化学反应进行的方向导学案 课题 年级 学习目标 第二章第四节化学反应进行的方向 高一年级 课型 所需课时 新授课 授课时间 备课设计者 1. 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 2. 理解化学键和焓变的关系，参加反应的反应物的总能量、生成物的总能量和焓变的关系。并能推理和计算。 盖斯定律；反应热的计算；焓变和熵变与化学反应方向的关系 盖斯定律的应用；焓变和熵变与化学反应方向的关系 自主学习法、讨论法、任务驱动法 学习重点 学习难点 教学方法 导学过程 环节 预习检测 学案 1． 什么是自发过程，自发过程有什么特点？ 2． 什么是焓判据？ 3． 熵变的含义是什么？什么叫熵判据？ 4． 列举常见的熵增过程有哪些？ 导案 1．先通读教材第34－36页，进行知识梳理。 2.根据所学，思考回答问题。 新课导入 观察食物的腐烂、蜡烛的燃烧、酒的酿造和呼吸等过程，分析这些过程从反应进行的方向来看有哪些共同点？ 展示并介绍自然界中常见自发过程和学生熟悉的物质间发生的自发反应，引导从中找出这些自发过程的共同点，得出化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向。 1.结合预习内容，分小组讨论并回答下列问题 【问题1】分别用焓判据，熵 判 据在判断化学反应进行的方向时是否全面？ 任务设置+ 自主探究 1.【问题1】 【问题2】 【问题3】 【问题2】反应是否自发 与温度有关吗？ 2.巩固练习 【问题3】用焓变与熵变【感悟体验1】某化学反应其ΔH为－122 kJ?mol－1，ΔS为－共同组成的复合判据如231 J?mol－1?K－1，则此反应在下列哪种情况下可能自发进行 何判断反应是否自发？ ( ) 2.试做例题，归纳做题方A．在任何温度自发进行 法。 B．在任何温度下都不自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 【例题1】已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。下列说法正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自 发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 【例题2】下列说法不正确的是 ( ) A．焓变是与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热 D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关 展示交流 【感悟体验2】“熵”与“焓”是化学热力学中两个重要的参 数，是判断化学反应进行程度和方向的两个重要判据。若熵增大、焓减小，则反应可以在任何情况下自发进行。下列问题不能用“熵”和“焓”解释的是 A．蛋白质胶体加热发生凝聚 B．一般情况下，升高温度，固体物质的溶解度增大，气体物质的溶解度减小 C(NH4)2Cr2O7=== Cr2O3＋N2＋4H2O ΔH<0，该反应无逆反应 D．水解反应是中和反应的逆反应，加热可以促进水解 【感悟体验 3】以下变化过程能自发进行，可以用熵判据来解释的是 A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－285.8kJ/mol B．硝酸铵自发地溶于水 C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol D．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=－175.7kJ/mol 达标检测 1.(双选)下列反应中，熵显著增加的反应是( ) A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2 O C．C(s)＋O2( g)===CO2(g) D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g) 2.下列有关化学反应的说法，正确的是( ) A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应 C．自发反应一定能实现 D． 非自发反应在一定 条件下也能实现 3.下列对熵的理解不正确的是( ) A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反应 4.下列过程属于能量趋于降低过程的是( ) A．熟透的苹果落到地面上 B．一瓶N2和 一瓶H2混合后，形成均匀的混合物 C．石灰石分解的过程 D．水向高处流 课堂总结 归纳焓判据、熵判据和一、 焓判据和熵判据的应用 ☆焓判据中，自发过程取向于最低能量状态的倾向。 复合判据的应用 ☆熵判据中，自发过程取向于最大混乱度的倾向。 ☆很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的过程。 二、 焓变与熵变对反应方向的共同影响： （复合判据——吉布斯自由能ΔG） ·在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应焓变（ΔH）有关，又可能与反应熵变（ΔS）有关。在温度、压强一定的条件下，我们要判别化学反应的方向要考虑ΔH、ΔS共同影响的结果。 · 反应焓变（能量判据） ·反应方向 复合判据 · 反应熵变（熵判据） ·ΔG＝ΔH－TΔS﹤0，则反应自发进行， ·ΔG＝0反应到达平衡状态， ·ΔG﹥0反应不能自发进行。 优化设计基础巩固 课后作业
人教版化学选修四第二章第四节化学反应进行的方向优质导学案(表格式)
