绵阳市高中2013级第二次诊断性考试
理科综合·化学
理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。 化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 63.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分） 注意事项：
必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是
A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
C．在空气净化器中装入活性炭层 D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒 2. 下列物质发生反应后固体质量一定减少的是
A．FeCO3在空气中灼烧 B．铝条插入冷的浓硫酸中
C．Na2O2敞放在空气中 D．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液 3．实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是 ．．
选项 A B C 实验目的 验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质 检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质 试剂X NaOH溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液 NaBr溶液 试剂Y Br2水 品红溶液 KMnO4溶液 KI溶液
D 验证氧化性：Cl2＞Br2＞I 2 5
4. 下列有关0.2 mol/L Fe(NO3)2溶液的叙述正确的是 A. 该溶液中Na、K、[Fe(CN)6]、IB. 滴加稀硫酸，充分振荡无现象
C. 通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe＋S==FeS↓ D. 50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe
5. 科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为： O2＋4LiI＋2H2O放电 充电 2+
2-＋
＋
3－
－
可以大量共存
2I2＋4LiOH 对于该电池的下列说法不正确的是 A. 放电时负极上I
+
－
被氧化
B. 充电时Li从阳极区移向阴极区 C. 充电时阴极反应为LiOH＋e==Li＋OH D. 放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li＋4e==4LiOH
6. 常温下，向20 mL 0.10 mol·L NaHCO3溶液中滴加0.10 mol·LA. 存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡 B. c(Na)＝c(Cl)＞c(HCO3)＞c(CO3 )＝c(Ca) C. c(Na)＋2c(Ca)＝c(HCO3)＋2c(CO3 )＋c(Cl) D. 反应的离子方程式：2HCO3＋Ca==CaCO3↓＋H2CO3 7. 工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
CH2CH3催化剂
－
2+
+
2+
－
2-－
＋
－
－
2-2+
-1
-1
+
－
－
－
CaCl2溶液至pH＝7，
有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是
(g)
CHCH2(g) ＋ H2(g)
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。
已知：气体分压（p分）＝ 气体总压（p总）× 体积分数。 不考虑副反应，下列说法正确的是
A. 400℃时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆) 均减小，且乙苯转化率降低 B. 500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动
9
C. 550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝ × p总
16D. 550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
6
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。
第Ⅱ卷共4题。
8.（12分）X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相
邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素，U的核外最高能级有2对成对电子。 请回答下列问题：
（1）Q原子的核外电子排布式为 。
（2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为 ，YZ2离子的VSEPR模型名称是 。 （3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是 （填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填化学式）。 （4）通常情况下，U的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中
易被氧化为 [U(YH3)6]，该反应的离子方程式是 。 9.（16分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水
剂K2FeO4。
【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
【制备KClO及K2FeO4】
（1）仪器a的名称： ，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。 （2）装置B吸收的气体是 ，装置D的作用是 。
（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴
控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。 （4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，② ，③ ， ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。 【测定产品纯度】
（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀
硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4＋FeO4 ==Fe(OH)3↓＋CrO4 ＋OH
Cr2O7 ＋6Fe＋14H==6Fe＋2Cr＋7H2O
7
2-2+
+
3+
3+
－
2-2-－
3+
2+
－
2+
四川省绵阳市高中高三理综上学期第二次诊断性考试试题
