氧化还原反应的基本概念和规律
考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念
1．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
高温
实例：在Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。 2．氧化还原反应的类型
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。
1
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。 △
①Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2 放电②3O2=====2O3
③Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 高温
⑤CaCO3=====CaO＋CO2↑ ⑥2H2O2===2H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4 点燃
⑧2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ?IBr＋H2O===HIO＋HBr
答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨? 归纳总结
四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
深度思考
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )
2
(2)金属阳离子一定只具有氧化性( )
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
题组一 氧化还原反应及基本概念判断
1．在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．Na2O2→O2 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 答案 C
解析 A项，Na2O2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B项，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C项，铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现，故C正确；D项，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。 2．下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A．酸雨的形成 C．氨碱法制纯碱 答案 C
解析 有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；氨碱法制△
纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选C。
3．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是( ) A．FeCl2(NH4SCN溶液) C．白磷(紫色石蕊溶液) 答案 D
解析 A项，亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN溶液检验铁离子，若溶液为血红色则确定样品被氧化，故A正确；B项，碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定是否被氧化，故B正确；C项，白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，故C正确；D项，亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能确定样品被
B．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3(BaCl2溶液) B．根瘤菌固氮 D．电池放电 B．Cl2→Cl D．NO2→HNO3
－
3
氧化，故D错误。
题组二 双线桥法在复杂氧化还原反应中的应用
4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是( ) A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 答案 D
5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)( ) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 答案 D
6．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：△
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( ) A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 答案 C
走好关键第一步——正确标出元素化合价
正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2 Cu＋2 Fe＋2 S－2 K2FeO4 Fe＋6 Li2NH N－3 LiNH2 N－3 AlN N－3
4
Na2S2O3 S＋2 MO2 M＋5 C2O4 C＋3 HCN C＋2 N－3 CuH Cu＋1 H－1 FeO4 Fe＋(8－n) Si3N4 Si＋4 N－3
n－
＋2－
5
高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律试题 鲁科版
