金属的化学性质
一、选择题
1．下列各金属可以跟盐酸反应的是（ ） ①Zn
②Fe
③Ag
④Cu
⑤Al
A.①②③ B.①②⑤ C.①③④ D.①③⑤
2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )
A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少 3.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( )
A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤 C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热 4.下列化学方程式正确的是（ ）
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑ B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O D.Mg+O2
点燃 MgO
5.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（ ） A.① B.② C.③ D.①②③
6.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( ) A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C
7.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( )
A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4 8．下列金属中，常温下最易和氧气反应的是( )
A．铝 B．铂 C．铁 D．铜
9．用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。若要制得相同质量的氢气，则需要用去铁和铝的质量比是（ ） A．28:27
B．28:9
C．56:27
D．112:81
10． Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。则下列各组物质间能发生反应的是（ ） A.Fe和CuSO4溶液
B．Ag和FeSO4溶液 C.Cu(NO3)2和Ag溶液
D．Cu和FeSO4溶液
11．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出。则析出的少量金属是（ ） A.Cu和Fe
B.Ag
C.Cu
D.无法确定
12．将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（ ） A.Fe、Cu、稀H2SO4
B.Fe、Cu、ZnSO4溶液
C.Fe、Cu、AgNO3溶液
D.Fe，Cu、FeSO4溶液
13．我国古代的“药金”外观和黄金相似，经常被误认为金子其冶炼方法为(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合的物质加热至800℃左右，即得到金光闪闪的“药金”。试推断“药金”组成（ ）
1
A.Zn B.Cu C．Zn、C D.Zn、Cu
14.现有等质量的①铁粉、②镁粉、③锌粉，分别跟足量同浓度的盐酸反应， 它们的反应速率由快到慢的顺序是( ) 它们产生氢气由多到少的顺序为（ ） A.①>②>③
B.②>①>③
C.③>②>①；
D.②>③>①
15.天平两端分别放置盛有足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3克Na2CO3，向另一只烧杯中投人适量铁片，如果要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量是（ ） A.5.6克
B.5.3克
C.3.2克
D．3.9克
16．相同质量的金属镁、铁、锌、铝跟足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（ ） A.镁
B.铁
C.锌
D.铝
17.下列置换反应正确的是（ ） A.Cu+2HCl?CuCl2+H2? C.Fe+2HCl?FeCl2+H2?
B.2Al+6HCl?AlCl2+3H2? D.Mg+HCl?MgCl2+H2?
18.下列溶液能由金属与酸直接反应制取的是（ ） Ａ.FeCl3；
Ｂ.CuSO4；
Ｃ. MgCl2
Ｄ.Fe2(SO4)3。
19．X、Y、Z三种金属,根据方程式：Z+YSO4?Y+ZSO4; X+YSO4?XSO4+Y; Z+H2SO4?ZSO4+H2?; X+H2SO4?不反应，可知三种金属的活动性顺序（ ） A.Z.>X>Y B.Z>Y>X C.X>Y>Z D.Y>X>Z
20、含有杂质的Fe的混合物共28克，与足量的稀硫酸反应，放出氢气1.1克，则其中的杂质是（ ） A、Cu B、Zn C、Mg D、Ag
21.将混有少量氧化铜的锌粉,放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后,有锌粉剩余,过滤,滤液含有的溶质是（ ）
A.ZnSO4 B.H2SO4 C.ZnSO4和CuSO4 D.H2SO4和ZnSO4
22.将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量的稀硫酸中，反应完成后，溶液呈蓝绿色，然后过滤，滤纸上留下固体，可能是（ ） A、Ag、Mg B、Fe、Ag C、Cu、Ag D、Mg.Fe
23．通常状况下，一种无色气体ａ和灼热的木炭反应，可得另一种无色气体ｂ，ｂ与无色气体c化合，又可得到a，则a、b、c依次为（ ） A.CO、CO2、O2 B.H2O、H2、O2 C.CO2、CO、O2 D.O2、CO2、CO
24．将金属，R和M分别浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.将M浸入金属T的硝酸盐溶液里，M的表面析出T。这三种金属由弱到强的顺序是( ) A.T、R、M
B.R、M、T
C.T、M、R
D.M、R、T
25．用相同质量的锌和镁分别跟足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图像是( )
26．把等质量的锌片分别放入下列各溶液中,充分反应后，溶液质量减少的是( )
2
A.Na2SO4 A.8:9
B.CuSO4
C.H2SO4
D.AgNO3
27．镁和铝分别跟足量的稀硫酸反应，若要制得相同质量的氢气，则消耗掉镁和铝的质量比是( )
B.4:3
C.16:27
D.3:4
二、填空题
28.写出下列变化的化学反应方程式。
(1)用砂纸打磨过的铝片放置在空气中______________________________________________。 (2)铁钉在稀硫酸溶液中__________________________________________________________。 (3)铁丝浸泡在硫酸铜溶液中______________________________________________________。
29.含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有_________________,滤液中一定有__ __；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有__________，滤液中一定有_______ _____,滤液中一定没有____ ________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有______ ______，滤液中一定有__________________。
30．宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源．
写出这个反应的化学方程式______________________，该反应属于______________反应． 31.把足量的稀硫酸加入到盛有铝粉、铁粉和铜粉的混合物中，经充分反应后过滤，滤纸上 的固体物质是__________(填化学式)，滤液中溶质是______________________(填化学式)。 反应的化学方程式是：(1)___________________________ （2）_________________________
32.在托盘天平左右两边盘上放甲、乙两只烧杯，并调节平衡，在烧杯中分别注入等质量等质量浓度的稀H2SO4，再在甲烧杯中放入m克锌，在乙烧杯中放人m克铁。
(1）若反应后两个烧杯中的金属完全溶解，则天平指针_____________(填“偏向甲”或“偏向乙”)，其理由是_______________________________________________________________
(2)两烧杯中两种金属都有剩余，则天平指针____________________________，理由是_________________________________________________________________ (3)若两烧杯中一种金属有剩余，一种金属完全溶解，则剩余的金属是________________。
33. m克两价金属与足量的稀硫酸完全反应，产生n克H2 ，该金属的相对原子质量为 ______。
34．向铁粉和氧化铜的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤、除去不溶物。再向滤液中插入一根铁丝，又放出气泡，则滤出的不溶物中含有 ；滤液中一定含有 和水，可能含有 。
35.把锌片分别插入一定浓度足量的FeSO4 、CuCl2 、AgNO3 三种 W固体 溶液中，假设单位时间内消耗的质量相等，而剩余的锌片质量 A 加附着金属的质量如右图所示： B 则A表示插入 溶液，B表示插入 溶液， C
C表示插入 溶液。 反应时间 36．X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应，Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能置换出盐酸中的氢。
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （用X、Y、Z表示）
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九年级化学金属的化学性质同步练习题
