数为___________，已知该晶体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为___________cm(列出计算式即可)。
16．硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题： （1）基态硫原子的价电子排布图为___________。 （2）已知基态锌、铜的电离能如表所示：
由表格数据知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是__________。
（3）H2O分子中的键长比H2S中的键长______（填“长”或“短”）。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是_______。
（4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3,S32-的空间构型为_________。 （5）噻吩（
）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
n①噻吩分子中的大π键可用符号?m 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为?6 ），则噻吩分子中的大π键应表示为______。 ②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（吡咯含____mol σ键。
（6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。
1 mol）的沸点在129～131 ℃之间，后者沸点较高，其原因是___。
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cm?3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Zn2?和S2?之间的最短核间距（x）为已知：硫化锌晶体密度为d g·_________nm（用代数式表示）。
17．今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素(如“类铝”“类硅”和“类硼”)留下了空位。而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预
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言的“类铝”，其性质也是和预言中的惊人相似。请回答下列问题：
（1）①基态镓原子中，核外存在__________对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形；门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪，“类硅”即是现在的锗。在镓、钪、锗三种元素的原子中，未成对电子数最多的是_________ (填元素符号)。 ②下列说法中，最有可能正确的一项是_________(填字母代号)。 A 类铝在100℃时蒸气压很高 B 类铝的氧化物一定不能溶于强碱溶液 C 类铝一定不能与沸水反应 D 类铝能生成类似明矾的矾类
（2）氯化镓晶体熔点为77.9℃。氯化镓分子中镓的杂化方式为_______，空间构型为_______；写出与氯化镓互为等电子的的分子、离子各一种：_______、_______。
（3）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，GaN、GaP、GaAs晶体的熔点如下表所示，分析其变化原因：__________________。 熔点
（4）2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80％以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如下图所示：
GaN 1700℃ GaP 1480℃ GaAs 1238℃
①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0，0，0)、B(C(1，
11,,0)、2211，)，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为______________。 22②若砷和镓的原子半径分别为a cm和b cm，砷化镓的摩尔质量为M g/mol，密度为?g/cm3，晶胞中原子体积占空间体积百分率(即原子体积的空间占有率)为_________ (用含a、b、M、?、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
18．金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 (1)Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题： ①Fe在元素周期表中的位置为________________________。
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②Fe的一种晶胞结构如图所示，测得晶胞边长为 a pm，则Fe原子半径为__________。
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③已知：FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为________。
(2)铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是_________；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如下图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_____(填“A”或“B”)，理由是___________。
A B
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。
10①测知镧镍合金晶胞体积为9.0×
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cm3，则镧镍合金的晶体密度为____________ (不必计算结果) 。
②储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为____________。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用和原子个数，如苯分子中大π键表示为
表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的电子数
。 下列微粒中存在“离域Π键”的是__________。
a.O3 b.SO42- c.H2S d.NO3-
19．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为__________________________。 （2）1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为_________________________。 （3）6-－氨基青霉烷酸的结构如图所示：
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①其中C、N、O电负性由小至大的顺序是_________________。 ②其中碳原子的杂化类型是______________。
??（4）硝酸钾中NO3的空间构型为___________，写出NO3的一种等电子体的化学式______________。
（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是_____________。
（6）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为____________，cm3。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度为_________g·（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
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20．前四周期元素X、Y、Z、M、N、O、P，原子序数逐渐增大，其中X、Y、Z、M、N为短周期元素，而X、Y、Z、M处于同周期的P区，且未成对电子数之比为1:2:3:2；N与Z同族。O、P分别位于周期表第2、4列，P的单质被称为“未来金属”，具有质量轻、强度大、耐腐蚀性好的优点。 （1）Y、Z、M三种元素的电负性由大到小的顺序：________（用元素符号表示）。
（2）M的常见氢化物的氢键的键能小于HF的氢键的键能，但Z的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是：__________。
（3）XN一种耐磨涂料，可用于金属表面保护层，该化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
①写出合成XN的化学方程式：_________。（各物质用化学式表示） ②XN的晶体的晶胞如图所示：
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其中实心球为N，在一个晶胞中N原子空间堆积方式为______，N原子的配位数为______；该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是________（写元素符号）。
（4）O和硫形成的某种晶体的晶胞如图a所示：该晶胞原子的坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）。则C原子的坐标参数为_______。
cm-3（用含a和NA（5）图b为P的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为anm，则P的密度为_____g·的代数式表示）
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2020高考化学 考题 晶体结构与性质
