初三化学中考总复习知识点汇总 （绪言）
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科 学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生 一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、
导
电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu(OH)CO— 32、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过大贡献 空)
、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升1/体积 若测得水面上升小1/体积的原因可能是①红磷不足氧气没有全部消耗②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹
法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的舍勒和普利斯特里后用不同的方法制得了氧气
、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气78、氧气21（氮气比氧气）、稀有气体（混合物）0.94、二氧化碳0.03、其它气体和杂0.03。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物 、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多SCN，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气 （水
、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积3/，人体含水约人体质量2/。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量1，而且布很不均匀
、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③ 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监 测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥
和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分 成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量在实验中常加稀HSO 通的是直流 比为8︰1，电。来增强水的导电性。NaOH和42
（O、H、CO、CO、C） 2221、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO固体。（碳酸气） 2
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是
CH） 4 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，
石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、 木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CC的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同
、反应物固体，需加，制气体时则用的发生装置反应物固体与液体，不需要加，制气体时则用的发生装置密度比空气大用向上排空气难或不溶于水用排水法收 密度比空气小用向下排空气
CHCN只能用向上排空气C、N）只能用排水、①实验室的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式KClKMn工业上制的方法是：分离液态空气（物理变化原理：利的沸点不同先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝钢瓶中） ②实验室的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐（不能用浓硫酸和硝酸原因氧化性太强与金属反应不生而生（不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因不反应Zn+SZn+HC 工业上的原料：水、水煤气C）、天然气（主要成C③实验室C的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生气体不纯含HC），不能用稀硫酸（生成CaS微溶于水，覆盖在大理的表面阻止了反应的进行）CaC+HC工业上C的方是：煅烧石灰CaC3 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C和O反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 2
②（黄色）S和O反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，2 生成刺激性气味的气体SO。 2③（红色或白色）P和O反应的现象是：冒白烟，生成白色固体PO。（用于发522 令枪）
④（银白色）Mg和O反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生2（用于 成一种白色固体氧化镁。
照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体FeO32
，注意点：预先放入少量水或
一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 4
⑥H和O的现
象是：发出淡蓝色的火焰。 22 ⑦CO和O的现象是：发出蓝色的火焰。2 ⑧CH和O的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 24 酒精燃烧 CHOH+ O— 225
甲醇燃烧 CHOH+ O—
23 6、H、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 2 ① 可燃性 H+ O— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 22 CO+ O— H的爆炸极限为4——74.2%
22 C+ O— （氧气充足） C+ O— （氧气不足） 2②还原+Cu黑色变成红色，同时有水珠出C+Cu黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气
CO+Cu黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气
C①与水反应C+（紫色石蕊变红色②与碱反应C+Ca(OH（检C的方程式③与灼热的碳反应C+（吸热反应，既是化合反应又是氧化还反应C是氧化剂①除杂CO[C]通入石灰C+Ca(OHC[CO通过灼热的氧化CO+CuCaO[CaC只能煅CaC②检验CaO[CaC加盐CaC+HC③鉴别CC可燃性的气体：看燃烧产C：用燃着的木C），C），CC用石灰、酒O，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲CO醋酸又名乙酸CCOO，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色无水醋酸又称冰醋酸
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石 油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。
（铁）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁FeO32
。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产 （红棕色）
量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂 上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品 表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 Al
、Zn、Cu有色金属：除前三种以外都是，如 （铬）Cr、Mn、Fe、黑色金属：4
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合
人教版初三化学知识点复习总结
