第四章《非金属及其化合物》单元检测题
1.下列叙述中正确的是( )
A． 碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中
B． 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 C． 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D． 碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘 2.下列关于氮气的说法中错误的是 ( )
A． 通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气 B． N2＋O2
2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
C． 氮气在空气中约占质量比的 D． 在反应3Mg＋N2
Mg3N2中，氮气作氧化剂
3.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( ) A． 氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C． NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D． 在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
4.实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水，或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( ) A． 两种液体都可以使干燥的有色布条褪色 B． 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C． 用这两种液体都可给自来水消毒
D． 分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
5.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )
A． 纯水 B． 盐酸 C． 硝酸银溶液 D． 碳酸钠溶液 6.下列不属于铵盐的共同性质的是 ( )
A． 易溶于水 B． 与烧碱共热产生氨气 C． 都是晶体 D． 受热分解都产生氨气 7.将氯气通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了氯气与水反应生成次氯酸的( ) A． 氧化性 B． 酸性 C． 还原性 D． 稳定性
8.由二氧化硫、三氧化硫组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为48%，则混合气
体中的二氧化硫、三氧化硫质量比为( )
A． 6∶5 B． 4∶1 C． 4∶5 D． 无法确定
9.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法错误的是( )
A． 属于盐 B． 难溶于水 C． 属于硅酸盐 D． 易溶于水 10.硫化氢与浓硫酸的反应为3H2S＋H2SO4===4S↓＋4H2O，下列说法正确的是( ) A． 硫化氢气体被氧化成硫 B． 硫酸被氧化成硫 C． 硫酸被还原成水 D． 硫化氢气体被还原成水 11.金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是( )
A． 氯化铜 B． 氯化亚铁 C． 氯化钠 D． 氯化铝 12.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是 ( ) A． 该反应是可逆反应
B． 反应方程式中“鸠瘛北硎驹谙嗤条件下，反应可以同时向两个方向进行 C． 1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3 D． 在该反应中SO2作还原剂
13.下列关于硝酸的说法不正确的是( ) A． 浓硝酸是一种易挥发的液体混合物
B． 浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小 C． 浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水 D． 常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
14.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是( )
A． 防止氯气扩散到空气中造成污染 B． 便于控制加入盐酸的量 C． 长颈漏斗方便于添加液体 D． 尽量避免氯化氢挥发到空气中 15.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是( )
A． 常温下与铜片反应 B． 与石蕊溶液反应
C． 用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D． 加入锌片看是否有气体生成
二、填空题 16.硫化亚铜是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成硝酸铜与硫酸铜的混合溶液、一氧化氮气体和另一产物。
(1)写出该条件下反应的化学方程式：____________________________。 (2)当有0.7 mol的硫酸根离子生成时，该反应中转移的电子数为____________。
(3)该反应中的氧化产物为____________，硝酸在该反应中体现了________(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”)。
17.下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内。
18.黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90 ℃，制备ClO2的方法：将湿润的KClO3和草酸(固体)混合加热到60 ℃即得。
(1)制备反应方程式：__________________________________________。
(2)用此法制备获得的ClO2和其他生成物分离的方法：_____________________________。 19.氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为 mol· L（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为 。 （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为 。 下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是 。 A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===
+
+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平该方程式）。
-1
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。 ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为 。 ②Cu与Cu2O 的物质的量之比为 。 ③HNO3的物质的量浓度为 mol·L。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mol?LBa（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为 mol·L-1。
﹣1
-1
20.实验室中常用硅酸钠溶液制备硅酸，请回答下列问题：
(1)向硅酸钠的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显________色，再逐渐滴入稀盐酸，观察到的现象为______________，反应的化学方程式为________________。
(2)硅酸钠溶液在空气中放置一段时间会变浑浊，反应的化学方程式为________________________________，由此可说明硅酸的酸性________________。
三、实验题 21.请用下图所示的装置设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应产生的各种产物。
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是________________________。
(2)实验装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是_____→_____→______→______(填装置序号)。
(3)实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是__________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是__________________。
(4)装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是__________，确定装置②在整套装置中的位置的理由是__________________________________。 (5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
22.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是________。
A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应 E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体 F．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
G．为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤 H．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
四、推断题 23.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答：
(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。
(2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。 (3)当X是强碱时，E是__________； B生成C的化学方程式是________________________。 24.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：
(1 )写出E物质的化学式:________。
(2 )写出G→H的化学方程式：____________________________。 (3 )写出B＋F→D的离子方程式：__________________________。
五、计算题 25.已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题(解析版)
