电解池中有水参与的电
极反应式的书写
集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]
电解池中有水参与的电极反应式的书写
一、分析问题
对于电解有水参与的电解质溶液有两类，我们可先写出其电极反应，分析一下有H+或OH-放电的电极反应中H+或OH-的来源，进一步探究有水参与的电极反应式的书写规律。
1、电解水型（阳极为惰性电极） ⑴电解强碱溶液（如NaOH溶液） 其电极反应式分别为：
阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于NaOH的电离） 阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于水的电离）
因为阴极反应的H+来自于水的电离，2H2O2H++2OH-①，2H++2e-=H2↑②，两式相加得2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以其阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式。若要写电解总反应式，其阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O2H2↑+O2↑。 ⑵电解含氧酸溶液（如H2SO4溶液） 其电极反应式分别为：
阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离） 阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于H2SO4的电离）
因为阳极反应的OH-来自于水的电离，4H2O4H++4OH-①，4OH-－4e-=2H2O+O2↑②，两式相加得2H2O－4e-=4H++O2↑，所以其阳极反应还可以写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O2H2↑+O2↑。
⑶电解活泼金属的含氧酸盐溶液（如Na2SO4溶液） 其电极反应式分别为：
阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离） 阴极反应：2H++2e-=H2↑（H+来自于水的电离）
因为阴极、阳极反应中的H+、OH-均来自于水的电离，则上述阳极反应还可以写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，阴极反应还可以写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H2O2H2↑+O2↑。
故电解上述三类电解质溶液的实质都是电解水。 2、电解盐和水型（阳极为惰性电极）
电解不活泼金属的含氧酸盐溶液（如CuSO4溶液） 其电极反应式分别为：
阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于水的电离） 阴极反应：Cu2++2e-=Cu
因为上述阳极反应的OH-来自于水的电离，所以其阳极反应还可以写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式。若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑。
故电解上述两类电解质溶液的实质都是盐和电解水。HCl：
阳极反应式：2Cl--2e-==Cl2↑ 阴极反应式：2H++2e-==H2↑
总反应式：2HCl==通电==H2↑+Cl2↑ 本质：电解HCl pH变化：变大
恢复方法：通入HCl H2SO4：
阳极反应式：2H2O-4e-==O2↑+4H+ 阴极反应式：2H++2e-==H2↑
总反应式：2H2O==通电==2H2↑+O2↑ 本质：电解水 pH变化：变小 恢复方法：加水 NaOH：
阳极反应式：4OH--4e-==O2↑+2H2O 阴极反应式：2H2O+2e-==H2↑+2OH- 总反应式：2H2O==通电==2H2↑+O2↑ 本质：电解水
pH变化：变大 恢复方法：加水 Na2SO4：
阳极反应式：4OH--4e-==O2↑+2H2O 阴极反应式：2H++2e-==H2↑
总反应式：2H2O==通电==2H2↑+O2↑ 本质：电解水 pH变化：不变 恢复方法：加水 CuSO4：
阳极反应式：2H2O-4e-==O2↑+4H+ 阴极反应式：Cu2++2e-==Cu 总反应式：2CuSO4+2H2O==通电==2Cu↓+O2↑+2H2SO4 本质：电解Cu2+和水 pH变化：变小 恢复方法：加CuO CuCl2：
阳极反应式：2Cl--2e-==Cl2↑
阴极反应式：Cu2++2e-==Cu 总反应式：CuCl2==通电==Cu↓+Cl2↑ 本质：电解CuCl2 pH变化：变大
恢复方法：加CuCl2
电解池中有水参与的电极反应式的书写
