化学人教版必修3第三章 晶体结构与性质单元检测
(时间：60分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项)
1．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是( )
A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等 B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 2．下列性质适合于离子晶体的是( ) ①熔点－218 ℃，难溶于水；
②熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电；
③难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱； ④难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电。 A．④ B．② C．③ D．①
3．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( ) A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C．Rb＞K＞Na＞Li
D．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠 4．氯化硼的熔点为10.7 ℃，沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是( )
A．氯化硼是原子晶体 B．熔化时，氯化硼能导电 C．氯化硼分子是一种极性分子 D．水解方程式：BCl3＋3H2OH3BO3＋3HCl
5．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是( ) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920 ℃ 97.8 ℃ 1 291 ℃ 190 ℃ 2 073 ℃ －107 ℃ －57 ℃ 1 723 ℃ A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 6．下列晶体分类中正确的一组是( ) 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 7．某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为( )
A．A2B B．AB C．AB2 D．A3B
8．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( ) ．
A．在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体
＋
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 二、非选择题(本题共4小题，共52分)
9．(8分)下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：
(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
(2)既有范德华力，又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是________，熔化时只破坏共价键的是________。
10．(16分)C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
＋－
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C60属于________(填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是________。
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是________NA。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
(5)观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。
＋＋
(6)观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs间距离为a，则每个Cs周围与其距离
＋＋＋
为a的Cs数目为________，每个Cs周围距离相等且次近的Cs数目为________，距离为
＋＋
________，每个Cs周围距离相等且第三近的Cs数目为________，距离为________，每个＋－
Cs周围紧邻且等距的Cl数目为________。
11．(16分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为______；
(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：
－
晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm3，则铜晶胞的体积是______ cm3、晶胞的质量是______ g，阿伏加德罗常数为______(列式计算，已知Ar(Cu)＝63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为______________；
2020年高中化学人教选修3单元检测：第三章 晶体结构与性质(附答案) Word版含解析
