,.
4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△rGm>0的化学反应都不能自发进行。 （ ） 5、Fe (s)和Cl2 (l)的△fHΘm 都为零。 （ ）
6、一个化学反应的△r GΘm 的值越负，其自发进行的倾向越大。 （ ）
7、 体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。 （ ）
8、 将固体NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS 的符号依次为－、＋、
＋。 （ ） 9、 乙醇溶于水的过程中ΔG ＝ 0。 （ ） 10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。 （ ）
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11、 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。 （ ）
12、 如果一个反应的ΔrHmΘ<0, ΔrSmΘ>0 ，则此反应在任何温度下都是非自发
的。 （ ） 13、 平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。 （ ）
14、 某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。 （ ）
15、 在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。 （ ）
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三、填空题
1、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的△G值符号为（ ），△S值的符号为（ ）。
2、用吉布斯自由能的变量△rG来判断反应的方向，必须在（ ）条件下；当△rG＜0时，反应将（ ）进行。
3、ΔrHΘm＞0的可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) 在一定条件下达到平衡后：（1）加入H2O(g)，则H2(g)的物质的量将（ ）；（2）升高温度， H2(g)的物质的量将（ ）；增大总压，H2(g)的物质的量将（ ）；加入催化剂H2(g)的物质的量将（ ）
4、标准状态时， H2O（l，100℃）→H2O（g，100℃）过程中，DHΘ （ ）零 ，
DSΘ（ ）零，DGΘ（ ）零。（填＞、=、＜＝）
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5、反应
2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq) = 2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)的标准平衡常数KΘ的表达式为（ ）。
6、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下：
（1）CS2(g)+3O2 = CO2(g)+2SO2(g)
（2） CS2(g)+O2(g) = CO2(g)+ SO2(g) 试确立KΘ1，KΘ2之间的数量关系。
7、不查表，排出下列各组物质的熵值由大到小的顺序： （1）O2(1)、O3（g）、O2(g) 的顺序为（ ） （2）NaCI(s)、Na2O(s)、Na2CO3(s)、NaNO3(s)、Na(s) 的顺序为（ ）
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（3）H2(g)、F2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、I2(g) 的顺序为（ ）
8、在一定温度下，可逆反应C(s) + CO2(g) == 2CO(g)的KΘ = 2.0；当CO2(g)与CO(g)的分压皆为100kPa时，则该反应在同样温度时自发进行的方向为 ( )。 9、可逆反应Cl2(g) + 3F2(g)
2ClF3(g) 的△rHΘm(298K)=-326.4
kJ·mol-1 ，为提高F2(g)的转化率，应采用( )压( )温的反应条件。当定温定容，系统组成一定时，加入He(g)，α(F2)将( )。
10、已知K (Ag2S)=6.3′10-50, KΘf(Ag(CN)2-)=2.5′1020, 则反应2[Ag(CN)2]-(aq)+S2-(aq) 常数KΘ= ( )。 四、计算题
1、已知298.15K时，DfHΘm
－
－
Ag2S(s)+4CN-(aq) 的标准平衡
= －46.11 KJ?mol–1；SΘm
－
－
=191.50J·K1·mol1, SΘm =130.57J·K1·mol1, SΘm
第4章化学平衡熵和Gibbs函数(3)
