中学生标准学术能力诊断性测试
理科综合化学试题 2019年11月测试
本试卷共 300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 Cu 64 S 32
一、选择题：本题共13小题，每小题 6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是
A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同
B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化
C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离
D．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱 8．某有机物结构简式如图：
下列关于该有机物的说法正确的是
①分子式为 C16H14O5 ；②能使酸性 KMnO4 溶液褪色；③能发生加成反应，但不能发生取代反应；④苯环上的一溴代物有6种；⑤1mol该有机物水解时最多能消耗4molNaOH；⑥1mol该有机物在一定条件下和 H2 反应，共消耗 6molH2。 A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤⑥ D．①②④⑤⑥
9．W、X、Y、Z 为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于 20，W 的原子序数最大，X 位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Y 的单质在空气中易形成一层致密的氧化膜，Z 与 Y 同周期且相邻，W、Y 原子的最外层电子数之和等于 Z 原子的最外层电子数。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Y＞W＞X
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y﹤W C．单质的熔点：Z＞W＞X
D．Y、Z 的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱性氧化物
10．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示（假设恰好完全反应）。下列说法正确的是
A．途径①所用混酸中，H2SO4与 HNO3物质的量之比为2:3 B．1molCuSO4在 1100℃所得混合气体中，O2为 0.75mol C．Z 只能是葡萄糖
D．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 11．下列装置图的使用说法正确的是
A．甲装置吸收 NH3制氨水
B．乙装置需添加其它仪器才能检验其气密性
C．丙装置中，向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫红色逐渐褪去 D．丁装置收集并吸收多余的 HCl
12．某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法不正确的是
A．若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大， 需要定期更换
B．若交换膜为阳离子交换膜，b 电极区会产生红褐色沉淀 C．电极 a 为阳极
D．反应池中处理H2S的反应是H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+ 13．常温下，向浓度均为 0.1mol·L?1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaOH，溶液中的
随加入
NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
A．由水电离出的 c(H+)的顺序为：c﹥a﹥b B．b 点时酸碱恰好完全中和 C．c 点溶液中：c(B?)﹥c(HB) D．常温下电离常数：HA﹤HB
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 （一） 必考题：共129分。 26．（15 分）氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、金属铋生产中，副产品 NaBiO3可作测定锰的氧化剂。工业上常用辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含有少量SiO2等杂质)，制备BiOCl和NaBiO3（二者都难溶于水），其流程如下：
（1）操作a使用的玻璃仪器是 ，工业上制备HCl的反应原理是： 。
（2）滤渣I中的成分为 ，分离滤渣I中的成分的物理方法是： 。
（3）请从平衡角度解释调pH产生滤渣Ⅱ的原因： 。 （4）混合液 II 中加入 Na2CO3粉末，当混合液Ⅱ中 (填实验现象)时，说明BiOCl的生成已完成。混合液II中加入NaOH和NaClO发生的离子方程式 。 （5）加入 H2O2发生反应的离子方程式 ，过滤后，如何洗涤BiOCl固体 。
27．（13分）葡萄糖酸亚铁(C6H11O7) 2Fe是常用的补铁剂，易溶于水。用右下图装置制备 FeCO3，提取出的 FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题： Ⅰ．（1）如何检验 A 装置的气密性？
。
（2）B中加入药品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液进入B中发生反应，实验开始时，应打开分液漏斗的活塞、 ，关闭
，一段时间后，关闭 ，打开 （填旋塞的编号）。 （3）将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤。如何证明沉淀已经洗涤干净 。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，反应的化学方程式为（有机物用分子式表示） 。 （5）从环境保护的角度分析，该装置存在不足之处，请写出改正措施 。 Ⅱ．某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量，实验的主要步骤如下：
①取10片补铁剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配成100mL待测溶液。 ②量取20.00mL待测液于锥形瓶中。 ③用cmol·L?1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积，重复两次实验，平均消耗KMnO4溶液体积为VmL。
（6）上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸对KMnO4溶液进行酸化，对测定结果的影响是 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。滴定终点的实验现象为 。
（7）每片补铁剂含铁元素的质量为 g（用代数式表示）。 28．（15 分）氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：
（1）处理 NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1 CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2 CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=（用K1、K2表示）
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示： ①则该反应的△H 0（填“﹤”“﹥”或“=”）。 ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B) 也可表示平衡常数kp，则该反应的平衡常数表达式kp= ，如果
?1
p1 =1.65MPa，求a点的平衡常数kp = （MPa） (结果保留 3 位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。
③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了 2 条速率—浓度关系曲线: v正~c(NO)和v逆~c(CO2 )
则：与曲线 v正~c(NO)相对应的是图中曲线 (填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，v正和v逆相应的平衡点分别为 (填字母)。 （3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72?的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。
①甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为 。乙 池中的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。
②工作时，在相同条件下，甲池内消耗的O2和NO2的体积比为 。 （4）已知H3PO4为三元酸，Ka1=7.0×10?3mol·L?1，Ka2=6.2×10?8 mol·L?1，Ka3=4.5×10?13mol·L ?1。则 Na2HPO4水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由 。
（二）选考题：共 45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质] （15 分）
第 VIII 族元素，跟主族元素的金属相比，它们有熔、沸点高、硬度高、密度大等特点，并有良好的延展性和高导电、导热性。下列有关它们及其化合物的结构与性质，请填写： （1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤对电子的成键原子是 。
（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分别与足量硝酸银溶液反应，都得到1molAgCl沉淀。两种配合物中配合离子的配位数都是 ，CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）的组成相同而颜色不同的原因是 。 ②Co(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2?。写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式 。
（3）与 Co 属于同周期同族的过渡元素A，其基态原子排布中有四个未成对电子。 ①由此元素可构成固体X，区别X为晶体或非晶体的方法为 。
②A可与CO反应生成A(CO) 5 ，常压下熔点为-20.3℃，沸点为103.6℃，该晶体类型是 。
③A3+与SCN?不仅能以1:3的个数比配合，还可以其它个数比配合。若 A3+与SCN?以1:4 的个数比配合，则ACl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可表示为 。
④A 可与另两种元素B、C构成某种化合物，B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4，其晶胞如图所示，则其化学式为 。 该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据 列式计算该晶体的密度d= g﹒cm?3。（保留两位小数） 36．[化学一选修5：有机化学基础](15分)
X是一种相对分子质量为 92 的芳香烃，以X为初始原料制备其它有机化合物的合成路线如下图所示：
已知:
请回答下列问题: （1）X为（填名称）；已知A为一氯代物，则X与Cl2反应生成A的“一定条件”为 。 （2）反应②的化学方程式为 。
（3）反应①、⑤的反应类型依次是 、 ；反应④、⑤的次序能否颠倒? （填“能”或“不能”），试剂a的结构简式是 。 （4）写出高分子化合物Y的结构简式 。 （5）写出同时满足下列条件的
(阿司匹林)的同分异构体的结构简式 。
①含有苯环且水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积之比为 1:2:2:3
（6）请以 2-丙醇和苯甲醛为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线。
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理科综合试卷（一卷）化学参考答案
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．A 8．D 9．B 10．D 11．C 12．A 13．C
清华大学中附属中学标准学术能力诊断性测试高三理综化学试题及答案(2019年11月)
