第三节 电解池（第2课时）
一、学习目标：
1、区分原电池和电解池。
2、懂的阴阳两极金属及离子的放电顺序。 二、课时安排：共3课时 三、课前自主学习内容: （二）原电池与电解池的比较
装置类别 举例（图） 电极名称 反应类型 能量转变 反应是否自发进行 原电池 电解池 在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的 极沿着导线到达 极，从 极沿着导线回到电源的 极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？ 。溶液中的 在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的 在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠 的定向移动而形成闭合回路的。
对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu和Cl两种离子呢？ 。水电离出少量的H和OH
＋
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2+
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在电场作用下是否也要做定向移动呢？ 。通电时，溶液中的
两种离子都要向阴极移动， 都要向阳极移动。 （三）放电顺序
阴极上：由于阴极上要 电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的 得电子。阳离子氧化性越强就越 得电子。
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因此阴极上氧化性强的离子 得电子。
金属越不活泼，对应阳离子氧化性越 ，越 得电子。 由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：
金属活动顺序表
Ag Cu
+
2++
H(酸) Pb Fe Zn H(水) Al…
+
+
2+2+2++3＋
严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H(酸)]>c[H(水)]，因而放电能力 > 。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。
、 、 、 、 、 等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。 小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是 极。
阳极上：电解池中阳极上要 电子，而 与溶液中的 都可失电子，因此阳极上的电极反应与 有关。由于一般的 比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是 失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中 失去电子。阴离子还原性越强就越 失去电子。根据非金属性的强弱，分析下列离子失电子能力的强弱： S I Br Cl OH（水或碱） 最高价含氧酸根离子 F。
从CuCl2溶液的电解产物可知： 的失电子能力比 强。而氟原子的得电子能力很 ，因而F失电子能力最 。
研究表明：OH的失电子能力比最高价含氧酸根离子强： 4OH－4e＝O2 ↑＋2H2O
、 等阴离子在水溶液中电解时不失电子。
注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属，那一定要能想起：一般的 比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是 失去电子。 四、课堂合作探究目标 1、原电池与电解池的比较 2、放电顺序
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2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加生成黑色沉淀 CuSO4溶液 D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 A．A 【答案】B 【解析】 【详解】
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但是无法证明是否有Fe3+，选项A错误；
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚，选B正确；
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选项C错误；
D．向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，选项D错误。 【点睛】
在解决本题中选项C的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行大量离子之间的反应（本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子
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现象 产生蓝色沉淀 溶液变浑浊 结论 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ 酸性：H2CO3>C6H5OH Ksp(CuS) 的反应），然后再进行微量物质之间的反应。例如，向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。 2．下列有关说法正确的是 A．酒精浓度越大，消毒效果越好 B．通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水 C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸 D．淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干馏得到苯、甲苯和粗氨水等，B错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分C正确；层析出，且能除去乙酸，淀粉和纤维素通式相同但聚合度不同，不属于同分异构体，D项错误。 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．氨水应密闭保存，置低温处 B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 【答案】B 【解析】 【详解】 A、NH3+H2O NH3·H2O ⊿H<0，升高温度，促进氨水分解，正确； B、Fe2+易被氧化为Fe3+，加入Fe粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+，能防止Fe2+氧化变质，B不能用勒沙特列原理解释； C、增大一种反应物浓度，可以提高另一反应物转化率，正确； D、Cl2+H2O答案选B。 4．化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是( ) 4 H++Cl-+HClO，增大c(Cl-)，抑制氯气溶解，D正确。 A．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染 B．酒精能杀菌，浓度越大效果越好 C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同 D．用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同 【答案】B 【解析】 【详解】 A．“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化石燃料，并减少空气污染，故A正确； B．医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误； C．钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故C正确； D．纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直馏汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D正确； 故选：B。 5．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（ ） A．X可能含有2种盐 C．a是SO3 【答案】C 【解析】 【分析】 B．Y可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7 流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，然后与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵、硫酸氢铵。 【详解】 A．废气少量时生成X为亚硫酸铵，废气过量时生成X为亚硫酸氢铵，或二者均有，A正 5
(含3套新高考模拟卷)自治乌兰察布高中化学第四章第三节电解池(第2课时)学案选修4
