初中化学方程式大全
通过历年来的化学考试不难看出，化学方程式一直是考试的重点难点，由于化学方程式记起来很麻烦，而且在考试中也容易疏漏，下面是整理的一些考试知识点。 化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O23、铝在空气中燃烧：4Al+3O24、氢气在空气中燃烧：2H2+O25、红磷在空气中燃烧：4P+5O26、硫粉在空气中燃烧：S+O27、碳在氧气中充分燃烧：C+O28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O29、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2
2MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2
2CO 2CO 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2
2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O216、加热高锰酸钾：2KMnO4
2H2O+O2↑
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2↑+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3
CaO+CO2↑
置换反应
1
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3
Cu+H2O
2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O229、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O230、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3
CO2+2H2O
2CO2+3H2O Cu+CO2
2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O23. 铜在空气中受热：2Cu+O24. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O26. 红磷在空气中燃烧：4P+5O27. 硫粉在空气中燃烧：S+O2
2MgO Fe3O4 2CuO
2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2
2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O212. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
CO2
2CO
2CO2 CO2+2H2O
2CO2+3H2O
2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑
2KCl+3O2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO316. 加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O322. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O423. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O325. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
3
CaO+CO2↑
Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2
2Fe+3CO2
3Fe+4CO2
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg ⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O ⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O ⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O ⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
4
⑻盐+ 盐----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O
化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2 2Hg+O22Cu+O24Al+3O23Fe+2O2C+O2S+O22H2+O24P+5O2CH4+2O2
2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2CuO红色金属变为黑色固体
2Al2O3银白金属变为白色固体
Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体
CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2
2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4
变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3 2KMnO42HgO2H2O
2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
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