专题20 盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡
一、选择题
?1?11．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol ?L氨水中滴入0.10 mol ?L的盐酸，溶液的pH与所加盐
?1酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol ?L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的
是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4)＝c(Cl)＝c(H)＝c(OH) D．N点处的溶液中pH<12 【答案】D
＋
－
＋
－
【题型】选择题 【难度】一般
2．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O4）=0.100 mol·L
–
2–
–1
的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O4）＞c（HC2O4）
B．c（Na）=0.100 mol·L的溶液中：c（H）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O4） C．c（HC2O4）=c（C2O4）的溶液中：c（Na）＞0.100 mol·L+c（HC2O4） D．pH=7的溶液中：c（Na）＞2c（C2O4） 【答案】BD
+
2–
–
2–
+
–1
–
+
–1
+
–
2–
2–
–
【题型】选择题 【难度】一般
3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A B 实验操作和现象 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 –1结论 碳酸的酸性比苯酚的强 室温下，向浓度均为0.1 mol·L的BaCl2和CaCl2混合溶液中Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） 滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 Fe的氧化性比I2的强 3+C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L Na2SO3溶液的pH约为10；HSO3结合H的能力比 0.1mol·L NaHSO3溶液的pH约为5。 –1–1–＋SO3的强 2–【答案】AC
【解析】A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：
+ CO2 + H2O
+ NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，A正确；B、硫酸钙为微溶物、
硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，但题给实验无法判断二者的Ksp大小，B错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe+2I===2Fe+I2，Fe的氧化性比I2的强，C正确；D、亚硫酸氢钠溶液显酸性，这说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此题给实验说明HSO3结合H的能力比SO3的弱，D错误。答案选AC。 【题型】选择题 【难度】一般
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实 验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加A． KSCN溶液 B． 将铜粉加1.0 mol·LC． 铝箔在酒精灯上加热 将0.1mol·LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至D． 不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·LCuSO4浅蓝色沉淀 溶液 【答案】D
Mg(OH)2的小 －1－1－1 –
＋
2–
3+
–
2+
3＋
现 象 结 论 3＋有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 熔化后的液态铝滴落下来 金属铁比铜活泼 金属铝的熔点较低 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的先有白色沉淀生成后变为Cu(OH)2的溶度积比【题型】选择题 【难度】一般
5．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．0.10mol·LCH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl) 【答案】D
－1
＋
－
【题型】选择题 【难度】一般
6．下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）
A B C 操作及现象 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 结论 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） 2+向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。 溶液中一定含有Fe 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。 Br还原性强于Cl ——D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华 【答案】C
【解析】A、向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，Cl￣与I￣浓度不相等，不能根据出现黄色沉淀比较Ksp，错误；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe或Fe，错误；C、上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br￣的还原性强于Cl￣，正确；D、不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，发生了化学反应，错误。 【题型】选择题 【难度】一般
7．室温下向10mL0.1 mol·LNaOH溶液中加入0.1 mol·L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
－1
－1
2+
3+
A．a点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na)= c(A)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A)> c(HA) 【答案】D
—
+
—+
—
+
【题型】选择题 【难度】一般
8．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，
过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ） ．．．Kw-7
A．+ <1.0×10mol/L c(H)
B．c(Na)= c(HCO3)+ c(CO3)+ c(H2CO3) C．c(H)+c(NH4)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO3) D．c(Cl)> c(NH4)> c(HCO3)> c(CO3) 【答案】C
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高考化学专题冲刺 专题20 盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡（含解析）
