化学计算
【学习目标】1．继续练习化学式及化学方程式的相关计算。
2．深入理解溶质质量分数的含义并能正确进行溶质质量分数相关计算。 3．巩固溶液配制及稀释的相关计算。
【学习过程】
一、知识回顾
1．溶质质量分数= 。在饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系式为 。
2．溶液稀释过程中 不变，所以稀释过程中相关量的关系表达式为 。
3．溶解度的概念是 ，例如在20℃时硝酸钾的溶解度为36克，表示的含义是 ，若在25克水中加入25克的硝酸钾，充分溶解后所得溶液质量分数为 。
二、探究与释疑
1．20℃，硝酸钾的溶解度为36g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A．40.0﹪ B．30.0﹪ C．28.6﹪ D．26.5﹪ 2．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓
盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是 mL。
3．（1）将20%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的溶质的质量分数 15%（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）用20%的硫酸溶液与10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的溶质的质量分数 15%（密度：20%＞10%）
推论：若两种同溶质溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为x% ： （1）若等质量混合，则 x% 平均值； （2）当等体积混合时：
若溶质质量分数越大，密度越大，x% 平均值。如:浓硫酸(大大类)。 若溶质质量分数越大，密度越小，x% 平均值。如:酒精,氨水(小小类)。
4．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm）的体积为 ml（精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。 请填写右侧的标签；
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 ____ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
3
3
5．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学
想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次 物 质 的 质 数 量 加入氢氧化钠溶液的质量/g 生成沉淀的质量/g （1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
6.溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．
（1）氯化钠晶体是由 （填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 的缘故。
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 g。
（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）。
三、达标检测
1．l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后溶液中溶质质量分数为（ ）
A． 12. 5% B．20% C．22.5% D．25%
2．t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃ 。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30 g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为 ag、bg、cg，则 a、b．c三者的关系正确的为 （ ） A. c=2b－a B．c=2a＋b C．c＝a＋b D．c＝ a＋2b 3．用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C + 2CuO＝2Cu + CO2↑，
高温1 25 2.9 2 25 X 3 25 8.7 4 25 8.7 C + CuO＝Cu + CO↑。现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是（ ）
A．CO2 B．CO C．CO、CO2 D．Cu、CO
4．有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，取该样品13.8g，
加入100g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 （ ）
A．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4 B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
5．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
高温
（1）在实验中，乙装置的作用是 ． （2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 ．
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．
6. 工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为 。得到的CO和H2的混合气被称为合成气。合成气中CO和H2的质量比为 。 用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：
反应前 反应后 装置丙 装置丁 48.8克 46.5克 161.2克 163.9克
【设计买验步骤】
①连接好装置并检查气密性。②装入药品，通入一段时间合成气。
③分别称量装置D、E的质量。④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。 ⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。⑥再次分别称量装置D、E的质量。
【完善实验设计】经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。 【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据： ①装置C中出现 色物质。 装置D的质量 装置E的质量 ②称量数据如右表所示。 反应前 292.4g 198.2g 【现象分析和数据处理】 反应后 296.0g 201.5g 请通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。
江苏省高邮市龙虬初级中学中考化学专题复习 化学计算学案2（无答案）
