某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位
，它是 是“1”
一个比值。相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子电量相
等，电性相，因此整个原子不显性（即电中性）
、①由同种元素组成纯净叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不可能是化合物。
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物由不同种元素组成的物质不一定化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同 单质和化合物的区别是元素的种类不同
④由两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物叫氧化物氧化物一定是含化合物，但含氧化合物不一定是氧化物
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子
⑥化学式的意义表示一种物质表示这种物质的元素组成表示这种物质的个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳
由分子直接构成的：非金属气体单质C等、共价化合物、一固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的
共价化合物是非金属与非金属（或原子团组成，CSHCS由离子直接构成的：离子化合物金属与非金属或原子）NaCCaCClZnS。构成氯酸钾的微粒gNa43、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质
；决定元素的 区别是质子数不同或者核电荷数不同）
化学性质的是最外层电子 数。
2+3+因核电荷数相同，都称为铁元FeFe、 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、 素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、HO、NH、CH。 423
2-有32个电子，则R的质子数为：
RO 已知R+8×3+2=32 3 （质量守恒定律）．
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减， ③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤
原子的数目⑥原子的质量；
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质
“等号”表示两边各原子的 量守恒定律，
数目必须相等。
（酸、碱、盐
、固NaCKNNaOMg(N等不能导电，其水溶液能导电，所以酸盐溶液能导电，但有机物溶液不导电
氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子（没有只含有自由移动的氯酸根子 、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数所以整个溶液不显电性 22的个数（3个，，例如某溶液NNMSC=类题要会）解3n+22n=5n+2，x= 、盐中一定含有金属离子或金属元素碱中一定含有金属元素 化合物中一定含有非金属元素碱中一定含有氢氧元素 酸中一定含有氢元素有机物中一定含有碳元素
、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（NaH溶液是盐溶液，但溶液显酸性使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（N溶液是盐溶液，但溶液显碱性具有相似的化学性质，说H的化学性质（酸的通性C
i与酸碱指示剂作用，紫色石蕊H变红色，无色酚酞不 色
ii与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中， 有排前面的金属才能置换出酸中的氢②酸除HN和S氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水C酸性太弱2iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）
v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉 淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7 时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO溶于水，溶液pH＜7，CO23
降低可加酸或水。pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH；7＜pH溶于水，溶液
PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定
时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟
标准比色卡
对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
8、碱的通性
-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH
(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变
蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)中滴入紫色的石蕊试液，石蕊3
不变色。
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(O
H)+CO不反应 2(3碱能跟酸起中和反应，生成盐和水酸和碱作用生成盐和的反应叫中 应
(4碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生 物有沉淀 、盐的性
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐条件①盐可溶②在活动性顺表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来CN太活泼，不和盐置换
②盐与酸反（与前面相同 ③盐与碱反（与前面相同
④盐与盐反条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀 1、氧化
定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物金属氧大 数是碱性氧化物。（AZn外凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物非金属氧化大多数酸性氧化物。（C外性与水反应（碱可溶
碱性氧化物大多溶于水中，除NBaCa外NO+O=2NOCuO+O不反应酸性氧化物大多于水（除Si外S+O=SC+O=CS+O不反应1、物质的检
+-
）OH：紫色石蕊试液和无色酚酞均：只能用紫色石蕊试液） 碱液（ 酸液
可。
（H
-2-
：用BaCl溶液和稀SOHNO 溶液和稀：用AgNOHNO 硫酸和 盐酸和Cl43332
用盐酸和石灰 -2-2-：
CO SO溶液：只能用BaCl溶液不能用 区别ClAgNO和3432
水
+
）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝 铵盐（NH的气
体。 4 12、物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO 氢硫酸HS 硫酸HSO 硝酸4232HNO 磷酸HPO 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)消 （熟石灰 2433
石灰）Ca(OH)水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO 磷酸32氢二钠NaHPO氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食 4 2盐） 粗盐中含有MgCl、CaCl杂质而易潮解 尿素CO(NH) 2222工业盐中含有亚硝酸钠NaNO 亚硫酸钠NaSO 碳酸钠NaCO（纯碱）（水32322溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体NaCO·10HO 波尔多液CuSO和Ca(O4232H)硫酸铜晶体CuSO·5HO （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(HPO) 碳酸氢22442 2钠NaHCO 硫
酸氢钠NaHSO氨水NH·HO（属于碱类）过磷酸钙是混合物24 33 有关物质的颜色：
3+Fe)溶液（即FeCl、Fe(NO色 Fe(SO)、红Fe(OH)红褐色沉淀 FeO(棕)3 233 33232浅绿FFe(N（F块状是白色的的溶液黄FeSFeC2粉末状是黑色，不纯的是黑 2的CCuS溶液（CuCCu(NCu(OH蓝色沉Cu黑液）蓝色无CuS是白CuS5是蓝C（紫）红
BaSAgC是不溶HN的白色沉CaCBaC是溶HN的白色沉3 KCl白KC白KMn紫黑Mn黑C(OHC绿1、用途、性
⑴HC、HN具有挥发性，放在空气中质量减轻⑵S吸水性放在空气中质量增重使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐（因含CaCMgC杂质而潮解），放在空气中质量增重NaO固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中C反应而变质，所以aO必须密封保存。放在空气中质量增加且变质NaO中含有的杂质NaC⑸碳酸钠晶NC10，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空中质量减轻且变质
⑹无CuS：能吸水（检验水的存在）⑺铁、白磷放在空气中质量增加 ⑻生石灰放在空气中变质CaO+O=Ca(OHCa(OH+C=CaC↓+HO⑼需密封保HCHNSNaOCaCa(OH铁、白磷纯碱晶体
⑽HCS用于除锈2⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH) Al(OH)+HCl 33
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO和Ca(OH)] 24 ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl、MgCl 工业用盐中含有杂质是NaNO（亚硝酸钠） 222 工业酒精中含有杂质是CHOH NaOH中含有杂质是NaCO 323 CaO中含有杂质是CaCO 3-2-：BaCl、HNO溶液 溶液 检验SOHNO ⒁检验Cl：AgNO、34332
区别HCl、HSO：用BaCl溶液 242
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)， 制取
NaOH用：Ca(OH)+ NaCO— 3222
制取Ca(OH)用：CaO+HO— 22 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO+Fe— 4 不发生复分解反应的是：KNO、NaCl 314、制碱
（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+HO= Ca(OH) 22 ②碱和盐反应 Ca(OH)+ NaCO=CaCO↓+2NaOH 3223△2CuO，
CuO+2HCl=CuCl+HO， 碱和盐反应 2Cu+O （2）不溶性碱 222
CuCl+2NaOH= Cu(OH)↓+2NaCl 22△CuO+ H不溶性碱可受热分解：Cu(OH)O 22 两种方法①还原剂还原CuO②金属 制金属铜：
与盐反应如：CuSO+Fe 制盐例MgC：Mg+HClMgO+HClMg(OH+HCl 实验部)
：常用的仪器仪器名称不能写错别
：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口 ：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧 ：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形 ）试常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③用于装置成
小型气体的发生
）烧主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反
）烧---有圆底烧瓶，平底烧
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生 ）锥形常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也用于滴定中的受滴容器
）蒸发通常用于溶液的浓缩或蒸干 ）胶头滴用于移取和滴加少量液体 注①使用时胶头在上管口在（防止液体试剂进入胶头而使胶头受蚀或将胶头里的杂质带进试②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管上其他试剂③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤滴管严禁吸取别的试④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使
（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应
注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻 度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，
取用砝码要用镊子，砝码按由大到 天平不能不能直接用手，
小的顺序放在右盘，
称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，
。易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气 （9）
体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。 （瓶口是磨毛的） （10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物 质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的端管口要插入液面以下，形液，（防止气体从长颈斗中逸出
1）分液漏主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反容器中滴加液体，可控制液体的用
1试管用于夹持试管给试管加热使用时从试管的底部往上套夹在管的中上部 1）铁架用于固定和支持多种仪器常用于加热、过滤等操作
1）酒精①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火 ③酒精灯的外焰最高应在外焰部分加先预热后集中加热 ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损
人教版初三化学知识点复习总结
