精品教案
几种重要金属化合物（第1课时）
【学习目标】
1. 掌握氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途。 2. 掌握检验金属离子的实验方法。 【学习过程】
1. 氧化钠和过氧化钠：
化学式 化合物类型 氧元素的化合价 属类 颜色、状态 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 生成条件 转化关系 离子化合物 ＋2价 碱性氧化物 白色、固体 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O 离子化合物 +1价 非碱性氧化物 淡黄色、固体 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ ———— 常温下缓慢氧化 2Na2O＋O2 2Na2O2 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 燃烧或加热 （1）Na2O2与水反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
（2）人进行呼吸时，需要呼出CO2吸进O2，而CO2与Na2O2 可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2 可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。 2．碳酸钠和碳酸氢钠：
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物质 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 与HCI反应 碳酸钠 Na2CO3 纯碱或苏打 白色粉末 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3H2O+CO2↑ 发酵、医药、灭火器 Na2CO3+ 热稳定性 稳定但结晶Na2CO3·10H2O易风化 主要用途 玻璃、造纸、纺织 （1）Na2CO3和NaHCO3的提纯： ①Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用加热法：2NaHCO3
Na2CO3 +H2O+CO2 ↑
②Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ③NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 通入过量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （2）碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
依据 2NaHCO3热稳定性 ＋H2O； Na2CO3受热不分解 －2＋===CaCO↓ CO23＋Ca3原理 Na2CO3＋CO2↑结论 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与CaCl2反应 －与Ca2＋不反应 HCO3与盐酸反应 Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 可编辑
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NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑ －＋－CO23＋H===HCO3 －＋H＋===CO↑＋HO 盐酸逐滴加入 HCO322逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 （3）碳酸钠的制备：自然界存在的天然纯碱主要来自于碱湖和固体碱矿。工业制碱是以氯化钠为原料生产纯碱。
①侯氏制碱法是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠从溶液中析出。反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②过滤除掉碳酸氢钠晶体后，在母液中加入氯化钠，通入氨气，经降温后氯化铵结晶析出。碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠。反应为：2NaHCO3
3.焰色反应
（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。 （2）操作：
Na2CO3+H2O↑+CO2↑
⑶火焰的颜色：钠：黄色、钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）、钙：砖红色、铜：绿色。 （4）可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应；焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色；焰色反应是物理变化而不是化学变化。
【当堂检测】
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1. 下列说法不正确的是( ) ．
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
2. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是( )
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生 3. 下列有关焰色反应叙述正确的是( ) A．氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色 B．焰色反应是金属单质的特性
C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应 4. 下列叙述中正确的是( )
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
5. 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应
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有：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2.设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：_____。 (2)C装置中放入的反应物是________________________________________________。 (3)装置A的作用是___________________________，装置B的作用是_______________。 (4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________和________(填写字母编号)。 a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
答案与解析 题号 1 B 答案 解析 反应Na2O＋H2O===2NaOH，不是氧化还原反应，Na2O是碱性氧化物．反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是氧化还原反应，但Na2O2不是碱性氧化物 可编辑
高中化学 第三章 第二节 几种重要金属化合物(第1课时)学案 新人教版必修11
