酸
一、酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸
含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸） 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸） 特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
二、常见的酸
化学式 形成 盐酸（氢氯酸） HCl H2+Cl2HCl 硫酸 H2SO4 SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理） （浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 特点 浓盐酸具有强挥发性 ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） ① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 ② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。 状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 用途 敞口放置的变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 注意事项 ② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ? ? ?
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
? 浓硫酸的稀释操作
三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1. 2.
酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应） a) b) 3.
这里不包括浓硫酸和硝酸。
示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) b) c) 4. 5.
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应） 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应） a) b) c) d)
反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）
硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
习题归类练习
一．盐酸和硫酸的特性
1．有关实验现象的描述正确的是（ ） A．打开浓硫酸试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白雾
B．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．将氢气通过灼热氧化铜，固体由黑色逐渐变为红色 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
2．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（ ） A．溶质的质量变小 B．溶剂的质量变小 C．溶液的质量变小 D．溶液的质量分数变小 3．下列说法正确的是（ ）
A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大 B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少
C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化 D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同 4．根据如图实验判断下列说法错误的是（ ）
A．分子在不断运动 B．浓盐酸有挥发性
C．A烧杯溶液的颜色会改变 D．B烧杯内发生了复分解反应
5．盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）是常见的酸，在现实生活中有广泛的用途．根据所学知识回答： （1）将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中，溶质质量不变但溶液质量分数减小的是 ． （2）某治疗胃酸过多的药物中含有Al（OH）3，服用后发生反应的化学方程式是 ． （3）稀释浓硫酸时只能将浓硫酸慢慢注入水中，说明浓硫酸的密度比水（填“大”或“小”） ．稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后， （填“需要”或“不需要”）涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（4）实验室用浓硫酸来制取某气体，该气体溶于水即为盐酸．反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4（浓）
NaHSO4+□↑则“□”中物质的化学式是 ．
二．酸的用途以及酸引起的气压变化导致的现象分析
1．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ） A．金属表面除锈 B．实验室制取二氧化碳 C．制造药物氯化锌
D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠 2．下列实验现象不正确的是（ ） A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 B．生锈的铁钉放入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色 C．一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红色变为黑色 D．水通电后，正极产生的气体能燃烧发出淡蓝色火焰
3．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ） A．水和生石灰 B．稀盐酸和碳酸钠 C．水和硝酸铵
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
4．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①锌和稀硫酸 ②石灰石和盐酸 ③硝酸铵和水 ④固体氢氧化钠和水 A．①② B．①②④ C．①④ D．①③④
5．用如图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组物质是（ ） A．硝酸铵和水 B．铁粉和稀硫酸 C．碳酸钠和稀硫酸 D．氯化钠和水
6．如图所示装置（气密性良好），若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段 时间后恢复到原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（ ） 选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
7．小科同学用如图所示的装置，打开止水夹时，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（ ）
A．镁粉 B．铜粒 C．木炭 D．硫酸钡
滴管甲 过氧化氢溶液 稀硫酸 水 水 烧杯丙 二氧化锰 锌 氢氧化钠 氧化钙 滴管乙 水 盐酸 水 盐酸 烧杯丁 氯化钠 碳酸钠 硝酸铵 镁
酸专题练习
