2019-2020学年曲靖市名校化学高一(下)期末综合测试模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．与离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是( ) A．FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2 C．Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ D．Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 【答案】D 【解析】 【分析】
从离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓可得出该反应应该是可溶性铁盐和强碱的反应，生成了氢氧化铁沉淀和另一种可溶性盐。 【详解】
A. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，故A不符合；
B. 2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2的离子方程式为2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg2+，故B不符合；
C. Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓的离子方程式为2Fe3++ 3SO42-+3Ba2+ +6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C不符合；
D. Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故D符合； 答案选D。 【点睛】
注意离子方程式的书写中只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆成离子。 2．某些化学键键能数据如下： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 243 431 键能kJ/mol 436 则下列热化学方程式不正确（ ） A．
H2(g)+
Cl2(g)=HC(g) △H=-91.5kJ/mol
B．H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol C．
H2(g)+
Cl2(g)=HCl(g) △H=+91.5kJ/mol
D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJ/mol 【答案】C 【解析】
【分析】 【详解】 A.
H2(g)+
Cl2(g)=HC(g) △H=(
×436+
×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正确；
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431) kJ/mol=-183kJ/mol，B正确； C.根据A项，氢气和氯气反应是放热反应，反应热△H<0，C错误； D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243) kJ/mol=+183kJ/mol，D正确； 故合理选项是C。 3．下列说就正确的是
A．甲苯的一氯代物有3种 B．乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应
C．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯 【答案】B
【解析】A. 甲苯的一氯代物有4种，A不正确；B. 乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应，B正确；C. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；D. 可以用饱和碳酸钠溶被来分离乙酸和乙酸乙酯，氢氧化钠可以促进乙酯乙酯水解，故氢氧化钠不能用于分离它们，D不正确。本题选B。 4．下列变化属于化学变化的是 A．干冰升华 【答案】C 【解析】 【分析】
没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，据此分析解答。 【详解】
A.干冰升华是固体CO2不经过液态直接变为气态的变化，没有新物质产生，是物质状态的变化，因此属于物理变化，A不符合题意；
B.氮气液化是N2由气态转化为液态，没有新物质产生，是物理变化，B不符合题意；
C.酒精燃烧是乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质产生，发生的是化学变化，C符合题意； D.汽油挥发是汽油由液态转化为气态，是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，D不符合题意； 故合理选项是C。 【点睛】
本题考查物理变化和化学变化的判断，掌握化学变化的特征是有新物质产生。
B．氮气液化
C．酒精燃烧
D．汽油挥发
垐?5．将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气) 噲?2C(气)在最初0.2s
(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（ ） 内，消耗A的平均速率为0.06mol·A．0.12mol 【答案】D
B．0.08mol
C．0.04mol
D．0.8mol
【解析】
s)，则在最初的2．2s内，消耗A物质的量是n(A)= 试题分析：根据题意可知V(A)= 2．26mol/(L·
2．26mol/(L·s)×2．2s×12L=2．12mol，根据方程式可知Δn(C)=\/3Δn(A)=\/3×2．12mol=2．28mol，选项B正确。
考点：考查化学反应方程式中用不同物质表示的反应速率和物质的量关系的计算的知识。 6．下列关于反应热的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1 C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】
A、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H2O为基准的，选项A错误；
B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1 ，则CO(g)＋O2 (g)=CO2 (g) ΔH＝－283.0 kJ·mol －1 ，则2CO(g)＋O2 (g)=2CO2 (g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol －1 ，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，选项B正确； C、燃烧热ΔH都是负值，选项C错误；
D、在25 ℃、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，选项D错误。 答案选B。
7．下列措施能增大相应化学反应速率的是（ ） A．盐酸和大理石反应制取CO2时，增加大理石的用量 B．Cu与稀硝酸反应制取NO时，改用浓硝酸 C．NH4Cl与熟石灰反应制NH3时，增大压强
D．在用Zn和稀硫酸反应制氢气时，加入几滴硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】 【详解】
A．增大固体的用量，固体的浓度不变，化学反应速率不变，故A错误；
B．稀硝酸与铜反应放出NO，浓硝酸与铜反应放出NO2，反应本质发生了变化，不能用浓度对反应速率的影响解释，故B错误；
C．NH4Cl与熟石灰均为固体，增大压强，反应速率不变，故C错误；
D．Zn能够从硫酸铜溶液中置换出铜，形成锌铜原电池，所以能使反应速率加快，故D正确； 故选D。 【点睛】
本题是易错点为B，要注意分析外界因素对反应速率的影响时，不能改变反应的本质。 8．下列说法正确的是
A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂 C．油脂为髙分子化合物，分子结构中都含有酯基 D．纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖 【答案】D
【解析】A、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，属于胶体，遇到强酸等，发生蛋白质的变性，故A错误；B、牛油成分是油脂，在烧碱溶液中彻底水解成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水，发生盐析，上层析出肥皂，故B错误；C、油脂不是高分子化合物，故C错误；D、纤维素最终水解成葡萄糖，麦芽糖属于二糖，水解成葡萄糖，故D正确。
9．下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（ ） A．CH4 B．C6H6 C．CH3—CH3 D．【答案】B
【解析】A．甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误； B．苯是平面型结构，所有原子都处于同一平面内，故B正确；C．乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误；故选B。
点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、
、
)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。
10．下列关于有机物的说法正确的是
A．要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 B．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种 C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
D．以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代—消去—加成 【答案】A
【解析】己烯与甲苯的混合物，加足量的溴水后，己烯与溴水发生加成反应，再加入酸性高锰酸钾溶液，只有甲苯能与高锰酸钾溶液反应，故A正确；乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有9种，故B错误；聚乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜，故C错误；以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：消去—加成—取代，故D错误。
11．反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）
A．ΔH1<0
C．ΔH3不是H2的燃烧热 【答案】C 【解析】 【详解】
B．ΔH2为该反应的反应热 D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3
A.△H1是分子拆成原子的过程，需吸收能量，△H1＞0，故A错误；
B.△H3是该反应的反应热，△H2只是原子结合成分子时释放的能量，故B错误；
C.燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，△H3是2mol氢气燃烧放出的热量，故C正确；
D.一个反应的△H应是拆开反应物的化学键吸收的能量与形成新的化学键释放的能量之差，从反应过程分析，△H3=△H1+△H2，故D错误； 答案选C。
12．已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)组成的混合物中，其中氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（ ） A．13% 【答案】B 【解析】 【详解】
己烯的分子式为C6H12，丁醇的分子式为C4H10O，将丁醇C4H10O改写出C4H8（H2O），把己烯、丁醇组成的混合物看做C6H12、C4H8、H2O的混合物，C6H12、C4H8中碳元素与氢元素的质量之比为6：1，根据化合物中碳元素的质量分数计算C6H12、C4H8中氢元素的质量分数，因为O的质量分数为8%，H2O中氢元素与氧元素的质量比为1：8，则ω（H2O）=9%，ω（C）=答案选B。
13．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 【答案】A 【解析】
B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液 D．铜片、银片，硝酸银溶液
B．14%
C．26%
D．无法计算
6（1-9%）=78%，故ω（H）=1-78%-8%=14%。 7
2019-2020学年曲靖市名校化学高一(下)期末综合测试模拟试题含解析
