课时作业8 分散系及其分类
时间：45分钟
满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．CuSO4溶液和Cu(OH)2胶体共同具备的性质是( ) A．分散质粒子都不能通过滤纸
B．都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀 C．都能发生丁达尔效应
D．加入盐酸都先产生沉淀，而后沉淀溶解
解析：溶液和胶体的分散质粒子都能通过滤纸；CuSO4溶液不能发生丁达尔效应；CuSO4溶液中加入盐酸不会产生沉淀。
答案：B
2．下列有关说法正确的是( )
A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．“冰水混合物”是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物
D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式
解析：溶液全部是分散系，且一定是混合物。根据分散剂和分散质的状态可以判断出组合方式有9种。
答案：D
3．下列关于胶体的说法中，正确的是( ) A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状 B．胶体不稳定，静止后容易产生沉淀
C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的
D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间
解析：胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的，A、B错误；胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤液应与胶体的组成是一致的，C错误；胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1～100 nm之间，D正确。
答案：D
4．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象。则粒子带负电荷的胶体是( )
A．甲和乙 B．丙和乙 C．甲和丁 D．丙和Fe(OH)3胶体
解析：因为氢氧化铁胶体微粒带正电荷，所以乙中微粒带负电荷，则丁中微粒带正电荷，丙中微粒带负电荷，甲中微粒带正电荷。
答案：B
5．下列实验操作中，正确的是( ) A．利用电泳现象区别溶液和胶体 B．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体 D．向Fe(OH)3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl
－
解析：没有颜色的胶体、溶液，做电泳实验没有现象，无法区别；
胶体微粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，可以用半透膜除去其中的离子或分子；在胶体溶液中加入电解质，可以使胶体凝聚，无法除去Cl－。
答案：C
6．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时不产生沉淀，滴入一定量后有沉淀产生，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )
A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．2 mol·L－1 NaOH溶液 C．2 mol·L－1 MgSO4溶液 D．硅酸溶胶
解析：本题是一道与胶体的稳定性及胶体聚沉条件有关的题目，解题时需多向思维。Fe(OH)3胶体粒子因吸附Fe3＋而带正电。同种胶体粒子带同种电荷，这是胶体具有相对稳定性原因之一。Fe(OH)3溶胶中加入电解质使其沉淀，所加电解质的量要达到一定的值，考虑到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的碱性，A项符合题意。选项B，OH－不断与Fe3＋发生反应，只能是不断产生沉淀而不能溶解。加入MgSO4，只能促使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀(外加电解质)。加入带相反电荷(负电)的硅胶粒子，中和Fe(OH)3胶粒所带正电，也是使之聚沉。
答案：A
7．用下列方法制备胶体：①0.5 mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡；②把1 mol/L饱和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，边加边振荡；③1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中，可行的是( )
A．①②B．①③ C．②D．①②③
解析：胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格的要求。①中H2SO4溶液浓度太大，只会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体。②中是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，可行。③中NaOH与FeCl3浓度都太大，生成Fe(OH)3的量太多，得到Fe(OH)3沉淀。故选C。
2024-2024学年人教版高中化学必修一课时作业2-1-2分散系及其分类Word版含解析
