专题 8-1 离子共存
【专题目标】
掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律
【经典题型】
题型 1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例 1、（1988 年全国高考题 ） 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （AC） （A）K+ HCO3—
CO 32—
Br
—
（B）CO32—
HCO3—
OH—
K + （C）Fe3+ Cu 2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-
解析：分析所给选项 B 中：HCO—
+ OH—
= C@2-+H2O 而 D中：2H+ + SO32- = H2SOJ
题型 2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。
例 2、（1997 年高考题 ） 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （AC） （ A）I - AlO 2- Cl - S 2- （ B） Na+ K+ NH 4+ Ba 2+ （ C）Br- S 2- Cl - HCO3- （D）SO32- NO3- SO 42- HCO 3-
解析：分析所给选项B中：NF4+ C中：HCC3-在强碱性溶液中均不能大量存在。
例 3、（1997 年高考试测题 ） 室温时某溶液的 pH 为 1，该溶液中可能大量共存的离子组是（A） Zn2+ Cl - Ba2+ NO3- （B） Na+ NO3- K + CO32- （C） K+ SO42- Na + AlO 2- （ D）Cu2+ NO3- Al 3+ SO42-
解析：分析所给选项B中C（32-和C中AI02-均不能在酸性溶液中大量存在
题型 3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
例 4（2001 年上海市高考题） 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （A） H 30+、 N03- 、 Fe 2+ 、 Na+ （B） Ag+、 N03- 、CI-、 K+ （C） K + 、Ba2+、0H-、 S042- （D） Cu2+、NH4+、Br-、0H-
解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有 A中的H3b、NQ-、Fe2+三种离
子因发生氧化还原反应符合题意。
AD）A）
（ （点拨： 抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。
强强反应规律及中学常见强氧化剂、 强还原剂的识记， 是解决氧化还原应用问题 （特别 是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验 使 SO32- 氧化为 SO42- ，而干扰检验。
SQ2-时不能用硝酸酸化，就是因为 HN@会
题型 4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。
例 5、（1990 年全国高考题 ） 下列各组离子中， 在碱性溶液里能大量共存， 并且溶液为无色透 明的是（ BD）
（A） K+ MnO 4- Cl- SO42- （B） Na+ AlO 2- NO 3- CO32- （ C） Na+ H+
NO3- SO 42-
（D） Na+ SO42- S 2- Cl -
解析：分析所给四个选项 A中MnQ-有颜色不合题意，C中H+也不合题材意。
题型 5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。
例6、（2003年江苏高考题）若溶液中由水电离产生的 C（OH）=1 X 10-14 mol ?L-1，满足此 条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ （A） Al 3+ Na + NO 3- Cl - （B） K + Na + Cl - NO 3- （C） K + Na + Cl - AlO 2- （D） K + NH 4+ SO42- NO 3-
解析：由题意水的电离被抑制， 说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。 在碱性溶液中不能存在； C项中AIO2-在酸性溶液中不能存在。
例 7、某无色透明溶液 , 跟金属铝反应放出 H2 ，试判断下列离子 :Mg2+、 Cu2+、 Ba2+ 、 H+、 Ag+、 SO42- 、 SO32-、 HCO3- 、 OH-、 NO3- ，何者能存在于此溶液中 ? （1） _____________________________ 当生成AI 3+时，可能存在 ; （2） ______________________________ 当生成AIO2-时，可能存在 。
解析：（1）说明溶液呈酸性： 一则有 H+ ，二必有 SO42- ，三可能有 Mg2+ （注意无 NO3- ）； （2）说明溶液呈碱性：一则有 OH- ，二必有 Ba2+ ，三可能有 NO3- 。 解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意
屮、N@-与AI作用不产生H2。
A项中Al3+D项中NH4+
B）
题型 6：在特殊条件下能够大量共存。
例 8、 （1996 年上海市高考题 ） 下列各组离子中， 在碱性溶液中共存， 且加入盐酸过程中会产 生气体和沉淀的是 （C） （A） Na+ NO3- AIO2- SO42-
（B） Na+ NO3- SiO 32- K + （C） K+ CI - AIO2- CO32- （ D） Na+ CI - HCO3- Ca2+
解析：分析所给四个选项：D中HCO-不能在碱性溶液中大量存在， 气体产生也不合题意。
A和B中加入盐酸后无
【规律总结】
离子反应发生的条件一一反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。 一、离子不能大量共存的情况 1、离子互换反应（复分解反应）：
生成沉淀（难溶或微溶性物如： CaCQ Mg(OH》、BaSQ AgSQ等
质）
(2) 生成气体（挥发性物质）如： CQNH、H2S 等
、
(3) 生成难电离的物质（弱电解如： CHCOOH NH ? H2O HO等
质）
2、 双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底
(1)
如: Al3+ 与 CO2、S2、HCO、AI02； NH4%
—
—
—
SiO32、AlO2 ； Fe3+ （ Fe2+）与
—
—
HCO—、AIO2等
—
CO2、
—
3、 络合反应：如 Fe3+与SCF— 4、 氧化还原反应：如
氧化性离子：Fe3+、MnO、NO（酸性条件下）、CIO
—
—
—
还原性离子：S2、I ; Fe2+
—
—
（其中只有Fe3+与Fe3+M以共存）
二、
某些离子只能存在于一定 PH范围内
1、 只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，
即弱碱所对应的阳离子：如
Fe3+、A|3+、Fe2+、”』等
2、 只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，
即弱酸根：如 CHCOO、CO、S、HS、HCO、PQ、HPO、F、H2PO、 CIO一、AIO2一、SiO32一、CN、C7H35COO、U-。-等
3、 强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，
女口： HS、HCO、HSO、HPO、H2PQ
三、 注意题目中的前提设置 1、 对溶液性质的要求：
（1 ）颜色：无色透明溶液中一定无 CLT、Fe2+、Fe3+、MnO一
（2）溶液的酸碱性：如 25C时由水电离出的 C（H+）或C（OH）=1.O X 10一12 mol/L;与AI作用 产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）
；室温下PH=1或13的溶液等。
2、 特殊要求：如在XX离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的； 因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。
3、 能共存或不能共存（不强调大量共存）
【随堂作业】
1、（2007 年全国高考题 ） 在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是 （A） （ A）NH4+ NO 3- Al
3+
Cl -
（ B）Na+ AlO 2- K + NO3- （ C）MnO4- K + SO 42- Na+ （D）K+ SO 42- HCO 3- Na+
2、 （2002年上海市高考题）在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是
（ A）NH4+ Mg2+ SO42- Cl - （B）Ba2+ K+ OH - NO 3- （ C） Al 3+ Cu2+ SO 42- Cl - （ D）Na+ Ca 2+ Cl - AlO 2-
（B ）
3、 （2003 年南京市质量检测题 ） 在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量 共存的离子组是 （ C ） （A） Cl- NO3- Ba 2+ Ca 2+
（B） SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+ （ C）Na+ K + SO42- Cl - （D）NH4+ Ba 2+ Cl - HCO 3- 4、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是
① Ag+
② Na+ ③ K+ ④
K+
+
Na+
（ BC ）
Al
3+
Cl—
Cl— NO3— SO4
2—
Fe2+ Mg2+
S2—
2—
H+
SO4
—
SO3
且此溶液既能与盐酸反应又能与
I—
⑤ Na
NO3 SO4
2—
NaOH溶液反应的是
A）
A
Ca2+ Br - Fe3+ CO 32 ）
BFe2+ -+H -Cl NO3 ）
CCa2+ H+ -Fe3+ NO3 ） DBa2+
NO3- OH- Cl- ） 5 、下列各组离子在溶液中能大量共存，
列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是
A）Na+ K + SO 42-
—
—
BAlO2
OH
） C+
NHNO3 Cl- 4 K+ ）
DFe2+ NH4+ HSO4 OH ）
6、在一种能使PH试纸变红的溶液中, (A②⑤ (B)①②④ (C)②③⑤
—
HCO
3
Na+ K+
(D)全部
AD)
7、下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透明溶液的为( A) Na+
Al 3+
OH —
SO4
2—
专题08-1离子共存 - 图文
