高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
化学选修4考试试卷
东光县第三中学 张鹭
（考试时间：90分钟 总分值：100分）
可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12
一、选择题（每小题只有一个正确选项 2×20=40分） 1、下列电池不属于化学电池的是（ ）
A．一次电池 B．二次电池 C．燃料电池 D．太阳能电池 2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性 3、已知H2(g)?Cl2(g)2HCl(g)；?H??184.6kJ?mol?1，则反应
HCl(g)11H2(g)Cl2(g)的△H为（ ） 22A．?184.6kJ?mol?1 B．?92.3kJ?mol?1 C．?369.2kJ?mol?1 D．?92.3kJ?mol?1
4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为
8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 5．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 6．常温下c(H+)最小的是（ ） A．pH=0的溶液. B．0.04 mol·L－1 H2SO4. C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的HNO3 7．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32- C．NH3 + H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-
8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是 A．Cl- B．OH- C．AlO2- D．HCO3- 9、下列说法正确的是：（ ）
A．凡是放热反应都是自发的。 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．自发反应都是熵增大的反应。 D．电解池的反应是属于自发反应 10．下列说法正确的是（ ）
A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7 11．锌铜原电池产生电流时，阴离子（ ）
A．移向Zn极，阳离子移向Cu极 B．移向Cu极，阳离子移向Zn极 C．和阳离子都移向Zn极 D．和阳离子都移向Cu极
12．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定 13、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ）. A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1. C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.
14．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是 ①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D． ①②③ 15．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
16、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ． C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
17．用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中
c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1 18、镍镉(Ni?Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
充电 Cd?2NiO(OH)?2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）。 放电Cd(OH)2?2Ni(OH)2 A. Cd(OH)2 B. Ni(OH)2 C. Cd D. NiO(OH) 19、如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是（ ）。 A. 铜 B. 镁 C. 铝 D. 锌 pH 1000/mL
20．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V） 的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸 D．若1 21.（4分）金属的电化学腐蚀分为 和 。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生 反应，负极发生的电极反应式为 。 22．(5分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应 H2(g)+I2(g) 小”或“不变”) 2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减 （1）升高温度 ； （3）充入更多的H2 ； （2）加入催化剂 ； （4）扩大容器的体积 ； （5）容器容积不变，通入氖气 。 23、（6分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-， 分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？ 加入的物质 c(OH-)的变化 少量(NH4)2SO4固体 ① 少量HNO3溶液 ② 少量KOH溶液 ③ 平衡移动方向 ④ ⑤ ⑥ 24、（6分）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： （2）白色固体转化成黑色固体的原因是： 25、 （4分）氯化铁水解的离子方程式为 ____ __ ______ ___ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ___ ； 若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，同时有红褐色沉淀生成的原因是 26．（9分）电解饱和食盐水，当溶液中有1摩NaOH生成时，问：（1）从阴极析出什么气体？在标准状况下体积为多少升？（2）电路中有多少电子通过？ 27．（11分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图12-9所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 （1）a是__________极；b是____________极。电极反应式分别为_____________________、_________________________________； （2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。 已知这种电池发1度电（3600KJ）时能生成350g水。试计算能量的利用率；已知：2H2(g)?O2(g)2H2O(1)；?H??572kJ?mol?1 （3）当这种电池使小灯泡连续发光一段时间后，耗电能为5.4KJ，则消耗标准状况下的H2多少升？ 28．（9分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应： 3A(g) + B(g) 2C(g)；△H＜0 （1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号） ； （2）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器 中C物质的物质的量浓度② ③（填<、>、=）； （3）起始时在②中投入3 mol A和1 mol B，在③中投入a mol A和b mol B及c mol C，若达平衡时②和③压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a、b、c的关系式表达） 。 ２9、（4分）把AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示）_______________ ____ __ 、 ___ ______ ____ __ 。 30、（3分）可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中 （反应物或生成物）所占的比例越大，它的 向（正、逆）反应进行的程度越大，K只受 影响。 化学试题答案 题1 号 2 3 4 5 B 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A B B B C C A C C A 答D B 案 D C D D D B 21、析氢腐蚀、吸氧腐蚀；还原 ，Fe-2e-=Fe2+ 22、（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）减小（5）不变 23、①减小②减小③增大④逆向⑤正向⑥逆向 24、(1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl (2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。 25、Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ 抑制氯化铁的水解 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动（1分），导致Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。 26、（1）H2 11.2L (2)1mol e- 附加题: 27、（1）负极；正极；负极2H2?4OH??4e?O2?2H2O?4e?2H2(g)?O2(g)4H2O；正极 4OH? （2）1度电为1 kWh，即3600kJ，由 2H2O(l)，?H??572kJ?mol?1可知，生成350 g液态水需能量5561 kJ，这些能量转化为3600 kJ电能，转化度为64.7% （3）小灯泡发光，耗电能5.4kJ，该电能由5.4kJ÷0.647=8.34kJ化学能转化而来，根据热反应式可求出需标准状况下 H20.65L 28、⑴ ③＞②＞① ； （2） ②＜③ （3）a=3b 29、Al2O3
苏教版高中化学选修四化学考试试卷
