影响化学平衡状态的因素
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分) 1．对于平衡CO2(g)
CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的
溶解度，应采用的方法是( )
A．升温增压 C．升温减压 1．答案：D
2．已知反应A2(g)＋2B3(g)
2AB3(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )
B．降温减压 D．降温增压
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 2．答案：B
3．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是( ) A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
3．解析：化学反应都有能量变化，其ΔH≠0，所以升高温度，化学平衡一定移动。而固体物质、催化剂等对化学平衡状态没有影响，压强对气体体积不变的平衡体系的平衡状态没有影响，故正确答案为B。
答案：B
4．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)一个条件，其中叙述正确的是( )
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，则压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 4．解析：升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误；根据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此B错误，C正确；恒温恒容，充入惰性气体，c(NO2)和c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D错误。
答案：C
1
N2O4(g)达到平衡后，改变下列
5．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)
＋S(l) ΔH<0。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是( )
A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol/(L·min) B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大
5．解析：根据方程式可知，生成2a mol CO2的同时，消耗a mol SO2，其浓度是0.5a mol/L，所以反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.5a mol/L÷2 min＝0.25a mol/(L·min)，A不正确；根据方程式可知，该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；S是液体，改变液体的质量，平衡不移动，C不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确。
答案：B
6．0.1 mol·L FeCl3溶液与0.01 mol·L KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3
＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是( )
－1
－1
A．向溶液中加入少量KCl晶体 B．向溶液中加入一定量KCl溶液 C．向溶液中加入少量AgNO3固体
D．向溶液中滴加几滴1 mol·L FeCl3溶液 6．解析：FeCl3＋3KSCN
－
－1
Fe(SCN)3＋3KCl反应的实质为：Fe＋3SCN
－1
3＋－
Fe(SCN)3，
3
因此Cl的浓度对上述化学平衡无影响，A、C错误；滴加几滴1 mol·L FeCl3溶液，则c(Fe
＋
)增大，上述平衡向右移动，溶液颜色变深，D错误；向溶液中加入一定量KCl溶液，相当
3＋
－
于溶液的稀释，Fe、SCN、Fe(SCN)3的浓度均降低，使平衡向左移动，故溶液的颜色变浅，B正确。
答案：B
7．在密闭容器中发生反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩
到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
A．a 7．解析：气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍；D的浓度为原平衡的1.8倍，说明该平衡向左移动，因此A正确，B、C、D错误。 2 答案：A 8．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒 容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( ) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 8．解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用，该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确． 答案：B 9．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是( ) A．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体 C．升高温度，C质量分数减少，说明正反应为放热反应 D．增大压强，平衡不移动，说明B，D一定是气体 9．解析：增大A的浓度，则平衡向正方向移动，B的转化率将增大，A正确；增大A的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是A本身就是有颜色的气体，故不能说明D是否有颜色，B是正确的；升高温度后，平衡向吸热方向移动，C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正方向是放热反应，故C是正确的；增大压强平衡不移动，则说明平衡两边的气体体积相等，但B和D可以同时是气体，也可以同时不是气体，故D是错误的。 答案：D 10．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ( ) ①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 A．①②④⑤ C．②③ B．①②③⑤ D．②⑤ 10．解析：这是一道由不同条件引起化学平衡移动后，对平衡产生影响的分析题。题中 3 给定了平衡的移动方向，要求判断引起平衡移动的原因及可能产生的结果。平衡向正方向移动，由于改变条件不明，反应物的转化率、浓度均无法确定，则应具体分析使平衡发生移动的原因。若是通过改变温度或改变压强使平衡发生移动，①，③，④所述情况是成立的；通过增加反应物的浓度使平衡向正方向移动，若增加反应物的量很多，生成物体积分数必然降低(混合气体的总物质的量增加)，该反应物的浓度较原浓度增大(增加部分较原转化的浓度要少)，该物质的转化率降低，故①，③，④均不确定。由于反应向正方向移动，生成更多的生成物，生成物的量必然增加，故②正确；平衡向正方向移动，必是正反应速率大于逆反应速率的结果，故⑤正确。 答案：D 11．在容积可变的密闭容器中通入一定量的X，发生反应：mX(g) nY(g)＋Z(g) ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是( ) A．m>n＋1 B．Q<0 C．温度不变，压强增大，Y的体积分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 11．解析：温度不变，压强减为原来的一半，若平衡不移动，则Y浓度应为原来的一半，Y的浓度均大于原来的一半，说明减小压强，平衡向着生成Y的方向即正向移动，正向气体体积增大，m 答案：C 12．某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)＋3B(g)各物质的物质的量之比为n(A) 2C(g)达到平衡时 2 1的 n(B)n(C)＝221。保持温度不变，以2 物质的量之比再充入A、B、C，则( ) A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不发生移动 4 C．无法判断平衡移动方向 D．C的体积分数减小 12．解析：以2 2 1 1的物质的量之比再充入A、B、C，相当于压缩体积为原来的， 2 平衡向正反应方向移动。 答案：A 二、非选择题(52分) 13．(20分)在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。 (1)当反应达到平衡时，N2和H2的物质的量浓度之比是 _________________________________________________。 (2)当升高平衡体系的温度(保持体积不变)，则混合气体的平均相对分子质量______________________________， 密度_____________________________________。 (3)当达到平衡时，充入N2并维持压强不变，平衡将_________________________移动。 (4)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡将______________________________移动。 (5)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______________________________移动。 (6)当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将________________________________移动。 13．答案：(1)1 3 (2)变小 不变 (3)向正反应方向 (4)向正反应方向 (5)向逆反应方向 (6)不发生 14．(16分)在一定条件下，反应A(g)＋B(g)根据下列图像判断： C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后， 5
讲与练高中化学 2.3.2 影像化学平衡状态的因素课时作业 新人教版选修4
