人教版化学选修4第三章第3节《盐类的水解》提升训练
一、选择题
1．下列物质因水解而呈酸性的是（ ） A．NaClO
B．CH3COOH
C．KBr
D．NH4Cl
2．相同温度、相同浓度下的6种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（ ）
A．AlCl3 Al2(SO4)3 NaClO C．Al2(SO4)3 AlCl3 NaOH
B．Al2(SO4)3 AlCl3 NaClO D．CH3COOH AlCl3 Al2(SO4)3
3．L-1NH3?H2O溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1HCl溶液， 向体积Va的0.05mol·下列关系错误的是（ ）．．A．Va>Vb时：c(NH3?H2O)+c(NH4+)>c(Cl-) B．Va=Vb时：c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(H+) C．Va
4．0.2 mol·L-1的NaOH溶液与0.4 mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ） A．c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na＋)>c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+) C．c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c(NO3-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
5．常温下，向1L pH＝10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－
．．．离子浓度(?)的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
1
A．a点溶液：水电离的c(OH－)＝1×10－4mol/L B．b点溶液：c(OH－)＝c(H＋)
C．c点溶液：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3) D．d点溶液：c(Na＋)＞2c(CO32－)＋c(HCO3－) 6．根据表数据，判断相同物质的量浓度的 化学式 HCOOH CH3COOH C6H5OH 电离常数（25℃）Ki =1.77?10－4 Ki =1.75?10－5 Ki =1.3?10－10 ①C6H5ONa，②CH3COONa，③HCOONa，④NaOH溶液，碱性由强到弱的顺序是（ ） A．①②④③ C．④①②③
B．③①④② D．②④①③
7．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ） A．向Na2CO3溶液中通入NH3，
??减小
c?CO?cNa?2?3B．将0.1mol?L?1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，
cK?cC2O??2?4?C．向0.1mol?L?1??c?Na?=1 的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
c?F??增大
D．向0.1mol?L的CH3COONa溶液中加入少量水，
?1cCH3COO??cH??c?CH3COOH????增大
8．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的醋酸中，下列结论错误的是（ ） A．若V1=V2，且溶液的pH<7，则一定有cl B．若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH4+) = c(CH3 COO－) C．若混合液的pH>7，则c(NH4+) > c(CH3 COO－) > c(H+) D．若混合液的pH=7，则一定有c1=c2，V1=V2 2 9．常温下，将pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合后，在所得的溶液中，下列关系式正确的是（ ） A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+） B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）=c（H+） C．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） D．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+） 10．分析下表提供的数据，下列说法正确的是（ ） A．84消毒液（有效成分为NaClO）能杀菌的原因：2ClO-＋H2O＋CO2→2HClO＋CO32- B．25℃时，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1 mol/LNaHCO3的pH C．25℃时，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1 mol/L Na2CO3 的pH D．0.1 mol/L NaClO和0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(ClO-)＞c(HCO3-) 11．向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ） ①滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的盐酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 12．室温下，反应HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常数为10-8 。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ） A．0.2mol/L 氨水：c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B．0.6 mol/L氨水和0.2 mol/LNH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3?H2O)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol/L+2c(H2CO3)+c(H+) C．0.2 mol/L氨水和0.2 mol/LNH4HCO3液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-) D．0.2mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3?H2O) 13．根据有关化学原理，下列判断正确的是（ ） A．80℃时，Na2SO4溶液的pH＜7，则溶液呈酸性 B．若盐AB溶于水时溶液的温度降低，则AB一定发生了水解 C．若弱酸HA的酸性弱于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性在相同条件下：NaA＞NaB D．25℃时，与同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁粉快 3 14．常温下，在10mL0.1mol·L?1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L?1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL B．在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-) C．在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D．已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10 二、填空题 15．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答： L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，请分析NaHSO3溶液显酸性的原因____。 （1）0.1 mol· （2）实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是____。 （3）KCN溶液中存在CN—+H2OKa(HCN)=6.25×10—10） H2O)＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4.7×10－11。则NH4HCO3溶液的（4）已知25℃，Kb(NH3·pH____（填“＞、＜或=”）7。 （5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示（H+和OH—未列出） 离子 L－1 浓度/mol·SO42- a Mg2+ 0.05 Fe3+ 0.10 Na+ 0.50 Cl— 0.58 HCN+OH—，该反应在 25℃时的平衡常数K=____。（已知：25℃时， 表格中的a____0.16（填“＞、＜或=”）。 16．常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： 4 (1)由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，MOH为_________(填“强”或“弱”)碱。 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：__________________，此时溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________。 (3)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－),溶液中离子浓度的大小关系：__________________________。 17．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 HClO 3.0×10－8 电离平衡常数 1.8×10-5 回答下列问题： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。 a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－ （3）下列反应不能发生的是________(填字母)。 a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO （4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填精确数值)。 （5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。 稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。 5 18．按要求回答下列问题： (1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为___________； (2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为____________； (3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为__________； (4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________。 (5)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序_________。 (6)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持在100 ℃的恒温。欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为________。(已知100℃，KW=1.0×10-12) 6 参考答案 1．D 【解析】 A．次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解，ClO-+H2O中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，A错误； B．乙酸为弱酸溶液，电离产生H+，使溶液中c(H+)>c(OH-)，而不发生水解，B错误； C．溴化钾为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，C错误； D．氯化铵溶液中铵根离子水解：NH4++H2O溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，D正确； 故合理选项是D。 2．B 【解析】 A. AlCl3和Al2(SO4)3均因铝离子水解呈酸性，Al2(SO4)3中铝离子浓度大，水解程度大，酸性强，A不满足； B. AlCl3和Al2(SO4)3均因铝离子水解呈酸性，Al2(SO4)3中铝离子浓度大，水解程度大，酸性强，NaClO水解程度比碳酸钠小，因此NaClO溶液碱性比碳酸钠小，B正确； C. NaOH溶液碱性比相同温度、相同浓度碳酸钠碱性强，C错误； D. CH3COOH、AlCl3和Al2(SO4)3均呈酸性，D错误； 答案选B。 3．C 【解析】 A.酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当Va＞Vb时，碱过量，溶液中的溶质是氯化铵和NH3?H2O，根据物料守恒知，c(NH3?H2O)+c(NH4+)＞0.025mol/L，c(Cl-)＜0.025mol/L，所以c(NH3?H2O)+c(NH4+)>c(Cl-)，故A正确； B.当Va=Vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是氯化铵，根据质子守恒知，c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(H+)，故B正确； C.当Va＜Vb时，酸过量，溶液中的溶质是氯化铵和盐酸，溶液中Cl-浓度大于NH4+浓度，溶液呈酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，当盐酸的体积远远大于NH3?H2O的体积，则H+浓度大于NH4+浓度，当盐酸体积比NH3?H2O体积稍微大时，NH4+浓度大于H+浓度，故C错误； 7 HClO+OH-，最终达到平衡时，溶液 NH3?H2O+H+，水解达到平衡时，溶液中 D.Va和Vb为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故D正确； 故答案选：C。 4．D 【解析】 L-1的NaOH溶液与0.4 mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合，会发生反应将0.2 mol· NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，反应后得到的溶液为NaNO3、NH4NO3等浓度的混合溶液，假设溶液的体积是1 L，则反应后溶液中NH4NO3和NH4NO3的物质的量浓度都是1 mol/L，则c(NO3-)=2 mol/L，c(Na+)=1 mol/L，NH4NO3是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+会发生H2O而消耗，所以c(NH4＋)<1 mol/L，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，水解反应产生NH3· 最终达到平衡时使溶液中c(H+)>c(OH-)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子 ＋ 存在，所以c(NH4)>c(H+)，故反应后整个溶液中各种离子的浓度大小关系为： c(NO3-)>c(Na+)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)，故合理选项是D。 5．C 【解析】 A．a点溶液为NaOH溶液，水电离出的c( H+)=10-pH=1×10-10mol/L，水电离出的氢离子浓度10-10mol/L，故A错误； 和氢氧根浓度相等，所以水电离出的c( OH-)=1× B．c点二氧化碳和NaOH完全反应生成Na2CO3，则b溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH，溶液显碱性，所以c(OH－)>c(H＋)，故B错误； ＋－－C．c点溶液中的溶质为Na2CO3，存在物料守恒c(Na)＝2c(CO32)＋2c(HCO3)＋2c(H2CO3)， 故C正确； D．d点水电离出氢氧根浓度为10-7mol/L，水的电离既不受到促进也不受到抑制，则此时溶液中的溶质应为NaHCO3和H2CO3，溶液应为中性，溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，两式相减得：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故D错误； 故答案为C。 6．C 【解析】 酸的电离常数越大，其酸性越强，所以酸性强弱为：HCOOH> CH3COOH> C6H5OH，酸性越弱，其对应的盐的水解程度越大，碱性越强，所以碱性强弱为：NaOH> C6H5ONa> 8 CH3COONa> HCOONa，选C，故答案为：C。 7．D 【解析】 A. 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中通入NH3， cCO抑制水解， ?2?3?增大，c?Na????不变，则cCO减小，选项A正确； ??cNa?2?3B、K2C2O4溶液中草酸根离子水解溶液呈碱性，升高温度，水解程度增大，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以钾离子和草酸根离子浓度比值 cK?cC2O??2?4?? 增大，选项B正确； C、向0.1mol?L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物，存在电荷守恒，c（H+）=c（OH-），钠离子和氟离子浓度相等，确； D、CH3COONa溶液中加入少量水，温度不变，不会影响醋酸的电离平衡常数，即 cNa????=1，选项C正 c?F?c?CH3COOH?1=??不变，选项D不正确； cCHCOO·cHK?3???答案选D。 8．D 【解析】 A．若V1=V2，且溶液的 pH＜7，混合后，溶液呈酸性，溶液中的溶质是醋酸铵和醋酸的混合溶液，则c1＜c2，故A正确； B．若V1=V2，c1=c2，则二者恰好反应生成醋酸铵，溶液显中性，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(NH4+)=c(CH3COO-)，故B正确； C．若混合液的 pH＞7，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒， c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(NH4+)＞c(CH3COO-)，溶液中c(NH4+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正确； D．若混合液的 pH=7，混合溶液呈中性，恰好完全反应生成醋酸铵溶液呈中性，则一定有c1 V1=c2V2，不一定有c1=c2，V1=V2，故D错误； 故选D。 9．D 9 【解析】 常温下，pH=2的HCl中c（H+）=0.01mol/L，HCl是强电解质，c（HCl）=0.01mol/L。pH=12的氨水中c（OH-）=0.01mol/L，一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离，所以氨水的浓度远远大于0.01mol/L，将pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，所以c（OH-）>c（H+）。又因为反应后的溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+ c（H+）= c（Cl-）+ c（OH-），所以c（NH4+）>c（Cl-），OH-和H+是水电出的量很少，综上所述，在所得的溶液中离子浓度关系为c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），D正确； 答案选D。 10．B 【解析】 电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，则 A. 次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，正确的离子方程式为：ClO-＋H2O＋CO2=HClO+ HCO3-，故A错误； B. 酸性H2CO3＞HClO，则NaClO的水解程度大于NaHCO3，浓度相等时NaClO的pH大于NaHCO3，故B正确； C. 酸性HClO＞HCO3-，则Na2CO3的水解程度较大，则25℃时，0.1 mol/LNaClO的pH小于0.1 mol/L Na2CO3的pH，故C错误； D. 酸性H2CO3＞HClO，则NaClO的水解程度大于NaHCO3，所以溶液中离子浓度大小为：c(ClO?)＜c(HCO3-)，故D错误； 答案选B。 11．B 【解析】 ①加热能促进铵根离子水解，溶液酸性增强，则加热滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液，溶液的颜色变深，①不符合题意； ②加热氨气挥发，溶液碱性减弱，所以溶液红色逐渐变浅，②符合题意； ③加热HCl挥发，盐酸的酸性减弱，所以滴有石蕊的盐酸的颜色变浅，③符合题意； ④加热促进碳酸根离子的水解，溶液碱性增强，则加热滴有酚酞的Na2CO3溶液，溶液颜色变深，④不符合题意； 综上所述可知，说法正确的是②③，故合理选项是B。 12．D 10 【解析】 A.氨水中绝大多数一水合氨是未电离的，因此NH3?H2O占绝对优势，NH3?H2O电离产生等量的NH4和OH-，水电离产生等量的H+和OH-，因此OH-的浓度大于NH4，又因为 +NH3?H2O的电离程度强于水的电离程度，因此NH+4的浓度大于H，A项错误； ++B.等体积混合后，先写出电荷守恒c(NH4)+c(H+++-2-)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH-)，接下来 有氮守恒c(NH4)+c(NH3?H2O)=0.4mol/L，以及碳守恒 2--c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=0.1mol/L，合并三个关系式可以得到2--c(NH3?H2O)+c(CO3)+c(OH-)=0.3mol/L+c(HCO3)+c(H+)，B项错误； C.等体积混合后，氮元素是碳元素的2倍，因此根据物料守恒有 -2-c(NH+4)+c(NH3?H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)]，C项错误； D.NH4水解显酸性，HCO3水解显碱性，溶液显碱性证明HCO3水解程度更大（即消耗得更多），因此有c(NH4)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(NH3?H2O)，D项正确； 答案选D。 13．C 【解析】 A. 加热Na2SO4溶液，可以促进水的电离，但是溶液仍为中性，A项错误； B. 温度降低说明一个问题就是盐在电离的时候拆开化学键吸收的能量大于水解或水合时放出的能量才会总体吸热降温，B项错误； C. 酸越弱，形成的钠盐碱性越强，所以弱酸HA的酸性弱于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性在相同条件下：NaA＞NaB，C项正确； D. 锌的活动性比铁高，但是表面积也能影响反应速率，锌粒和铁粉无法比较，D项错误； 答案选C。 14．C 【解析】 【详解】 A.当混合溶液体积为20mL时，HCO的电离程度小于其水解程二者恰好反应生成NaHCO3， +-+-- 11 度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故不选A； B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH?)+c(Cl?)，故不选B； C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c(HCO3)=c(CO3)，溶液呈碱性，则c(OH?)＞c(H+)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO3)＞c(OH?)，则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO3)=c(CO3)＞c(OH?)＞c(H+)，故选C； D.根据Kh= -c(HCO3)c(OH-)-2-2--2-2--c(CO)2-3计算可得c(OH?)=10-4，因此溶液的pH＝10，故不选D； 答案选C。 15．NaHSO3的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性 抑制FeCl3水解 1.6×10—5 ＞ ＞ 【解析】 【详解】 NaHSO3是弱酸的酸式盐，HSO3-存在电离平衡HSO3-? SO32-+H+，HSO3-（1）电离呈酸性；L－1的NaHSO3溶液的pH存在水解平衡HSO3-+H2O? H2SO3+OH-，水解呈碱性，0.1 mol·约为4.0，说明NaHSO3的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性； （2）FeCl3易水解，盐酸抑制FeCl3水解，实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释； （3）Ka(HCN)= c?H+?c?CN??c?HCN?=6.25?10-10；CN—+H2O HCN+OH—，在 25℃时的平 c?HCN?c?OH??c?HCN?c?OH??c?H+?KW10-14====1.6×10—5； 衡常数K=-10??+Ka6.25?10c?CN?c?CN?c?H?-14K10W=H2O)＝1.8×10，则NH4+的水解常数是HCO3（4）已知25℃，Kb(NH3·-5，2Kb1.8?10－5 10、Ka2＝4.7×10的Ka1＝4.2× －7－11 KW10-14，则HCO3的水解常数是，HCO3-的水解=-7Ka4.2?10- 程度大于NH4+的水解程度，所以溶液呈碱性，pH＞7。 12 （5）根据电荷守恒，2c(SO42-)+ c(Cl-)+ c(OH-)= 2c(Mg2+)+ 3c(Fe3+)+ c(Na+)+ c(H+)，2a+0.58+ c(OH-)=2×0.05+3×0.1+0.5+ c(H+)，由溶液含有Fe3+可知，溶液呈酸性，c(OH-)＜c(H+)，所以a＞0.16。 16．强 弱 < M＋＋H2O － MOH＋H＋ 1×10－amol·L－1 ＝ c(M＋)>c(A )>c(OH－)>c(H＋) 【解析】 【详解】 (1)根据图像可知，0.01mol/LHA溶液的pH=2，HA完全电离产生0.01mol/L未加入MOH时，L－1MOH溶液50mL时，恰好完全反应，溶液的pH的氢离子，则HA为强酸；用0.02mol· ＜7，则生成的MA为强酸弱碱盐，MOH为弱碱； (2)MA为强酸弱碱盐，在溶液中M＋＋H2O MOH＋H＋，则其稀溶液的pH＝a，a＜7；此 － 溶液中，水电离出的氢离子与氢氧根离子的量相等，则c(OH)＝c(H+)=10-amol/L； (3)K点加入MOH的体积为100mL，则MOH的物质的量为HA的2倍，混合后溶液为MA、MOH的混合液，且物质的量相等，根据物料守恒，则c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)；溶液显碱 ＋－－＋ 性，则离子浓度由大到小的顺序为c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)。 17．增大a＞b＞d＞ccd9.9×10－7 moL·L－1>> 【解析】 【分析】 升高温度促进弱电解质的电离；酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱；酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，强酸能够制取弱酸；根据混合液中的电荷守恒计算；加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；加水稀释HX溶液中氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小。 【详解】 （1）升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大。（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO32->ClO->HCO3->CH3COO-，即a>b>d>c。（3） a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOHb．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO：CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a错误； 13 的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b错误； c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c正确；故选cd。d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO：由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO32-，该反应不能发生，故d正确；（4）根 －＋＋－－－ L－1据电荷守恒得c（CH3COO）－c（Na）＝c（H）－c（OH）＝（106－108）mol· 10－7mol·L－1。＝9.9×（5）加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于常数，稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+）；溶液中氢离子浓度越小，对的抑制程度越小，水的电离程度越大，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），它对水的电离的抑制能力减弱。 18．c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) 2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－) Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3↓ +CO2 ↑ c(Na +)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞C(H2SO3) 2:9 【解析】 【分析】 根据溶液中离子的电荷守恒、物料守恒和质子守恒规律分析解答；根据双水解原理分析解答；根据酸碱反应及水的离子积计算混合溶液的pH。 【详解】 （1）醋酸钠溶液中氢氧根离子来源于水的电离和醋酸根离子的水解，则c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故答案为：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)； （2）NaHCO3溶液中存在的物料守恒关系为：c(Na+)=c(H2CO3)+ c(CO32-)+c(HCO3-)，Na2CO3溶液中存在的物料守恒关系为：c(Na+)=2c(H2CO3)+ 2c(CO32-)+2c(HCO3-)，则等浓度的混合溶液中：2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-)，故答案为：2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-)； （3）钠离子、氢离子只带一个正电荷，碳酸氢根离子、氢氧根离子带一个负电荷，碳酸根c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)； 离子带2个负电荷，所以电荷守恒表达式为：（4）泡沫灭火器中有硫酸铝和碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，相互促 14 进，生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程是Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3↓ +CO2↑，故答案为：Al3++ 3HCO3- = Al(OH)3↓ +CO2 ↑； （5）NaHSO3完全电离生成钠离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子的电离程度大于水解程 －－ 度，所以离子浓度大小为：c(Na +)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞c(SO32) ＞ c(OH) ＞C(H2SO3)，故－－ 答案为：c(Na +)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞c(SO32) ＞ c(OH) ＞C(H2SO3)； （6）pH=5的稀盐酸溶液c（H+）=10-5mol/L，pH=8的Ba(OH)2溶液中c（OH-） 10?12=?8=10-4mol/L，混合溶液的pH＝7，则呈碱性，碱过量，此时10?12c?OH-??V?Ba(OH)2?-c?H+??V?HCl?10c(OH-)=?7=10-5mol/L== VHCl+VBa(OH)10???2?10-4?V?Ba(OH)2?-10-5?V?HCl? V?HCl?+V?Ba(OH)2?V?Ba(OH)2?2=，故答案为：2:9。 ，解得 V?HCl?9 15
2024年人教版化学选修4 3.3《盐类的水解》提升训练（word有答案）
