2019届高考模拟理科综合卷（三）-化学部分
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA B. 1molCnH2n+2所含的共用电子对数为(2n+1)NA
C. 含有C﹣Si数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1mol
D. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA
2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（ ）
A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”
B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]
D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺
3.下列有关有机物结构和性质的说法正确的是（ ）
A 甲中所有原子可能处于同一平面
B. 乙的一氯代物有4种
C. 丙一定条件下能发生的反应类型有取代，加成，氧化，消去反应 D. 丁与苯互为等电子体，可由苯的结构和性质推测丁的结构与性质
4.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl3?6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3?6H2O。下列有关实验说法正确的是（ ）
+2+3+
A. 用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2O
B. 用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁 C. 用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D. 用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3?6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤
5.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调
2+
至7.5(该pH下溶液中的Ni不沉淀)，加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的Cl2(不考虑Cl2
的逸出)在弱碱性条件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二价镍（可简单写成Ni）氧化为Ni，再将Ni经一系列反应后转化为Ni2O3，电解装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
2+3+3+
A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力 B. 电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高
C. 当有1mol Ni氧化为Ni时，外电路中通过的电子数目为1NA，通过阳离子交换膜的Na数目为1NA D. 反应前后b池中Cl浓度几乎不变
6.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是（ ） A. B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体 B. B、D形成的离子化合物可能含有共价键
-
2+
3+
+
C. D的单质只有还原性，没有氧化性
D. 工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨 7.常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中﹣lg的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
-和﹣lgc(HC2O4)[或-lg
2-和﹣lgc(C2O4)]
A. 曲线N表示-lg
2-和﹣lgc(C2O4)的关系
﹣1
B. Ka1(H2C2O4)的数量级为10
2
C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4﹣)和c(C2O4﹣)相等，此时溶液pH约为4
+2-D. 在Na2C2O4和NaHC2O4物质的量为1:1的混合溶液中c(Na)＞c(C2O4﹣)＞c(HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞c(OH)+
＞c(H)
8.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题： 【实验Ⅰ】制备BCl3并验证产物CO
(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中装置E的作用是
___________________________。
(2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________。 【实验Ⅱ】产品中氯含量的测定
①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。 ②取10.00mL溶液于锥形瓶中
③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
Ag+ +SCN- =AgSCN↓。④以硝酸铁为指示剂，用C2 mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应：
⑤重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL。 已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
(3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________。 (4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________。 (5)产品中氯元素的质量分数为_________________%。 (6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是__________。 A.步骤③中未加硝基苯
B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡 D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
9.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄雪盐的工艺如下：
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为__________________________。
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为____________（填化学式）。 (3)步骤Ⅴ所用的试剂X是___________。（填化学式）
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN- 的废水必须处理后才能排放。
10-10；溶液中H2CO3、已知: HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示：
①NaCN的电子式为___________。
②处理含CN废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN不完全氧化为OCN；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为____________。 (5)已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
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用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因：___________。 10.H2是一种重要的清洁能源。
(1)2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得为________________________。
=3，则膜I侧的电极方程式
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(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，
【全国百强校】安徽省六安市第一中学2019届高三下学期高考模拟考试(三)理科综合化学试题(原卷版)
