人教版九年级化学第四单元课题四化学式和化合价知识点总结笔记
Ba2+ 2+Mg Zn2+ 2+Cu Fe2+ Al3+ Fe
3+ 附表1 一些常见元素、根的化合价和离子符号
元素名称 元素符号 钾 K 常见化合价 +1 离子符号 K+ 元素名称 氟 元素符号 常见化合价 离子符号 F -1 -1、+1、 钠 Na +1 Na +F- 氯 Cl +5、+7 Cl- 银 Ag +1 Ag+ 溴 Br -1 -3、+2、+3、 Br- 铜 Cu +1、+2 Cu、Cu +2+氮 N +4、+5 钙 镁 钡 锌 汞 铁 Ca Mg Ba Zn Hg Fe +2 +2 +2 +2 +2 +2、+3 +2、+4、 Ca2+ Mg2+ Ba2+ Zn2+ Hg2+ Fe2+、Fe3+ 氧 硫 磷 碳 硅 氢氧根 O S P C Si OH -2 -2、+4、+6 -3、+3、+5 +2、+4 +4 -1 S2- OH- 锰 Mn +6、+7 Mn2+ 硝酸根 NO3 -1 NO3- 6 / 9
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铝 氢 铵根 Al H NH4 +3 +1 +1 Al3+ H+ NH4+ 硫酸根 碳酸根 磷酸根 SO4 CO3 PO4 -2 -2 -3 SO42- CO32- PO43- 附表2 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量 元素 名称 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁
三、有关相对分子质量的计算计算
1) 相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4?5H2O
元素 符号 H He C N O F Ne Na Mg 相对 原子质量 1 4 12 14 16 19 20 23 24 元素 名称 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 锰 元素 符号 Al Si P S Cl Ar K Ca Mn 相对 原子质量 27 28 31 32 35.5 40 39 40 35 元素 名称 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 元素 符号 Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 相对 原子质量 56 63.5 65 108 137 195 197 201 127 KMnO4 KClO3 CaCO3
2) 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比.【注意元素的顺序】 计算下列物质中各元素的质量比： H2O C6H12O6 CO2
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3）原子个数之比＝化学式中元素符号右下角数字之比
4）化合物中某元素的质量分数＝
该元素的相对原子质量 ?原子个数?100%该化合物的相对分子质量
某元素的质量 ＝ 化合物的质量× 化合物中某元素的质量分数
5) 某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数
＝某混合物的质量?纯度?该元素的相对原子质量?原子个数?100%
该化合物的相对分子质量
【例1】 计算NH4NO3、CO(NH2)2两种氮肥中氮元素的质量分数。
【例2】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？
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【例3】计算5吨含碳酸钙80%的石灰石中钙元素的质量。
【例4】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥 的纯度。
提示：设化肥样品质量为m（或设为单位1），NH4NO3的纯度为x，可得NH4NO3质量为
m × x，进而求得化肥样品中N元素的质量：m × x × 35% 。
【也可设化肥质量m克，求得NH4NO3的质量：m×34.3%÷NH4NO3N元素的质量分数N%】
【例5】有一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：
A. (NH4)2SO4
B. CO(NH2)2
C. NH4Cl
D. NH4HCO3
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