第七章 第一节 化学反应速率 课下作业
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列说法正确的是 ( ) ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 A．①② B．②③ C．③④ D．①④
解析：影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，①正确③错误；外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(光等)，②正确；增大浓度，可以加快反应速率，加压对没有气体物质参加的反应，反应速率影响不大，④错误． 答案：A
2．合成氨反应：3H2＋N2
催化剂高温、高压2NH3其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、
v(NH3)[单位均为mol/(L·s)]表示，则正确的关系是 ( ) A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(N2)＝2v(NH3) 3
C．v(H2)＝v(NH3)
2D．v(N2)＝3v(H2)
解析：对同一个反应化学反应速率用不同的物质表示时，其速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比． 答案：C
3．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.6 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的化学方程式可表示为 ( ) A．2X2＋3Y2C．X2＋2Y2
2X2Y3 B．3X2＋2Y22XY2 D．2X2＋Y2
2X3Y2 2X2Y
解析：t min内，反应消耗X2 0.6 mol/L，Y2 0.4 mol/L，生成Z 0.4 mol/L，三者浓度的变化量之比为3∶2∶2，即化学方程式为3X2＋2Y2
2Z，由质量守恒知Z的
用心 爱心 专心 1
化学式为X3Y2. 答案：B
4．利用反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化
汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( ) A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
解析：该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高NO的转化率，但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和NO的转化率，加入催化剂可以增大反应速率；充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动，NO的转化率减小；及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率，但不能加快反应速率． 答案：B
5．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 ( ) A．该反应的化学方程式为3B＋4DB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
解析：A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0) mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶(0.4－0) mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C
6A＋2D，A错误；不论在
6A＋2C
什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误． 答案：C
6．(2009·福建高考)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2――→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
HCl
用心 爱心 专心 2
实验 序号 ① ② ③ ④
初始浓度c/mol/L CH3COCH3 0.80 1.60 0.80 0.80 HCl 0.20 0.20 0.40 0.20 Br2 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 溴颜色消失所需时间t/s 290 145 145 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 ( ) ．A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
解析：A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大．B项，实验②和③反应时间相同，起始Br2浓度相同，则v(Br2)相等．C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大．D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)并未增大，故选D. 答案：D
7．(2010·山大附中模拟)如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)
Z(g)＋M(g)＋N(s) 进行过程中X的转化率随时间
变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，
可采取的措施是 ( ) A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积
解析：由图可知，a、b两曲线表示的反应中X的转化率不变，但b的反应速率比a的反应速率快．升高温度，平衡左移，X的转化率减小，A不正确；加大X的投入量，X的转化率减小，B不正确；加催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C正确；增大体积，反应速率减小，D不正确． 答案：C
8．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
用心 爱心 专心
3
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是 ( ) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ Δc0.6 mol/L解析：根据v＝，v(C)＝＝0.3 mol/(L·s)；
Δt2 sv(A)＝v(C)＝0.3 mol/(L·s)； 1
v(B)＝v(C)＝0.15 mol/(L·s)；
22 s时消耗A的物质的量为： 0．3 mol/(L·s)×2 L×2 s＝1.2 mol， 1.2 mol所以A的转化率为×100%＝30%，
4 mol
2 s时，c(B)＝1 mol/L－0.15 mol/(L·s)×2 s＝0.7 mol/L. 答案：B
9．某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 容
器
中
达
到
平
衡
．
2HI(g)正反应为放热反应，在带有活塞的密闭下
列
说
法
中
正
确
的
是
( )
A．体积不变，升温，正反应速率减小
B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大
解析：升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，压缩气体的体积，平衡不移动，但物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率减小． 答案：C 10．在C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 ( )
①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO
A．①③④ B．②④⑥
用心 爱心 专心 4
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：①增大压强，反应速率加快；②增加固体反应物的量，其浓度不变，不能加快反应速率；③通入CO2相当于增大反应物浓度，反应速率加快；④恒压下充入N2，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，参加反应的各物质浓度不变，反应速率不变；⑥通入CO即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都增大． 答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol.
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)． (3)x的值为________．
解析：(1) 3A(g) ＋ B(g) 起始(mol) a a 0 0
x
5 min时(mol) a－1.5 a－0.5 0.5×2
2a－1.53＝，解得a＝3，即n(A)＝n(B)＝3 mol， a－0.55
(3－1.5) molc(A)＝＝0.75 mol/L.
2 L3 mol－(3 mol－0.5 mol)
(2)v(B)＝
2 L×5 min＝0.05 mol/(L·min)．
x
mol2
(3)v(C)＝＝0.1 mol/(L·min)，x＝2.
2 L×5 min答案：(1)0.75 3 (2)0.05 (3)2
12．(16分)(2009·安徽高考)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是
xC(g) ＋ 2D(g)
用心 爱心 专心 5
高考化学(创新方案)一轮复习 化学反应速率 新人教版选修4
