酸
一、酸的定义和分类
酸:物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸
含氧酸(命名“某酸”) H2SO4(硫酸)、H2CO3(碳酸)、HNO3(硝酸)、H2SO3(亚硫酸) 无氧酸(命名“氢某酸”) HCl(盐酸,学名氢氯酸)、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸) 特殊的有机酸:CH3COOH(醋酸,又名乙酸)有刺激性气味,易挥发
二、常见的酸
化学式 形成 盐酸(氢氯酸) HCl H2+Cl2HCl 硫酸 H2SO4 SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4 (酸雨形成的原理) (浓硫酸)无色粘稠的油状液体 (稀硫酸)无色液体 ① 浓硫酸具有吸水性(物理性质) 特点 浓盐酸具有强挥发性 ② 浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质) ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 重要化工产品,用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化 重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 质量变大,溶质质量分数减小(吸水性) ① 浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的:加快溶解、散热)。 ② 如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。 状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 用途 敞口放置的变化 质量减小,溶质质量分数减小(挥发性) ① 工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3 +,可用蒸馏法提纯。 注意事项 ② 打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为:挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ? ? ?
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。
? 浓硫酸的稀释操作
三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1. 2.
酸溶液能使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊溶液变红。 酸+活泼金属 → 盐+氢气(置换反应) a) b) 3.
这里不包括浓硫酸和硝酸。
示例:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。 酸+金属氧化物 → 盐+水(复分解反应)
a) b) c) 4. 5.
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水,符合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生。
示例1:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。 示例2:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色)
酸+碱 → 盐+水(复分解反应、中和反应) 酸+盐 → 新酸+新盐(复分解反应) a) b) c) d)
反应发生的条件:① 新酸是碳酸; ② 如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。 碳酸盐都能与酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl(注意:HCl是稀盐酸,不写↑)
硝酸银能与盐酸反应:AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
习题归类练习
一.盐酸和硫酸的特性
1.有关实验现象的描述正确的是( ) A.打开浓硫酸试剂瓶瓶塞,瓶口出现大量白雾
B.硫在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体 C.将氢气通过灼热氧化铜,固体由黑色逐渐变为红色 D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成红棕色固体
2.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后,共同的变化是( ) A.溶质的质量变小 B.溶剂的质量变小 C.溶液的质量变小 D.溶液的质量分数变小 3.下列说法正确的是( )
A.浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大 B.浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少
C.氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加,其过程中包含化学变化 D.氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同 4.根据如图实验判断下列说法错误的是( )
A.分子在不断运动 B.浓盐酸有挥发性
C.A烧杯溶液的颜色会改变 D.B烧杯内发生了复分解反应
5.盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)是常见的酸,在现实生活中有广泛的用途.根据所学知识回答: (1)将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中,溶质质量不变但溶液质量分数减小的是 . (2)某治疗胃酸过多的药物中含有Al(OH)3,服用后发生反应的化学方程式是 . (3)稀释浓硫酸时只能将浓硫酸慢慢注入水中,说明浓硫酸的密度比水(填“大”或“小”) .稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后, (填“需要”或“不需要”)涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液.
(4)实验室用浓硫酸来制取某气体,该气体溶于水即为盐酸.反应的化学方程式为:NaCl+H2SO4(浓)
NaHSO4+□↑则“□”中物质的化学式是 .
二.酸的用途以及酸引起的气压变化导致的现象分析
1.盐酸的下列用途中,能用硫酸代替的是( ) A.金属表面除锈 B.实验室制取二氧化碳 C.制造药物氯化锌
D.除去氯化钠中的少量氢氧化钠 2.下列实验现象不正确的是( ) A.打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口会出现白雾 B.生锈的铁钉放入稀硫酸中,溶液由无色变为黄色 C.一氧化碳通过灼热氧化铁,固体由红色变为黑色 D.水通电后,正极产生的气体能燃烧发出淡蓝色火焰
3.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验:打开弹簧夹,将液体a滴入试管①中与固体b接触,若试管②中的导管口没有气泡产生,则液体a和固体b的组合可能是( ) A.水和生石灰 B.稀盐酸和碳酸钠 C.水和硝酸铵
D.过氧化氢溶液和二氧化锰
4.要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( ) ①锌和稀硫酸 ②石灰石和盐酸 ③硝酸铵和水 ④固体氢氧化钠和水 A.①② B.①②④ C.①④ D.①③④
5.用如图所示密闭装置进行实验,使固体与液体接触,能够观察到气球先膨胀,过一段时间又恢复到原状的一组物质是( ) A.硝酸铵和水 B.铁粉和稀硫酸 C.碳酸钠和稀硫酸 D.氯化钠和水
6.如图所示装置(气密性良好),若先将甲中液体滴入丙中,观察到气球明显鼓起,一段 时间后恢复到原状;再将乙中液体滴入丁中,气球又明显鼓起。下列组合正确的是( ) 选项 A B C D
A.A B.B C.C D.D
7.小科同学用如图所示的装置,打开止水夹时,可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是( )
A.镁粉 B.铜粒 C.木炭 D.硫酸钡
滴管甲 过氧化氢溶液 稀硫酸 水 水 烧杯丙 二氧化锰 锌 氢氧化钠 氧化钙 滴管乙 水 盐酸 水 盐酸 烧杯丁 氯化钠 碳酸钠 硝酸铵 镁
酸专题练习
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