0.1NA，B项错误；反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中转移1个电子，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L
－1
亚硫酸溶液中含有的H数目为2NA
＋
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
解析：选C。A.D2O的摩尔质量为20 g·mol1，18 g D2O的物质的量为18 g/20 g·mol
－
－
－1
＝0.9 mol，则含有的质子数为 0.9×10NA＝9NA，H2O的摩尔质量为 18 g·mol1，18 g H2O 的物质的量为18 g/18 g·mol1＝1 mol，则含有的质子数为1×10NA＝10NA，故A不正确。B.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为 H2SO3
＋
－
＋
－
H＋HSO3，HSO3
＋－－
H＋SO23，所含H数目小于2×0.5×2NA＝2NA，故B不正确。C.过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根据电子转移情况得关系式O2～2e，生成 0.1 mol氧气转移电子数为 0.2NA，故C正确。D.2 mol NO与1 mol O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO2D不正确。
15．(2024·泸州高三教学质量诊断)为实现随处可上网，我国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4 是火箭的固体燃料，发生的反应为2NH4ClO4=====N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol NH4ClO4 溶于水所得溶液中含NH4和ClO4数目均为NA B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3 C．产生6.4 g O2 反应转移的电子总数为0.8NA D．0.5 mol NH4ClO4 分解产生的气体体积为44.8 L
解析：选B。NH4为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1 mol NH4ClO4 溶于水所得溶液中含NH4数目少于NA，故A错误；2NH4ClO4=====N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为6.4 g1∶3，故B正确；6.4 g O2 的物质的量为－＝0.2 mol，由上述方程式可知，反应
32 g·mol1转移的电子总数为1.4NA，故C错误；未告知是否为标准状况，无法计算 0.5 mol NH4ClO4 分解产生的气体的体积，故D错误。
二、非选择题
16．(1)0.7 mol H2O的质量为________，其中含有______个水分子，氢原子的物质的量为________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在
＋
＋
＋
－
－
N2O4，则产物的分子数小于2NA，故
210 ℃
210 ℃
相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。
(3)2 mol CO2与3 mol SO3的分子数比是______；原子数比是________。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol×18 g·mol1＝12.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol×6.02×1023 mol1＝4.214×1023，氢原子的物质的量为0.7 mol×2＝1.4 mol。
(2)根据n＝m/M可知，摩尔质量最大的是SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的是H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。
(3)根据阿伏加德罗定律可知，2 mol CO2与3 mol SO3的分子数之比是2∶3；原子数之比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。
(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
答案：(1)12.6 g 4.214×1023(或0.7NA或0.7×6.02×1023) 1.4 mol (2)SO2 H2 (3)2∶3 1∶2 (4)95 g·mol1 24
17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol1，NA代表阿伏加德罗常数的值。对质量为m g的该气体，求：
(1)在标准状况下，该气体的体积为________L，密度为________g·L1，单个该气体分子的体积为________L。
(2)该气体所含的原子总数为________个。 (3)该气体的一个分子的质量约为________g。
mm－解析：(1)该气体的物质的量为 mol，在标准状况下的体积为 mol×22.4 L·mol1
MM22.4mM－
＝ L；此时，1 mol该气体的质量为M g，体积为22.4 L，故密度为 g·L1，单个
M22.422.42mNA分子的体积为 L。(2)因为是双原子分子，原子总数为。(3)1 mol该气体的质量为
NAMM
M g，单个分子的质量为 g。
NA
22.4mM22.42mNAM
答案：(1) (2) (3)
M22.4NAMNA
18．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为_____________________________________________。 (2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
－
－
－
－
－
－
－－
①气球中收集到的气体的摩尔质量为_______________________________________； ②标准状况下气球中收集到的气体的体积为___________________________________； ③气球中收集到的气体的电子总数为_________________________________________ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
V8.96 L
解析：(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n＝＝＝0.4 mol，
Vm22.4 L·mol－1
14.4 g－
所以混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol1。(2)设混合气体中CO的物质的量为x
0.4 molmol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得28x＋44y＝14.4①；根据气体的物质的量为0.4 mol可得x＋y＝0.4②；联立①②解得x＝0.2，y＝0.2；由于CO和CO2分子中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含 0.4 mol C 原子，即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过题图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO被浓硫酸干燥后，收集在气球中，即气球中收集到的是干燥纯净的CO气体。①气球中收集到的气体为CO，故收集到的气体的摩尔质量为28 g·mol1；②气球中的气体为CO，其体积V＝nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol1＝4.48 L；③一个CO中含有14个电子，则0.2 mol CO中含有电子的物质的量为0.2 mol×14＝2.8 mol，即电子总数为2.8NA。
答案：(1)36 g·mol1 (2)0.4NA (3)①28 g·mol1 ②4.48 L ③2.8NA
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2024届高三鲁科版化学大一轮复习课时练习第3节 物质的量 气体摩尔体积
