点相差不大，或者混合液时恒沸物，而且一般蒸馏方法很难分离或不可能分离时可采用萃取分离方法。
第二节 无机物基础
（1）氢气 H2
在通常情况下氢气是无色、无味的气体。在0℃和101.3KPa下，氢气的密度为0.089g/L，是同一状况下空气重量的1/14.4。在所有气体中氢气最轻。易与空气中的氧燃烧，生成水。氢气难溶于水。加压降温可液化成为无色液体。氢是制造合成氨、盐酸、甲醇的重要原料。
（2）氧气 O2
在常温常压下是无色、无味、无臭的气体。在0℃和101.3KPa下，氧气的密度是1.429g/l。微溶于水。液态氧是淡蓝色的，沸点为-183℃，熔点为-218.4℃。
氧气是一种化合形式活泼的元素，几乎能和所有其他元素直接或间接化合形成氧化物。 工业上制造氧气的方法是空气液化分馏，同时得到氧和氮。 （3）水 H2O
纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体，易导电，常压下水的冰点是0℃，沸点是100℃。水的密度在4℃时最大，是1kg/l。水在凝固时体积最大，冰的密度是0.92 kg/l。水蒸气有较大的潜热，因而大量地作为加热剂。
（4）氯化氢 HCL
氯化氢是无色有刺激性气体，极易溶于水。在标准状态下，1体积水可溶解即500体积的氯化氢，溶于水后即得盐酸。氯化氢的比热容812.24J/Kg℃；临界温度51.28℃；临界压力8266KPA
盐酸是常用的强酸之一。纯盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含有FeCl3等杂质而显黄色），可和水以任意比例混合。工业盐酸约含31%的HCl，15℃时密度为1.158g/ml，31%盐酸在20℃时比热容为2574.88 J/Kg℃,容易挥发，在空气中冒白雾。
盐酸的化学性质很活泼，具有酸的一切通性。 （5）硫 S
硫有称硫磺，是一种淡黄色的晶体，沸点为444.6℃，质脆，无毒，有一种特殊的臭味。不溶于水，而溶于二硫化碳和四氯化碳中。燃烧时呈蓝色火焰。
硫主要用于制造硫酸，硫化染料、火柴、炸药、橡胶等。 （6）硫化氢 H2S
硫化氢是无色而有臭鸡蛋味的气体，比空气稍重，并有剧毒，硫化氢微溶于水，其水溶液呈弱酸性，叫氢硫酸。
硫化氢是一种可燃性气体，在氧气充足的条件下，能完全燃烧生成二氧化硫和水，如空气不足，则发生不完全燃烧而生成单质硫和水。
硫化氢常用作还原剂使用。 （7）硫酸 H2SO4
纯硫酸是无色油状液体，凝固点为10.5℃，98.3%的硫酸的沸点为338℃，市售浓硫酸一般含有H2SO496%，相对密度为1.84。硫酸是一种难挥发的强酸，具有氧化性、吸水性、脱水性。
（8）氨 NH3
氨是无色有刺激性气味的气体，比空气轻，密度为0.588g/l，极易溶于水，在常温下，1体积水可溶700体积的氨。氨的水溶液叫氨水。氨极易液化，在常温下加压到7～8个大气压就凝聚为无色液体。
液氨密度为0.617 kg/l，沸点为33.33 ℃。而当液氨气化时，吸收大量的热量，致使周围介质温度降低，因此常用作制冷剂。
（9）硝酸 HNO3
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，沸点86℃，密度为1.50g/l，市售浓硝酸的浓度约为69%，密度为1.40 kg/l（20℃）。
浓度为96-98%的硝酸叫发烟硝酸。硝酸是强酸之一，具有酸的一般通性。
硝酸越浓越易分解。为防止硝酸分解，应将其置于棕色瓶中避光保存，并置于阴凉处。 （10）一氧化碳 CO
一氧化碳是一种无色无臭的气体，比空气稍轻，难溶于水。CO是一种有毒气体，临界温度-140.2℃，临界压力3.50MPa。
CO的爆炸极限：12.5%～74.2%，其危险特性：与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
（11）二氧化碳 CO2
二氧化碳是一种无色无臭的气体，比空气重，微溶于水。二氧化碳易液化，在20℃时，加压到56.5大气压即可成液体。当温度降到-78.5℃时当得到二氧化碳即“干冰”。
二氧化碳不能燃烧，也不能助燃，常用于灭火。 （12）烧碱
烧碱的化学名叫氢氧化钠（NaOH），又叫苛性钠或火碱。烧碱为白色固体，密度为2.130 kg/l，熔点为318.4℃，沸点为1390℃。固体烧碱暴露在空气里容易潮解。在水里的溶解度很大，溶解时放出大量的热。烧碱具有很强的腐蚀性。
（13）纯碱
纯碱的化学名叫碳酸钠（NaCO3），白色粉末，味涩。密度为2.532kg/l，熔点为851℃。易溶于水，其水溶液水解而呈碱性。纯碱在空气中极易吸潮而生成重碱。
（14）氮气 N2
纯氮气是一种无色、无味的气体，比空气稍轻。在一个标准大气压下，-195℃时，变成无色的液体；氮气的结构很稳定，通常情况下，N2的化学性质很不活泼，很难跟其它物质发生化学反应，只有在高温、高压、催化剂的条件下，才能和H2反应生成NH3，与氧气反应生成NO和N2O3，用于制取HNO3。氮气在空气中的含量为79%。因而氮气在自然界中的储量非常丰富，但要获得纯的氮气，须经过深冷分离或分子筛筛分获得。
第三节 有机物基础
1.1什么叫有机化合物？
化工基础知识 - 图文
